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1、牌头中学2017-2018学年第一学期1月考试卷高三化学选考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Te 128 Ba 137 高三年级化学学科 参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1【答案】C【考点】考查常见无机化合物酸、碱、盐及氧化物的分类【解析】本题为容易题。CO2为酸性氧化物，KOH为碱，MgO为碱性氧化物，K2CO3为盐。2【答案】B【考点】考查基本仪器的辨识和名称【解析】A为
2、圆底烧瓶，B为容量瓶，C为锥形瓶，D为分液漏斗。3【答案】A【考点】考查电解质和非电解质知识【解析】本题为容易题。在水溶液或熔融状态中不电离的化合物为非电解质。氨气溶于水自身不电离，故为非电解质；碳酸钾为电解质；盐酸为混合物，不是非电解质；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质。4【答案】B【考点】考查氧化还原反应的判断【解析】本题为容易题。根据化合价是否发生变化判断氧化还原反应。5【答案】C【考点】考查胶体性质【解析】本题为容易题。“丁达尔效应”是胶体特有的性质，常用于鉴别胶体和其他分散系。6【答案】A【考点】考查常见化学物质的性质、用途和存在【解析】本题为容易题。A项NaHCO3受热分解产
3、生气体，可用作焙制糕点的膨松剂，与NaOH反应无关。7【答案】D【考点】考查常见化学用语：电子式、结构简式、模型、微粒组成示意图【解析】本题为容易题。A项元素符号左上角为质量数，正确为，B项硝基苯为，C项次氯酸电子式为，D项正确。8【答案】D【考点】考查必修一中元素及其化合物的相关知识【解析】本题为容易题。D中二氧化硫不能漂白指示剂。9【答案】B【考点】考查能源、能量的转化【解析】本题为容易题。A中天然气不可再生；C中应为吸热反应；D水分解产生氢气的同时只能吸收热量。10【答案】A【考点】考查基本实验操作及注意事项【解析】本题为容易题。A正确，pH试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿
4、润；B容量瓶配溶液时无需干燥；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后再停止通冷凝水。11【答案】C【考点】考查同素异形体同系物、同分异构体的概念和性质及简单有机物的命名【解析】本题为容易题。四个概念的研究对象不同。 A同素异形体是同种元素构成的不同单质，故H2O与D2O不是同素异形体；B两者官能团个数不同，不是同系物；D中正确名称为2，4二甲基戊烷。12【答案】B【考点】考查可逆反应和化学平衡的基本特征、反应速率的影响因素【解析】选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考核。该反应左右气体计量系数相等，在恒温恒容条件下，压强始终不变，不能用于
5、判断是否平衡，故A不正确；B中反应放出的热量与实际参加反应的量有关，只要实际参与反应的X为1mol就可以放出热量a kJ，所以B正确；可逆反应达到平衡后，各个物质的量浓度不再发生改变而不是等于系数比，故C不正确；温度降低，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都减小，故D错误。13【答案】C【考点】离子方程式书写的正误判断【解析】A中通入少量SO2，应生成正盐(NH4)2SO3，SO22NH3H2O= 2NH4+SO32；B中未配平，电子得失不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；D中通入过量Cl2，FeI2完全被氧化，Fe2+与I的系数比错误，应为2Fe2+ 4I+ 3Cl2= 2Fe
6、3+ + 2I2 + 6Cl14【答案】D【考点】考查元素周期表、元素周期律的简单运用【解析】本题为较易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、气态氢化物的稳定性的变化规律。D项中应为最高价氧化物对应水化物的酸性。15【答案】D【考点】考查必修二中相关有机物的性质和运用【解析】聚氯乙烯中无碳碳双键，不能与溴水加成，故A不正确；B中邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构，故B错误；等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗的氧气相同，故C错误。16【答案】B【考点】考查必修二中生命活动的物质基础相关有机物的性质与运用【解析】B项蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；
