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1、求知中学2018-2019学年第二学期第二次月考高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（选择题，共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D在火电厂推广碳收集和储存技术2下列物质按纯
2、净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/molB.2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ
3、/molC.C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol4下列实验方法或数据合理的是 ( )A用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5. 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ) A若x=y，且a+b=14,则pH7 B若10x=y
4、，且a+b=13,则pH=7C若ax=by，且a+b=13,则pH=7 D若x=10y，且a+b=14,则pH=76下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl 、NOBpH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、COC水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl、ClO-DpH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-7为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测定
5、相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率8一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 ( )升高温度增大压强再通入n mol CO2和n mol H2再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A BC D9相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生
6、可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是 ( )A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若将容器体积拉至0.5 L，上述反应的反应热H一定不改变10常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ）Axy Bx yCx102
7、 yDx102 y11. 向三份0.1molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大12关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) Bc(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH)CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ HCO3- ，HCO3
8、- = H+ CO32-13.pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：14.下列叙述正确的是 ( )A用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大BpH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c115常温时，以下4种溶液
9、pH最小的是 （ ）A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液16. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( ) 第卷（非选择题，共52分）17（6分）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。(1)若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： ， 。(2)水电离生成H3O+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自
10、偶电离，其自偶电离的方程式为： 。18.（6分）在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是_（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体氢硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量澄清石灰水中通入CO2至过量溶液中通入适量 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量19（6分）今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_
11、。（用a、b、c表示，下同）（2）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_；（3）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_；20（8分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生
12、反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数表达式为K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2有人提出，可以设计反应2CO(g)2C(s)O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_(填“是”、“否”)可行，理由是：_。21（4分）某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：分别配制盐酸和醋酸溶液，在相同温度下比较两溶液的导电性。回答下列问题：（1）简要说明pH试纸的使用方法：。（2） 甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH1（选填“”“”“”，下同）；乙方案中，若达目的，配制的两溶液应满足的条件是_必须相等，证明醋酸是弱酸的现象是_。22（10分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入Na
