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1、湖北省荆州市沙市中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：O 16 S32 Ba 137 第卷(选择题 共45分)选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )A. NH4Cl的电子式：B. S2的结构示意图：C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：【答案】C【解析】【详解】A氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8
2、个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故B错误；C二氧化碳的电子式为：，将所有的共用电子对换成短线，即为二氧化碳的结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故C正确；D氯元素的核电荷数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：，故D错误，故选C。【点睛】注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别是解决此题的关键。2.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A. 锌片做正极B. 碳棒上有气泡产生C. 可将电能转化为化学能D. 电子由碳棒经导线流向锌片【答案】B【解析】ZnC和稀硫酸构成原电池；A锌片发生氧化反应，是负极，故A错
3、误；B碳棒是正极，H+在正极表面得电子发生还原反应，生成氢气，有气泡产生，故B正确；C原电池能将化学能转化为电能，故C错误；D电子由负极（锌片）经导线流向正极（碳棒），故D错误；答案为B。点睛：掌握原电池中电极反应式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；正负极反应式相加（电子守恒
4、）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。3.化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A. 用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B. 硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C. 氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好D. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质【答案】C【解析】【详解】A二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，故A正确；B硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化
5、剂载体，故B正确；C温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故C错误；D黄河中泥沙和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，故D正确，故选C。【点睛】熟悉相关物质的性质是解题关键，难度不大，注意硅胶可作干燥剂，是催化剂的载体。4.下列说法正确的是( )A. 浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化D. 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应【答案】C【解析】【详解】A. 共价健断裂吸收热量，浓硫酸溶于水放热是因为和水结合成水合离子，故A错误；B. 很多自
6、发的吸热反应都不需要加热或是高温，比如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应，故B错误；C. 物质发生化学反应，从化学键的角度看是旧键的断裂和新键的形成的过程，而在这个过程中都伴随着能量变化，故C正确；D. 焰色反应是物理变化，它并未生成新物质，焰色反应是金属原子内部电子的跃迁，故D错误，故选C。5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. H+、Ca2+、C1、CO32B. Na+、Fe3+、SO42、OHC. K+、Na+、OH、C1D. H+、CI、Fe2+、NO3【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸根离子和钙离子或氢离子都能反应，故错误；B、铁离子和氢氧根离子反应，故错误；C、四种离子不反
7、应，能共存，故正确；D、在氢离子存在下，硝酸根氧化亚铁离子，故错误。考点：离子共存6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A. 标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NAB. 常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC. 0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NAD. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA【答案】B【解析】试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算其电子数，不选A；B、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol，所含的电子数为1/324=8mol，选B；C、在每摩尔过氧化钠的
8、晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微0.3摩尔，不选C；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选D。考点：阿伏伽德罗常数。7.下列离子方程式正确的是( )A. Cl2+H2O2H+Cl+ClOB. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+C. 氯化镁溶液中滴入浓氨水：Mg2+2OH=Mg(OH)2D. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32+H+=HCO3【答案】D【解析】【详解】A.氯气溶于水的离子反应为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B.氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B错误；C.氯
9、化镁溶液中滴入浓氨水：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，故C错误；D.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32+H+=HCO3，故D正确，故选D。【点睛】把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重从复分解反应、氧化后还原反应的离子反应考查。8.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法均正确的一组是( )选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液(H2SO4溶液)过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO3溶液(HCl溶液)过量的AgNO3溶液过滤CCu(CuO)过量的稀盐酸溶解、过滤DCO2(CO)氧气点燃A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】
10、【详解】A. CuSO4也与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，达不到除杂的目的，故A错误；B. 加入过量的硝酸银留在硝酸溶液中无法除去，属于引入新的杂质，故B错误；C. CuO可以与盐酸反应生成氯化铜，而Cu难溶于水，可以通过溶解、过滤的方法分离出来，故C正确；D. 杂质为少量的CO，无法点燃，故D错误， 故选C。9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是( )a-c=m+n 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR HnZ的还原性强于HmR最高价氧化物对应水化物的碱性XY 原子半径大
11、小YXRZA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】离子aXm+、cZn具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=c+n，即a-c=m+n，故正确；离aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性ZR，故正确；同周期元素从左到右，非金属性增强，氢化物的还原性减弱，所以HnZ的还原性弱于HmR，故错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性
12、越强，因为ab，金属性YX，所以碱性YX ，故错误；同周期元素原子半径前面大于后面，同主族元素原子半径下面大于上面，所以原子半径大小YXRZ，故正确，故选A。10.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键C. 由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】假设X的原子最外层电子数是a,则W是a1、Y是a+1、Z是a+2，因此4a+2=22，所以a=5，
13、所以X是N、Y是O、Z是Cl、W是Si、T是Ge。AX、Y、Z三种元素最低价氢化物分别是NH3、H2O、HCl，由于在NH3、H2O的分子之间都存在氢键，增加了分子之间的吸引力，是物质的熔沸点升高，在H2O的分子之间吸引力最强，因此沸点最高，NH3次之，HCl最小，A错误；B由X、Y和氢三种元素形成的化合物如NH4NO3、NH4NO2中含有共价键、离子键，B错误；CNO、NO2等均不是酸性氧化物，C错误；D由于T元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界区，所以T元素的单质具有半导体的特性，T最外层有4个电子，Z最外层有7个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，D正确。答案选D。11.把下列四
14、种盐酸溶液分别加入四个盛有20mL 1mol/L的KOH溶液的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时反应最快的是( )A. 20 20mL 3mol/L盐酸B. 25 30mL 2mol/L的盐酸C. 25 10mL 5mol/L的盐酸D. 20 10mL 2mol/L的盐酸【答案】B【解析】【分析】HCl的物质的量越多，溶液稀释到相同体积时，HCl的物质的量浓度越大，温度越高，反应速率越大，据此分析解答。【详解】A. 20mL 3mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量=0.06mol；B. 30mL 2mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量=0.06mol；C. 10mL 5mol/L的盐酸中
15、含有HCl的物质的量=0.05mol；D. 10mL 2mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量=0.02mol；对比选项中HCl的物质的量，A、B选项中HCl的物质的量最多，均为0.06mol，溶液稀释到相同体积时，HCl的物质的量浓度最大，且选项B的温度比A高，则B的反应速率最大，故选B。12.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A. v(NH3)0.2 mol/（Ls）B. v(O2)1.4 mol/（Lmin）C. v(H2O)0.25 mol/（Ls）D. v(NO)9 mol/（Lmin）【答案】A【解析】【详解】如果都用氧气表示其反应速率，则根据反应
