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1、天津七中高二化学第三章电离平衡教材分析一 本章在全书中的地位和作用本章是继化学平衡后围绕溶液展开的基本理论的重点内容。本章各节教学内容充分渗透和体现了化学平衡理论的应用，所以，用化学平衡原理指导本章知识的学习，显得尤为重要，本章是化学平衡教学的继续和深化,是中学化学的重点之一。是高考的热点和难点,教材内容涉及到:初中化学有关酸,碱,盐的概念及电离知识；高一化学有关物质结构知识；高二化学化学平衡原理；同时它又是学习电化学等知识的基础。因此,在教材中起着承前启后的重要作用。通过本章学习，不仅可以加深对强弱电解质、离子反应、离子方程式的理解，而且可以为学习电化学和物质检验、实验设计等知识打下坚实的基
2、础。由于测定溶液的pH、盐类水解的应用和酸碱中和滴定，在科学实验和工农业生产中都具有广泛的应用，所以，本章教学应注重理论联系实际，既使学生能够扎实掌握理论知识又能熟练掌握基本操作技能，使他们在学习中体验到化学知识和化学实验的重要性和实用性，培养学生的学习兴趣，坚定他们学好化学的信心，提高学生的科学素养。二 本章结构本章内容共分四节：电离平衡，水的电离和溶液的pH，盐类的水解，酸碱中和滴定。第一节：电离平衡。该节是本章教学的基础和重点，学生能否在高一电解质的基础上进一步正确理解强弱电解质和结构的关系，以及弱电解质的电离平衡，将直接影响到后几节课的学习效果。本节教材安排了两方面内容：1. 强弱电解
3、质与结构的关系;2. 弱电解质的电离平衡。教材强调了离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质，某些具有极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3H2O等是弱电解质，接着从定性角度分析弱电解质存在电离平衡(电离平衡常数内容已删)。第二节：水的电离和溶液的pH。本节内容在分析水的电离以后，在内容上突出两点：、水的离子积常数,使学生确切了解离子积常数的涵义和用途,并注意到水的离子积常数是随温度改变而改变。2、溶液的酸碱性和pH, pH的计算表达式,强酸和强碱稀溶液pH计算方法,溶液的酸碱性和pH关系, pH的适用范围等。通过本节内容的教学不但使学生了解pH的意义，掌握
4、pH值的计算方法，而且更进一步明确在室温条件下，不管是纯水，还是酸性或碱性溶液，其H+和OH-的物质的量的浓度的乘积是10-14。即在酸性溶液中c（OH-）c（H+）；在碱性溶液中， c（OH-）c（H+）；在中性溶液中，c（H+）=c（OH-）。使学生理解溶液酸碱性的本质，确立对立统一的辩证唯物主义观点。第三节：盐类的水解。在介绍了水的电离和溶液的酸碱性以后，本节安排了下列内容：1. 盐类水解的概念,2.强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解,3.盐类水解的应用.本节教材内容紧凑,是全章的重点,也是难点。本节内容从CH3COONa溶液显碱性展开讨论和分析,导入盐类水解的概念,然后再进一步结合Na2CO
5、3溶液显碱性但不清楚原因这一思维悬念,深入分析多元弱酸强碱盐溶液显碱性和分级水解的关系,让学生理解Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性的原因,并掌握分级水解反应方程式的正确书写。在分析了强酸弱碱盐显酸性的原因后,介绍盐类水解的应用。盐类的水解实用性很强,可以结合本章教学强化学生对化学知识应用价值的认识。第四节:酸碱中和滴定，中和滴定是高中化学三个定量实验之一，是定量分析中重要的操作内容，本节具体内容是：1. 中和滴定原理；2. 酸碱中和滴定操作。由于中和滴定原理较简单,而操作的精细度高,要求严。在分组实验中指导学生进行一丝不苟的操作，培养学生严肃认真的科学态度和科学素养，尤其重要。【重点难点
6、】第一节: 重点 电离平衡的建立和电离平衡的移动难点 外界条件对电离平衡的影响, 电离平衡常数第二节 重点 水的离子积,C(H+)、C(OH-)与溶液酸碱性关系难点 水的离子积,有关pH计算第三节 重点 盐类水解概念、本质难点 盐类水解方程式书写，盐类水解应用和分析第四节 重点 酸碱中和滴定原理，酸碱中和滴定操作难点 酸碱中和滴定操作和误差分析【教学建议】一 课时教学建议1第一节 电离平衡 2课时2第二节 水的电离和溶液的pH 3课时3第三节 盐类的水解 4课时4第四节 酸碱中和滴定 3课时5实验三 电解质溶液 1课时6实验四 中和滴定 1课时7本章复习、练习 2课时8测验、讲评 2课时共18
7、课时二.具体教学建议1、教学过程中，应把可逆反应和平衡原理贯穿弱电解质包括水的电离的教学，从平衡移动的视角分析盐类水解的本质。2、教学过程中须强化离子方程式的正确书写：具体注意下列几点：弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不用等号。多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。书写离子方程式时，在原有沉淀、水和气体必须写分子式的基础上，应强调弱电解质要写分子式并进行适当的训练，使学生能迅速掌握。3、离子共存问题的深化：增加阴、阳离子反应生成弱电解质和一些典型的离子双水解反应而不能共存的内容训练，以拓宽学生的视野，强化学生处理较复杂离子共存题的推断能力。4、考虑到教材介绍
8、了HCO3-离子的水解反应，可适度增加酸式盐NaHS、NaHSO3、等溶液酸碱性的介绍。5、在介绍中和滴定指示剂使用时，可以先让学生通过计算，看一下在终点时过量一滴酸或碱溶液时pH值的变化，并配以相应的实验（如在40 mLpH=7的蒸馏水中滴入0.1mol/LNaOH和酚酞各一滴，观察溶液颜色）,使学生对指示剂在指示酸碱中和滴定中的原理有更清楚的认识.6、溶液pH计算应側重于单一强酸、强碱液，包括强酸、强碱液的稀释，强酸和强酸液的混合，强碱和强碱液的混合，强酸和强碱液的混合等。7、在盐类水解教学内容结束时，可以让学生辨析0.1mol/L的H2SO4、HCl、CH3COOH分别和0.1mol/L
