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1、河南省安阳市第三十六中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（20171204）时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷 非选择题(共40分)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1. 已知298K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C. 一定等于92.0 kJ D.
2、 不能确定【答案】B【解析】合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92kJ，故选B。2. 已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动B. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动C. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小【答案】C【解析】A、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于
3、平衡向气正反应移动，故A错误；B、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故B错误；C、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。3. 101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是A. 碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B. 的反应热为221 kJmol1C. 浓硫酸与稀
4、NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】AB【解析】A、由反应可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，故A正确；B、由反应可知，该反应的H=-221kJ/mol，故B正确；C、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选AB。点
5、睛：考查反应热、中和热和燃烧热的理解及有关计算等。注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol。本题的易错点为C，要注意浓硫酸稀释放热。4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A. 1 mol B和3 mol C B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A、3mol B和3 mol C【答案】B【解析】反应2A(g)+B
6、(g)3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n(A)：n(B)=1：1，为等效平衡。A若将1molB和3mol C全部转化为A、B，分别得到2mol A和2mol B，n(A)：n(B)=1：1，与原平衡等效，则，A的体积分数不变，故A错误；B.2molA、1molB，n(A)：n(B)=2：11：1，恒容密闭容器中1molHe对平衡无影响，则平衡后A的体积分数大于a%，故B正确；C.1molB和1molC，相当于molA和molB，n(A)：n(B)=1：21：1，A的转化率增大，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错
7、误；D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，n(A)：n(B)=1：1，为等效平衡，A的转化率不变，则平衡后A的体积分数等于a%，故D错误；故选B。点睛：本题中气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足n(A)：n(B)=1：1，即可得到等效平衡状态，若要平衡后A的体积分数大于a%，说明平衡向左移动，根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，需满足n(A)：n(B)1：1。5. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成SO3的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D.
8、 工业制取金属钾:Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来【答案】C【解析】试题解析：A、气体中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，A不选；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，B不选；C、催化剂只能改变反应速率，
9、不影响平衡移动，C选；D、反应为可逆反应，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动，能用平衡移动原理解释，D不选，答案选C。考点：考查勒夏特列原理6. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1; Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2;2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是A. H3H12H2 B. H3H1H2C. H3H12H2 D. H3H1H2【答案】A【解析】令2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)
10、2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3根据盖斯定律，将反应反应2即可求得反应，因此有H3H12H2，故A项正确。7. 对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是A. A、 B. C是气体，D不是气体BA、B是气体，C. D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体 D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体【答案】C【解析】由图可知t1时增大压强，正、逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大程度更大，说明该反应反应物和生成物都存在气体，而且气体化学计量数之和增大。A气体物质化学
11、计量数之和减小，故A错误；B. 气体物质化学计量数之和减小，故B错误；C气体化学计量数之和增大，故C正确；D. 反应物中不存在气体，故D错误。故选C。8. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A(l)B(l)2C(g)H1 B. 2A(g)B(g)2C(g)H2C. 2A(g)B(g)2C(l)H3 D. 2A(l)B(l)2C(l)H4【答案】A考点：化学反应中的能量变化，反应物和生成物的聚集状态与反应热的关系9. 已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2
12、mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1 mol He，乙不变C. 甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2【答案】C【解析】试题分析：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，则A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，C
13、正确；D、甲中加人0.1molH2，平衡正向移动，乙增加0.1 mol I2向生成HI的方向进行，HI的平衡浓度增加，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识【名师点晴】理解等效平衡规律是答题的关键，对应该题同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答。10. 下列说法或表示方法正
14、确的是A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨,s)C(金刚石,s)H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D. 在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ【答案】D【解析】A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A
15、错误；B、由“C(石墨)C(金刚石)H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8 kJmol-1，故C错误；D、在稀溶液中：H+OH-H2OH=-57.3 kJmol，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，由于醋酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ，故D正确；故选D。11. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.
