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1、班级_ 姓名_ 学号_ 考场号_ 座位号_装订线平罗中学20162017学年度第一学期期末试卷高一化学可能用到的元素相对原子质量：H:1.0 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu: 64 一选择题部分（每题仅有一项符合题意的选项，每题2分，共44分。）1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A蒸馏 B渗析 C过滤 D洗气2在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是A合成氨工业 B金属冶炼 C石油工业 D海水综合利用3下列说法中，不正确的是ANH3可以用作制冷剂 B硝酸可用于制造炸药的工业原料C碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称
2、苏打D焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法4用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A3.2g氧气所含氧分子数为0.2NA B1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NA C0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NA D24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A5在自然界中只能以化合态存在的元素是A氮 B氯 C硫 D碳6做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B在气体发生装置上点燃氢气等可燃性气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管
3、中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸7可证明次氯酸是弱酸的事实是A次氯酸可与碱反应 B次氯酸有漂白性C次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D次氯酸见光分解8某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M离子可能为所含离子Fe2+SO42HM浓度（molL1）1122A. Na+ BMg2+ CCl DCO32 9不能实现下列物质间直接转化的元素是A碳 B钠 C硫 D铁10 下列物质中，含有自由移动Cl的是AKClO3溶液 B氯化氢气体 CKCl晶体 D熔融的NaCl11加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少A. Cl B. Mg2+ C. SO42 D. CO3
4、212能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸银溶液 D澄清石灰水13通常情况下，不能用铁制容器盛放的是A浓硫酸 B盐酸 C 汽油 D 酒精14下列反应的离子方程式正确的是A稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu C碳酸钙与盐酸反应： 2H+ + CO32 = H2O + CO2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42 = BaSO4 15下列离子组能大量共存的是ABa2+、Cl、SO42、K+ BMg2+、 SO42、 Na+、 Cl CH+、 C
5、O32、Al3+、Cl DK+、 S O32、 NO3、 H+16下列离子方程式中，书写正确的是 A过氧化钠与水反应： 2O22 2H2O = 4OH O2B氧化铝与盐酸：O2 2H = H2OCNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3 OH = CO32 H2OD氯气通入水中：Cl2 H2O 2H Cl ClO17需要加入氧化剂才能实现下列反应的是AFe(OH)3 Fe3+ BHNO3NO CSO2SO4 2 DCaCO3CO218实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置19化学反应常伴随着颜色变化，下列现象
6、描述不正确的是A无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去20试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液21在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A H2S 2HNO3 = S 2NO22H2OB 3Cu 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2OC CuO 2HNO3 = Cu(N
7、O3)2 H2OD 4HNO3 4NO2O2 2H2O22把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为A3：2 B3：4 C3：5 D1：2二 非选择题部分（请在答题卡上依顺序、按要求完成答题）23 (10分). 请按题目要求完成相应问题：（1） KAl(SO4)2在溶液中的电离方程式为 。（2）金属Na和水反应的离子方程式为 。（3）用稀硝酸溶解金属Ag的化学方程式 。（4）实验室制取氨气的化学方程式： 。（5）FeCl3溶液腐蚀铜板电路的离子方程式： 。24 (10分). 氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理。（
8、1）大气污染物中SO2、氮氧化合物(用NOx表示)对环境的危害主要有 。 (至少填两种)。（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为 。（3）SO2 和NO2在水中反应的离子方程式为 。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平： ClO3 SO2 ClO2 SO42 （5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3，则另一种盐的化学式为 。25.（10分）NaAlH4（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂。一定条件下，由金属钠和H2反应生成甲，甲
9、与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）NaAlH4中氢元素的化合价 、甲的化学式为 。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。（3）NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为 。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。26（10分）实验室有失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空：X（1） 现象：溶液显紫色；另取
10、该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。推断试剂X为_。X（2） 现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，现象为_,有关反应的离子方程式为_。Na2CO3（3） 现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为_，另取该溶液滴入试剂X，则溶液显 （填“紫色”、“红色”或“蓝色”）。27 （16分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 。装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。（4）尾气可采用 溶液吸收。（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应
