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1、宁夏育才中学20152016学年第一学期高二年级第二次月考试卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第卷(选择题，共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1.下列溶液肯定是酸性的是( )A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液 D.c(OH-)0，下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa
2、平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，pH不变7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量8. 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+9. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Am
3、ol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 10. 25时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（）。A、a = b = c B、abc C、acb D、cab11 有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )。A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL12有体积相同、相等p
4、H的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）。A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等13下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 molL1醋酸溶液的pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A B C D14下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可
5、以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH15下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOBc(H)1101 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO16温度相同,浓度均为0.2 molL-1的(NH4)2SO4,
6、NaNO3,NH4HSO4,NH4NO3,CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是()A. B.C. D.17在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变18将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是()NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3A BC D1925 时将水不断滴入0.1 molL1的氨水中，下列变化的图像合理的是()20已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)
7、c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)21. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl- c(NH4+) c(OH-)c(H+)B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)cOH-)c(H+)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH
8、-)c(H+) D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合： c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)22将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）。 Ac(NH4+)cCl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) 第II卷（共56分）2、 填空题.23.(共14 分，每空2分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利
9、于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)已知水存在如下平衡：H2OH2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n(填“”、“”或“”)。(4)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(5)在下图中画出用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1盐酸的滴定曲线示意图。24（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和
10、氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” 或“”或“” ）。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 25（12分）25时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 三、实验题26（18分） 1准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒3某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液
