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1、广东省江门市第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 理本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 一、单项选择题（每小题5分，共40分）1. 下列说法正确的是A需要加热才能进行的反应是吸热反应BCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应2反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下
2、列判断正确的是A该反应的H91 kJ/mol B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态CH3OH，则H变大30.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH4+数目增多 c(OH)增大 导电性增强A B C D4合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92.4kJmol1，下列说法正确的是A一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态B取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3C一定条件下反应达
3、到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小D一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动5对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列研究目的和示意图相符的是6用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是A酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗23次，使测定结果偏大B滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C只能选用酚酞作指示剂D滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点7下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的p
4、H。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH) 增大8可逆反应mA（固）+nB（气） cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是A化学方程式中nc+fB达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大D达到化学平衡后，增加A的量
5、有利于化学平衡向正反应方向移动二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）9（15分）（1）FeCl3 的水溶液呈_（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是_ （用离子方程式表示）；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”或“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_ （用离子方程式表示）.（3）已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 k
6、J/molH2(g)O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_ 。（4）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1已知：CO的燃烧热H2283 kJmoL-1。几种化学键的键能数据如下：化学键NN键OO键N O键键能/ kJmoL-1945498630N2(g)+O2(g)2NO(g) H3 ，上述H1 。10（14分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/mol
7、Z/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)体系中发生反应的化学方程式是_ ；(2)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(3)若增大压强，X的转化率 ；若已达平衡后再加入X，X的转化率 。(4)若加压到10101.3 kPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是 （填序号） A由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动 B由于X状态发生了变化C由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动D由于X和Y的状态都发生了
8、变化E由于Y状态发生了变化，X状态可能发生了变化也可能没有变化 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线(如下图所示)，则曲线所对应的实验条件改变分别是：_，_，_。11（16分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）常温下，pH=10的氨水中，c(OH-)= ，由水电离出来的浓度为c(OH-)水= 。（2）甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_ (填“正确”或“不正确”)
9、，并说明理由_ 。（3）乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是（用电离方程式回答）：_；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：_ 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_(填“能”或“否”)。（4）丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_ (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。12（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CO2(g)2CO
10、(g） H1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2； C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；反应的平衡常数表达式为K= ；上述反应中H1、H2、H3之间的关系为 。 （2）不同温度下反应的平衡常数如下表所示。则H2 0（填“”）；温度/400500800平衡常数K9.9491ABC在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图
11、所示。则T1 T2（填“”或“”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“”或“”）。高二理科化学试题（答案）题号12345678答案DCCACBCB9（15分）（1）酸性（1分）；Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+（2分） 抑制（1分） Fe2O3（2分）（2）CO32+H2OHCO3+OH（2分）（3）2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol（3分）（4）+183 kJmoL-1（2分） 749kJmol-1（2分）10、（14分）(1)X2Y 2Z（2分）(2)0.083 molL1min1（2分）(3)
12、增大（1分），减小（1分）(4) E（2分） (5)升高温度（2分）加入催化剂（2分）增大压强（2分）11（16分）（1）10-4molL1（2分） 10-10molL1（2分）（2）正确（2分） 若是强电解质，则0.010 molL1氨水溶液中c(OH)应为0.010 molL1，pH12（2分）（3）NH3H2O NH4+ + OH（2分） 加入CH3COONH4晶体，NH4+浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH)减小（2分） 能（2分）（4）a2ba（2分）12(15分)（1） K= c(CO)c(H2) /c(H2O)（2分） H1+H2=H3（或H2=H3-H1，或H1=H3-H2 ( 3分)（2）（2分）； 75%（2分）;（3）（2分）； 正反
