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1、广东省江门市第二中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 理本试卷满分为100分,考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 N:14 C:12 S:32 Na:23 一、单项选择题(每小题5分,共40分)1. 下列说法正确的是A需要加热才能进行的反应是吸热反应BCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应C反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应2反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示,曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下
2、列判断正确的是A该反应的H91 kJ/mol B加入催化剂,该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态CH3OH,则H变大30.1 molL1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH4+数目增多 c(OH)增大 导电性增强A B C D4合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -92.4kJmol1,下列说法正确的是A一定条件下,当N2的生成速率与N2的分解速率相等时,该反应处于平衡状态B取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时,生成2 mol NH3C一定条件下反应达
3、到平衡,再充入N2,则正反应速率增大,逆反应速率减小D一定条件下反应达到平衡,若升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动5对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,下列研究目的和示意图相符的是6用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,下列叙述正确的是A酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗23次,使测定结果偏大B滴定终点时,俯视读数,使测定结果偏小C只能选用酚酞作指示剂D滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变色,即为滴定终点7下列说法正确的是A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的p
4、H。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH) 增大8可逆反应mA(固)+nB(气) cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示,下列叙述正确的是A化学方程式中nc+fB达到平衡后,若使温度升高 ,化学平衡向逆反应方向移动C达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大D达到化学平衡后,增加A的量
5、有利于化学平衡向正反应方向移动二、非选择题(本大题包括4小题,共60分)9(15分)(1)FeCl3 的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是_ (用离子方程式表示);实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以_(填“促进”或“抑制”)其水解。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。(2)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是_ (用离子方程式表示).(3)已知下列热化学方程式:CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 k
6、J/molH2(g)O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_ 。(4)科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1已知:CO的燃烧热H2283 kJmoL-1。几种化学键的键能数据如下:化学键NN键OO键N O键键能/ kJmoL-1945498630N2(g)+O2(g)2NO(g) H3 ,上述H1 。10(14分)某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/mol
7、Z/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)体系中发生反应的化学方程式是_ ;(2)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率:_;(3)若增大压强,X的转化率 ;若已达平衡后再加入X,X的转化率 。(4)若加压到10101.3 kPa时,其它条件不变,发现平衡逆向移动,原因应该是 (填序号) A由于体积变大了,反应朝着体积增大方向移动 B由于X状态发生了变化C由于体积变小了,反应朝着体积增大方向移动D由于X和Y的状态都发生了
8、变化E由于Y状态发生了变化,X状态可能发生了变化也可能没有变化 (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线(如下图所示),则曲线所对应的实验条件改变分别是:_,_,_。11(16分)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验:0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)常温下,pH=10的氨水中,c(OH-)= ,由水电离出来的浓度为c(OH-)水= 。(2)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10,据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论_ (填“正确”或“不正确”)
9、,并说明理由_ 。(3)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,原因是(用电离方程式回答):_;再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅,原因是:_ 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质:_(填“能”或“否”)。(4)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足如下关系_ (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。12(15分)试运用所学知识,研究CO等气体的性质,请回答:(1)生产水煤气过程中有以下反应: C(s)+CO2(g)2CO
10、(g) H1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2; C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3;反应的平衡常数表达式为K= ;上述反应中H1、H2、H3之间的关系为 。 (2)不同温度下反应的平衡常数如下表所示。则H2 0(填“”);温度/400500800平衡常数K9.9491ABC在500时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L,则CO的平衡转化率为 。(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0,当温度为T1、T2时,平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图
11、所示。则T1 T2(填“”或“”);增大压强,平衡向 反应方向移动;B、C两点的平衡常数B C(填“”或“”)。高二理科化学试题(答案)题号12345678答案DCCACBCB9(15分)(1)酸性(1分);Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+(2分) 抑制(1分) Fe2O3(2分)(2)CO32+H2OHCO3+OH(2分)(3)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol(3分)(4)+183 kJmoL-1(2分) 749kJmol-1(2分)10、(14分)(1)X2Y 2Z(2分)(2)0.083 molL1min1(2分)(3)
12、增大(1分),减小(1分)(4) E(2分) (5)升高温度(2分)加入催化剂(2分)增大压强(2分)11(16分)(1)10-4molL1(2分) 10-10molL1(2分)(2)正确(2分) 若是强电解质,则0.010 molL1氨水溶液中c(OH)应为0.010 molL1,pH12(2分)(3)NH3H2O NH4+ + OH(2分) 加入CH3COONH4晶体,NH4+浓度增大,氨水的电离平衡左移,溶液中c(OH)减小(2分) 能(2分)(4)a2ba(2分)12(15分)(1) K= c(CO)c(H2) /c(H2O)(2分) H1+H2=H3(或H2=H3-H1,或H1=H3-H2 ( 3分)(2)(2分); 75%(2分);(3)(2分); 正反