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1、（解析版）湖南省醴陵二中、醴陵四中2011-2012学年高一下学期期中联考化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、Zn：65第卷 选择题（共52分）一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1对发现元素周期律贡献最大的化学家是A牛顿 B道尔顿 C阿佛加德罗 D门捷列夫【答案】D【解析】基本的化学史相关知识，了解记忆2下列气体中，主要成分不是甲烷的是 A天然气 B水煤气 C坑气 D沼气【答案】B【解析】水煤气的主要成分是CO与H23下列物质中，有共价键的单质是AN2 BCH4 CNaCl DMgCl2 【答案】A【解析】本题只要注意题
2、目要求是单质即可排除其它答案4某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是 A50 B86 C136 D222 【答案】C【解析】中子数N=质量数A质子数Z=222-86=1365化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是A天然气燃烧 B中和反应 C冰的融化 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应【答案】C【解析】冰的融化是水的固态与液态之间的转化，是物理变化，没有新物质的生成6如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是A植物油 B酒精 C蔗糖溶液 D稀硫酸【答案】D【解析】原电池的形成条件之一
3、即是有电解质溶液；常见的酸：稀硫酸属于强电解质7下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率8下列有关反应的能量变化，错误的是A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应【答案】C【解析】Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，是一必须通过实验记忆的
4、知识点9下列有关说法正确的是A石墨和金刚石互为同位素 B乙烷和丙烷互为同素异形体CCH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体 D12C和13C互为同系物【答案】C【解析】同种元素的不同单质互称为同素异形体，同种元素的不同原子之间互称为同位素，而同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物；同系物是指结构相似但分子组成上相差一个或几个CH2原子团的化合物；故A为同素异形体，B为同系物，D为同位素。10对化学反应限度的叙述错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C可逆反应达到限度时,正逆反应速率相等D化学反应的限度与时间的长短无关【答案】B【解析】可逆反应达到限
5、度时,正逆反应速率相等，但如果改变条件，使两者不相等时，平衡将发生移动11在反应：C + CO2 = 2CO中，可使反应速率明显增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2增加碳的量 降低压强A BC D【答案】D【解析】碳为固体，它的量不会影响反应速率；而降低压强会使速率降低12下列说法中正确的一组是AH2和D2互为同位素；B互为同分异构体；C正丁烷和异丁烷是同系物；D是同一种物质【答案】D【解析】A、B、D为同种物质，C为同分异构体。对于A要知道两者的差异在原子核内的中子数，但分子层级上是相同的，故为同一种物质；而B要注意碳的空间四面体结构，D可进行系统命名即可知为同一物质。13下列反应中，
6、光照对反应几乎没有影响的是A、氯气与氢气的反应 B、氯气与甲烷的反应C、氧气与甲烷的反应 D、次氯酸的分解【答案】C【解析】甲烷与氧气反应的条件是点燃14正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A、具有相似的化学性质 B、具有相同的物理性质C、分子具有相同的空间结构 D、分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同【答案】D【解析】同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中二、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）15已知化学反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g)，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 都是放热反应。据此判断，下
7、列说法不正确的是（其他条件相同） A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多16过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸【答案】B【解析】两个要求：减慢速率但氢气总量不变；A加快了速率；C形成原电池，加快了速率；D增加了氢离子浓度，加快了速率；只有B减小了氢离子浓度
8、，但其问题不变，符合题意17可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是AVA = 0.5mol/(Lmin) BVB = 0.6mol/(Lmin)CVC = 0.35mol/(Lmin) DVD = 0.4mol/(Lmin)【答案】D【解析】把各选项以系数比为标准转换为以D物质来表示速率，即可比较速率快慢18氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是AH2通入负极区 BO2通入
9、正极C正极发生氧化反应 D负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O19某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定CR一定是A族元素 DR气态氢化物化学式为H2R【答案】D【解析】由题意可知R的最高正价为+6，最低负价为2，即最VIA族元素，但其周期数不能定；由元素周期律可知其气态氢化物的稳定性应该比同周期VIIA元素气态氢化物差20已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B
10、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强【答案】A【解析】由题意知三元素的非金属性强弱顺序为：XYZ，则它们的气态氢化物的稳定性依次减弱、单质的氧化性依次减弱、阴离子的还原性依次增强21有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是ADCABBDABCCDBACDBADC【答案】B【解析】金属的活泼性由其与酸反应置换氢气的难易、其间的互
11、相置换、原电池反应得知；由题意知：AB，DA，CuC，BCu；22 X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）AXYZ BYXZ CZXYDZYX【答案】B【解析】微粒半径决定与电子层数与核电荷数，并且三元素在周期表中的位置关系：第卷 非选择题（共48分）三、填空题（每空1分，共10分）23卤族元素包括_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_，单质的氧化性依次_。【答案】F Cl Br I 增大 增强【解析】记忆理
12、解性内容24能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2O2 2H2O，试回答下列问题。(1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；(2)当生成18g H2O时，H2O的物质的量是 （填字母代号）。A1mol B1mol/L C1g/mol【答案】(1)放热 (2)A【解析】氢气是能源，燃烧放热；25现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A） （B） 。【答案】不能 能【解析】原电池中必定有电
13、子定向转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。四、填空题（每空2分，共30分）26某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示。则该反应的化学方程式为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。【答案】2A+B 2C 化学平衡【解析】由图示可知，A、B的量减少，而C的量增加，到2分钟时刻，各物质的量不再改变，即达到平衡状态。平衡前各物质的n即为方程式的系数比。27A、B、C、D分别表示含有10个电子的离子A或分子，请回答：(1)A是由五个原子核组成的阳离子，其化学式是 ；(2)B是由两种元素组成的双原子阴离子，其电子式是 ；(3)C是只含极性键的四原子分子，其结构式是 ；(4)D是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。【答案】(1)NH4+ (2) (3) (4)H2O【解析】本题
