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1、山西省平遥县和诚学校2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）1.NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列叙述中正确的是A. 该反应中NO2被还原B. 反应过程中溶液的pH增大C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D. 中的粒子是OH【答案】B【解析】【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒和电荷守恒分析解答。【详解】A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B根据元素守恒和
2、电荷守恒知，是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B正确；C根据转移的电子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=0.4mol，故C错误；D根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，故D错误。答案选B。2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）CaCl2溶液加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液先通过饱和Na2CO3溶液，再通过浓硫酸DFeSO4溶液（CuSO4）
3、过量铁粉过滤A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】ANaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，Na2SO4不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，故A错误；BNa2CO3能与CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的CaC12无法除去，成为新的杂质，故B错误；C饱和Na2CO3溶液能与CO2和HCl反应，CO2和HCl均能被饱和Na2CO3溶液吸收，导致被提纯的CO2气体的量减少或全部吸收，故C错误；D过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4并析出Cu，过滤后除去Cu和过量的Fe，得到FeSO4溶液，故D正确；故答案为D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当
4、的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3.安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法正确的是A. 该反应中NaN3是氧化剂，KNO3是还原剂B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为115C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原D. 每转移1 mol e，可生成标准状况下N2
5、的体积为2.24 L【答案】C【解析】【详解】A. NaN3中N元素化合价升高，NaN3是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，KNO3是氧化剂，故A错误；B. 氮气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为151，故B错误；C. 50.5 g KNO3的物质的量是 ，若有50.5 g KNO3参加反应，则有0.5mol N原子被还原，7.5mol N原子被氧化，故C正确；D. 根据方程式，转移10 mol e生成16molN2，所以每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L，故D错误。4.下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：B
6、a2+ + SO42- = BaSO4B. 铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O【答案】A【解析】【详解】A硫酸钾与氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2+SO42-BaSO4，故A正确；B铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B错误；C铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选A。【点
7、睛】本题的易错点为C，要注意铁与强氧化剂反应能够生成铁离子，如氯气、硝酸等；与弱氧化剂反应生成亚铁离子，如非氧化性酸、硫等。5.下到表示正确的是A. 氯原子结构示意图B. 乙炔的球棍模型C. 乙烯的结构简式CH2=CH2D. 氯化氢的电子式-【答案】C【解析】【详解】A氯原子最外层为7个电子，氯原子的结构示意图为：，故A错误；B乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键，乙炔的球棍模型为：，故B错误；C乙烯中存在碳碳双键，双键不能省略，结构简式为：CH2=CH2，故C正确；DHCl为共价化合物，电子式为，故D错误；故选C。6.下列基本操作正确的是（）A. 过滤B. 稀释C. 定容D. 蒸发【答案】
8、D【解析】【详解】A过滤时不能搅拌，使水自然流下，故A错误；B稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故B错误；C定容时改用胶头滴管，故C错误； D蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒，图中操作合理，故D正确；故选：D。7.国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A. 22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键数目为NAB. 17g羟基（OH）所含的电子总数为9NAC. 64 g S2和S8混合物中含硫原子总数为NAD. 1L0.5molL1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA
9、【答案】B【解析】【详解】A. 没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B. 羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；C. 64 g S2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；D. 氯离子不水解，1L0.5molL1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；故答案选B。8.下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2
10、O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】该物质不一定为气体，若为气体时，标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是mol22.4L/mol=22.4L，故错误；不一定在标准状况下，则Vm未知，不能利用V=nVm计算，故错误；标准状况下，水不气体，不能根据V=nVm计算，故错误；CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L/mol=22.4L，故正确；气体
11、摩尔体积与温度、压强有关，状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1，故错误；标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，由n=可知，分子数相同，故正确；故选B。9.下列说法不正确的是 A. “臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”形成都与氮氧化合物有关B. 铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化C. 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D. 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【答案】A【解析】【详解】A温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化物无关，故A错误； B铝土矿是将氧化铝转化为铝、硫磺制硫酸是将硫
12、单质转化为硫酸、海水制镁是将海水中的化合态的镁转化为单质镁，过程中都涉及化学变化，故B正确；C低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，低碳经济所倡导的是：提高能源利用率；开发清洁能源；追求绿色经济，故C正确；D氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别，故D正确。故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意从铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁的原理分析判断。10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 碳酸钠溶液：K+、SO42、Cl、H+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC. 氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、C
13、l、BrD. 加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3【答案】C【解析】【详解】ACO32-、H+离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C碱性溶液中，K+、Ba2+、Cl、Br离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D加入铝粉放出氢气的溶液，可能为酸或强碱溶液，酸性溶液中，存在NO3，不生成氢气，碱溶液中NH4+反应生成一水合氨，则不能共存，故D错误；故选C。11.关于如图所示装置的叙述,错误的是( )A. 锌是负极，其质量逐渐减小B. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡C
14、. 电子从锌片经硫酸溶液流向铜片D. 电子从锌片经导线流向铜片【答案】C【解析】【分析】依据原电池工作原理进行分析，活泼金属作负极，负极上失去电子，另一极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，电子从负极流向正极等等；【详解】A、该装置为原电池装置，锌比铜活泼，即锌作负极，铜作正极，负极反应式为Zn2e=Zn2，其质量逐渐减小，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即H在铜电极上得电子，被还原，电极反应式为2H2e=H2，故B说法正确；C、电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中只有阴阳阳离子的移动，故C说法错误；D、根据选项C的分析，电子从锌极经导线流向铜片，故D说法正确；答案选C。【点睛】易错点是电子的转移，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电子不经过电解质溶液，电解质溶液中只有阴阳离子的通过，“电子不下水，离子不上岸”。12.反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密闭容器中进行，经过4min，B减少了0.4 mol，则04min内此反应的平均速率为A. v(A)=0.15 molL1B. v(B)=0.05 molL1s1C. v(C)=0.10 molL1min1D. v(D)=0.10 molL1min1【答案】C【解析】【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(
