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1、广西柳州高中2018-2019学年高一化学下学期期中试题 理（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、选题题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列说法中不正确的是（ ）A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表【答案】D【解析】【详解】A. 石油在国民经济中有着重要地位
2、，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”，A正确；B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平，B正确；C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说，C正确；D. 1869年俄国化学家门捷列夫根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表，舍勒是瑞典人，发现了氧气，D错误；答案选D。2.关于元素周期表的说法中正确的是（ ）A. 元素周期表共7个周期、18个族B. 38号元素位于第五周期第IIA族C. 非金属元素均位于周期表右侧D. 第六周期共计18种元素【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期表共7个周期、16个族，即7个主族、7个副族、1个
3、第族和1个0族，A错误；B. 38号元素是Sr，位于第五周期第IIA族，B正确；C. 非金属元素不一定均位于周期表右侧，例如氢元素位于左侧，C错误；D. 第六周期共计32种元素，D错误；答案选B。【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置：若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；若预测新元素
4、，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。3.下列微粒的表示方法中不正确的是（ ）A. CaC2的电子式：B. CO2的结构式：O=C=OC. 丙炔的结构简式：CH3CHCHD. 苯的分子式：C6H6【答案】C【解析】【详解】A. CaC2中含有离子键，其电子式：，A正确；B. CO2中含有碳氧双键，其结构式：O=C=O，B正确；C. 丙炔中含有碳碳三键，其结构简式：CH3CCH，C错误；D. 苯的分子式：C6H6，D正确；答案选C。4.不能证明S的非金属性比Cl弱的是（ ）A. H2S的稳定性不如HClB. 氯气和铁反应生成FeCl3，硫和
5、铁反应生成FeSC. 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊D. 盐酸的酸性比氢硫酸强【答案】D【解析】【详解】A. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越弱，H2S的稳定性不如HCl说明氯元素非金属性强于硫元素，A不选；B. 氯气和铁反应生成FeCl3，硫和铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素非金属性强于硫元素，B不选；C. 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊，即有单质硫产生，这说明氯元素非金属性强于硫元素，C不选；D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与氢化物酸性强弱没有关系，即盐酸的酸性比氢硫酸强不能证明S的非金属性比Cl弱，D选；答案选D。【点睛】判断元素金属性(或非金属性
6、)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。5.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有几种（ ）A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】B【解析】【详解】分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有3种，即CH2CHCH2CH3、CH3CHCHCH3、CH2C(CH3)2。答案选B。6.关于丙烯（CH3CH=CH2）的结构或
7、性质不正确的是（ ）A. 3个碳原子一定在同一平面上B. 所有原子不可能在同一平面上C. 与氯化氢加成产物有固定熔点D. 聚丙烯不能使酸性高锰酸钾褪色【答案】C【解析】【详解】A. 由于乙烯是平面形结构，丙烯相当于甲基取代了乙烯分子中的1个氢原子，因此丙烯分子中3个碳原子一定在同一平面上，A正确；B. 由于与饱和碳原子相连的4个原子一定不在同一个平面上，因此丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，B正确；C. 与氯化氢加成产物有两种，即CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，因此没有固定熔点，C错误；D. 聚丙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，D正确；答案选C【点睛】共平面问
8、题的切入点是平面形结构，有平面形结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。7.等物质的量的下列有机物燃烧消耗氧气的量相同的是（ ）CH4 C2H4 C2H2 C2H5OH C6H6A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】对于有机物（CxHyOz）完全燃烧时，燃烧通式为：CxHyOz(x+)O2xCO2H2O，在物质的量相同的条件下耗氧量的多少与（x+）有关。则CH4中x+2；C2H4中x+3；C2H2中x+2.5；C