9、Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O等体积相混所得溶液的酸碱性。pH=2的H2SO4、HCl、CH3COOH分别和pH=12的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O等体积相混所得溶液的酸碱性。以复习和巩固所学知识，提高应用能力。【问题讨论】1、给NH3H2O加热，平衡NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 究竟是向右移动还是向左移动，实验：在一只大试管里加入10mL稀氨水，滴入酚酞一滴，然后把溶液分成两只试管，给其中一只试管加热，直到沸腾，看到稀氨水中红色没有加深，随着温度上升，红色逐渐变浅（和另一只试管中溶液中的红色比较），说明随着温度上升，氨气的挥发是主要的，加热，NH3H2O的平
10、衡应向左移动。2、常温下，如果由水电离产生的c（H+）=10-5mol/L，则该溶液的酸性一定是由强酸弱碱盐的水解造成的；相反，如果由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L，则该溶液的酸性或碱性一定是由外加酸或碱造成的。由于学生经常在这方面容易产生困惑，有必要向学生讲清原因，使学生真正搞懂并理解。3、盐类水解的利用宜分单水解和双水解两类向学生作介绍，可以设计成问题让学生思考和讨论，开展研究性学习，可能教学效果更好。电离平衡重点难点解析一弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡是动态平衡,主要应分析清楚当外界条件改变时,电离平衡是怎样发生移动的,移动后的溶液中各个量(弱电解质电离出的离子,分子
11、,溶液酸碱性的)的变化情况. (1) 电离是吸热过程,因此,升高温度使平衡向右移动.(2) 稀释弱电解质溶液,平衡向右移动.(3) 同离子效应:增加阴,阳离子的浓度,平衡向左移动;减小阴,阳离子的浓度,平衡向右移动.例题分析 已知在饱和H2S的水溶液中存在如下两个平衡: H2S H+HS-;HS- H+S2- 要使电离平衡正向移动,溶液中c(S2-)和pH值都增大可以( C )要使溶液中第一个平衡正向移动,第二个平衡逆向移动,则应该( D )。A.加热 B.通入H2S气体 C.加入NaOH固体 D.加入Na2S固体、电离程度弱电解质电离程度的影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液
12、中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度。（教材已删） （2）影响电离程度的主要因素（内因）是电解质本身的性质，其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度越大；温度升高，电离度增大，因为弱电解质的电离过程一般需要吸收热量。二、水的电离与溶液的pH值的计算、水的电离平衡在电离平衡一章中,重点是讲解弱电解质有关知识,因为只有弱电解质存在电离平衡,有更多的内容可以研究.而电解质溶液中水的电离是最广泛存在的电离平衡,它对溶液的pH值的计算有着重要的影响.解答水电离的有关习题时应考虑以下几个方面(1)水是极弱的电解质,要运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动情况
13、;(2)水电离时的两个等式c(H+)c(OH-)=Kw,水电离出的c(H+)=c(OH-)=c(H2O)电离 ;(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系,一定要抓住主要矛盾.分析此类试题时,要 定性与定量,动与静主要与次要相结合,掌握好水的电离平衡移动过程的分析和对结果的影响.例题1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为A.1.010-7mol/L B.1.010-6mol/L C.1.010-2mol/L D.1.010-12mol/L 解析:该溶液可能是碱的溶液,也可能是盐的溶液.如果是碱的溶液,那么H+来源于水的电离,即水电离出的H+浓度就是110-12mol/L
14、,如果是盐溶液,水电离出的OH-的浓度是110-2mol/L. 答案 C,D常温下在酸,碱,盐的稀溶液中Kw=110-14 =c(H+)c(OH-)始终成立,但其中的氢离子或氢氧根离子不一定是水自身电离的. 酸或碱溶液可看作是水中加入H+或OH-,使水的电离平衡左移,水自身的电离出的c(H+)或c(OH-)小于 1.010-7mol/L。 水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐时,由于弱碱或弱酸的生成,结合了水电离的H+或OH-,使水的电离平衡右移,水的电离度增大，由水自身电离出的c(H+)或c(OH-)大于 1.010-7mol/L。结论：酸和碱的溶液中水的电离被抑制,而盐的水解促进了水的电离。例题
15、2.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L,则A和B关系为A .AB B .A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B解析:A一定小于B,答案B.2、水的电离与pH值的关系溶液的pH值的计算的关键是要正确认识H+离子的来源.在溶液中H+离子的可能来源有两个,一是来源于酸的电离,二是来源于水的电离.因此判断H+离子的来源对计算是极为重要的.如果计算酸溶液的pH值,溶液中的H+离子主要来源于酸的电离,因此应由酸提供的c(H+)来计算pH值.这样的习题学生答题的正确率较高,就不再举例.如果计算的是碱溶液的pH值,溶液中的H+离子来源于水的电离,而水的电离是可逆的,其氢离子的浓度受到氢氧根离子浓度的制约,因此计算溶液的pH值必须先计算氢氧根离子的浓度,通过Kw换算出氢离子的浓度,再计算溶液的pH值.例如pH=12的NaOH和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH应为1012