7、D项形成可降解塑料，故D正确。17【答案】C【考点】考查原电池工作原理，陌生原电池反应的正负极、反应类型、电极方程式书写判断【解析】根据给出原电池原理示意图，B极O2参与得电子为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，A电极有机物参与失电子为负极，电极反应式：CH 3COOH - 8e - + 2H2O=2CO2 +8H+，故C错误。D项微生物燃料电池是当今最前沿的废弃物资源化的研究方向之一，故正确。18【答案】B【考点】考查弱电解质电离的简单规律、酸碱中和及pH的简单计算【解析】等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度更大，但离子浓度相同，故导电能力相同，A错误；醋酸加水稀释10倍，pH变化小
8、于1个单位，其c(H+)比盐酸中的大，故c(Cl) c(CH3COO)，B正确；醋酸溶液稀释后，c(H+)减小，根据水的离子积可得c(OH-)增大，C错误；因醋酸浓度更大，中和等体积等浓度的NaOH溶液所需醋酸更少，故D错误。19【答案】C【考点】考查H的含义，键能与H计算，正确书写相关热化学方程式【解析】由图象知，0.5molN2(g)+1.5molH2(g)1molN+3molH吸收a kJ的能量，1molN+3molH1molNH3(g)放出bkJ能量，1molN+3molH1molNH3(l)放出(b+c)kJ能量。根据H =反应物的总键能之和生成物的总键能之和，再由图象可知，反应物的
9、总能量大于生成物的总能量，该反应为为放热反应。A项H= 2 (ab)kJmol-1；如果NH3(l)为反应物，N2、H2为生成物，则2 NH3(l) N2(g) +3H2(g)时，该反应为吸收能量，H=2(b+ca) kJmol1，故 C正确；B项断裂化学键需吸收能量，D项催化剂不能改变化学反应的热效应，故D错误。20【答案】C【考点】考查晶体类型、微粒之间的作用力及其与性质关系的判断【解析】分子间作用力影响物理性质，与稳定性无关，故A错误；干冰和石英的化学键都是共价键，前者为分子晶体，熔化克服分子间作用力，后者为原子晶体，熔化克服共价键，B错误； NaHCO3受热分解的过程中，既有离子键被破
10、坏也有共价键被破坏，故D错误。21【答案】D【考点】根据表格获取信息，计算、比较、分析反应速率的快慢及影响因素【解析】：本题考查的是化学反应速率。由题目所给信息可知，相同浓度时，温度每升高10，蔗糖水解速率增大2.5倍。故A选项正确。B选项中，根据速率的影响因素，化学反应速率随温度的升高而增大，随浓度的增大也增大，故同时改变温度和浓度，速率有可能不变，比如降温的同时增大浓度，故B正确。C选项，同浓度时，b温度下速率最慢，故b的温度b c(A2-)，C正确；D项d点溶液是Na2A，物料守恒c(Na+)=2 c(HA-)+ c(A2-)+ c(H2A)，故D错误。24【答案】B【考点】以碲的制备流
11、程为载体考查反应条件控制、陌生方程式的书写及计算【解析】因TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，所以在沉碲过程中要严格控制溶液的pH，酸性不可太强，硫酸过量会使TeO2溶解而损耗，故B错误；C项方程式书写可参照SO2与NaOH反应；D项还原时方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4，v(SO2)=1000g8%90%160gmol-1222.4Lmol-1=20.16L25【答案】C 【考点】常见离子的检验，溶液的电荷守恒【解析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生1.12L气体可知，该溶液中一定含有CO32、SO32-中至
12、少一种，气体的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，则一定没有Mg2+、Fe3+、Ba2+，CO32、SO32-的浓度之和是0.5mol/L；由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，物质的量是3.0g60g/mol=0.05mol。根据硅原子守恒，SiO32的浓度为：0.05mol/0.1L=0.5mol/L；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO42，根据电荷守恒20.5mol/L+20.5mol/L=2mol/L1mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.0mol/L，不能确定Cl是否存在。A根据以上分析可知原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42，A正确；B在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，可生成BaSiO30.05mol 10.65g，、BaCO3、BaSO3共0.05mol，若只有BaCO3，产生的沉淀最少，为9.85g+ 10.65g=20.5g，B正确；C滤液C中已经加入过HCl，无法确定原溶液中是否存在Cl，C错误；D原溶液若存在Cl时，且为0.5molL-1时，c(K+)=1.5molL-1， D正确，答案选C。
