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1、白泽湖中学2016-2017学年度第一学期期中考试高 三 化 学一、单项选择题（共18题，每题3分）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2、下列叙述正确的是（ ） A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”3、下列物质
2、按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O44、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224 L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量5、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）AFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I
3、2反应生成FeI3BCO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）7、列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀
4、硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中8、下列除杂试剂或方法有错误的是（ ）9、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. B. C. D. 10、如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ） A氯 B铁 C碳 D氮11、制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子正确的是（ ）A.通入过量Cl2：Fe2+、H
5、+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-12、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 13、有
6、关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应，Na2CO3碱性强，反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出D. Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同14、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为（ ）A
7、NaHCO3、 A1(OH)3 BAgCl、 NaHCO3CNa2SO4、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 15、向含有CO32- 、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（ ），（溶液体积忽略不变） A、CO32-、Na+、K+ A、SO42-、Cl-、K+ A、Cl-、NO3-、K+ A、HCO3-、SO42-、K+ 16、17、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由
8、此可知原溶液中（ ）A溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1B原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1CSO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+18、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ） A.代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH C.c点，两溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的
9、溶液均显中性1115 1618 二、非选择题（共4题，每空2分，46分）1、(8分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，氧化产物为 。NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢
10、氧化钡溶液反应的化学方程式： 。2、（10分）80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式_ _；（2）取 270所得样品，于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_ _。3、（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制
11、备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a_c（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的
12、原因是_。4、（16分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶白泽湖中学2016-2017学年度第一学期期中考试答案： 选择题：DBBDC BDACD
