《高中化学 第二单元物质的获取物质的制备同步练习4 选修6.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二单元物质的获取物质的制备同步练习4 选修6.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的制备题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铜可采用如下方法制备：=高温 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2 湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu- 上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质。 （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤I所加FeCl3溶液过量的方法是 。步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。AHNO3BH2O2CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe
2、3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可）蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O。方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=-320kJ/mol又知：2H2O（l）=2H2O（l）+O2（g）H2=-196kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l） H3=-286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）的H= 。 （3）欲实现
3、反应Cu+H2SO2=CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）1（14分，每空2分） （1）还原 （2）方法一 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量BCuO或Cu（OH）2（答案合理均给分）CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。方法二：+64kJ/mol （3）2（14分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置和装置为气体发生装置）。 （1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制
4、备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，用装置制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。 （2）乙同学利用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明） （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别
5、制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列、。 请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016Mln2，则NO的转化率是 （能正确表达出计算过程即可）=催化剂2（14分） （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O2分 因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕） N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅4分 （2）Cr2O2-7+3SO2+2H+=2Cr3+3SO2-4+H2O2分将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f2分 （3）吸收未反应的N
6、O2分 （90%）2分3（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答下列问题： （1）反应中生成的无色气体A是 ，滤液的溶质是 。 （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。 （3）经反应后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c（NH4HCO3）I为以下实验作参照60c
7、1II探究浓度对反应速率的影响c2III探究温度对反应速率的影响80 （5）下图是滤液溶质的质量分数随温度变化的曲线图：溶液中溶质质量分数 t1 t2 温度（）请分析t2时，滤液中溶质的质量分数下降的原因是 。3（每空2分，共14分）（1） CO2 NH4F （2）NH+H2O NH3H2KO+H+ HCO+H2O H2CO3+OH NH和HCO的水解程度基本相同 （3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分） （4）60 c1 （5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4HCO3会分解也给分）4（12分）某化学
8、兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 （3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： 。 （4）E装置的作用是 。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。4（12分）：每空2分 （1）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （2
9、）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）； （3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO+2H+=NO+2NO+H2O 方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2+3H2o （其它合理答案均得分） （4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分） （5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） （其它合理答案均得分）5(10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元
10、素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： 某些物质的溶解度()如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是 。(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
11、a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是 。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。5（10分） （1）（2分）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4+ （2）（2分）Ca（OH）2（s） Ca2+2OH- + Mg2+ Mg(OH)2(s) （3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （4）（2分）2C1-2e-=Cl2（2分）2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O6.(12分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液呈溶液pH7，原因是(用离子反应方程式表示) 。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaC
