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1、西安市远东第一中学20112012学年度第一学期高三年级12月月考化学试题 (时间 100分钟 满分 100分)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分)1. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中
2、，不正确的是( )A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂C.金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔3.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1； HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1 C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-14.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、H
3、I的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5下列有关CO2、N2、OH-、Na2O2的电子式书写不正确的是（ ） 6已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A. 3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B. Cl2FeI2FeCl2I2C. Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D. 2Fe32I2Fe2I27.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+Al3+H2B.
4、碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO+CO2+H2O2CH3COOH+ CO32-D.少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I2Cl+I28.下列关于电解质溶液的正确判断是( )A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-9.根据下图，可判断出下列离子方
5、程式中错误的是( )A.2Ag(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s) Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s) 2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s) 2Ag(s)+Co2+(aq)10下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替( )A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对11.常温下，将0.1 molL
6、-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.412.对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)13. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )A. B. C. D.14.可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过
7、程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是（ ）A达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B化学方程式中一定有mpq C达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变 D平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )A.X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C.W、X和Y三种元素
8、可以形成碱性化合物D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性16. HA酸性略强于醋酸。在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)17.下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱中和滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D
9、.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸18.将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 ( )A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe3O4 19在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为( ) A1 ：2 B.3 : 1 C.3 : 2 D.2 : 120.已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.01
10、0-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是( )A.AgClAgIAg2CrO4 B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgI D.Ag2CrO4AgIAgCl二、非选择题(4小题，共40分)21（10分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的Mn
11、SO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。22（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出B、D的化学式：B ，D 。(3)写出、两个反应的离子方程式： ； 。23（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。
12、在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO22 C
13、OO2，CO可用作燃料。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行？ 理由是：_。24(10分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O； 将FeSO47H2O配制成溶液； FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液； 将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体； 煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 。(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是 。(4)IV中，检验沉淀是否洗涤干净