9、2H5OH中x+3；C6H6中x+7.5；因此燃烧消耗氧气的量相同的是。答案选A。8.下列鉴别CH4、CH2=CH2、CHCH的方法正确的是（ ）A. 燃烧B. 加水C. 加入酸性高锰酸钾D. 加入溴的四氯化碳溶液【答案】A【解析】【详解】A. 甲烷、乙烯和乙炔分子中含碳量逐渐升高，燃烧时现象不同，分别是有淡蓝色火焰、火焰明亮并伴有黑烟、发出明亮并带有浓烟的火焰，可以鉴别，A正确；B. 三种气体均不溶于水，加水不能鉴别，B错误；C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C错误；D. 甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔均能使溴的四氯化碳溶液褪色
10、，不能鉴别，D错误；答案选A。9.关于下列实验的描述中正确的是（ ）A. 实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔B. 可用溴水除去乙烷中混有的乙烯C. 用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯D. 实验室可用右图装置制备乙炔【答案】B【解析】【详解】A. 电石与水反应太剧烈，为减缓反应速率，实验室应该选择电石和饱和食盐水制备乙炔，A错误；B. 乙烯和溴水发生加成反应，可用溴水除去乙烷中混有的乙烯，B正确；C. 应该用液溴和苯在催化剂作用下制备溴苯，C错误；D. 电石溶于水后不能保持块状，因此实验室不能用装置制备乙炔，D错误；答案选B。10.关于苯乙烯（）的说法中不正确的是（ ）A. 分子中所有原子可能在同
11、一个平面B. 在一定条件下，1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2C. 和H2充分反应后的产物一氯代物有5种D. 苯乙烯可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等【答案】C【解析】【详解】A. 由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中所有原子可能在同一个平面上，A正确；B. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，在一定条件下，1mol苯乙烯最多消耗4mol H2，B正确；C. 和H2充分反应后的产物是乙基环己烷，分子中氢原子有6类，其一氯代物有6种，C错误；D. 苯乙烯分子中含有碳碳双键和苯环，可发生还原反应、氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等，D正确；答案选C。11.下
12、列物质中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键的是（ ）A. CH2=CH2B. CaO22H2OC. Na2S2D. KAl(SO4)212H2O【答案】B【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同一种非金属元素形成的是非极性键，由不同种非金属元素形成的是极性键，据此判断。【详解】A. CH2=CH2中含有极性键和非极性键，不含有离子键，A错误；B. CaO22H2O中既含有离子键，又有非极性共价键和极性共价键，B正确；C. Na2S2中既含有离子键，又有非极性共价键 ，不含有极性键，C错误；D. KAl(SO4)212H2O中既含有
13、离子键，又有极性共价键，不含有非极性键，D错误；答案选B。【点睛】明确离子键和非极性键、极性键的含义和构成微粒是解答的关键，注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定形成离子键，例如Al和Cl形成的是共价键。另外也要注意化学键和化合物关系的判断。12.下列物质的沸点判断不正确的是A. SH2OO2B. 异戊烷正戊烷丙烷C. HFHIHClD. 苯丙烯乙烯【答案】B【解析】【详解】A. 常温下单质硫是固体，水是液体（分子间存在氢键），氧气是气体，则沸点：SH2OO2，A正确；B. 烷烃分子中碳原子个数越多，沸点越高，碳原子个数相同时支链越多沸点越低，则沸点：正戊烷异戊烷丙烷，B错误；C. HF分子之
14、间含有氢键，沸点最高，HI和HCl组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则沸点：HFHIHCl，C正确；D. 三种物质均是分子晶体，沸点随相对分子质量的增大而升高，则沸点：苯丙烯乙烯，D正确；答案选B。【点睛】能形成氢键的元素是F、O、N，注意氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，例如分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。13.短周期主族元素A、B、C 原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，A的原子半径小于B，A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）A. 形成的单核简单离子中，A离子半径内最小，C离子半径最大B. A和C
15、两种元素可形成分别含10e-和18e-的化合物C. C的最简单氢化物为同族最稳定且沸点最低D. A、B、C三种元素可形成共价化合物，但不能形成离子化合物【答案】B【解析】【详解】短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，C为地壳中含量最高的元素，C是O。A的原子半径小于B，因此A只能是H。A和B最外层电子数之和等于C的最外层电子数，则B的最外层电子数是615，所以B是N。则A. 核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则形成的单核简单离子中，氢离子半径最小，氮离子半径最大，A错误；B. H和O两种元素可形成分别含10e-和18e-的化合物，分别是H2O和H2O2，B正确；C. 水分子间含有氢键，则O最简单氢化物为同族最稳定且沸点最高，C错误；D. A、B、C三种元素可形
