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1、20192020学年度第一学期9月阶段测试高二化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷包括1至6页;答题卡1至2页。满分100分。考试时间90分钟。第I卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本项共12题，每题2分，24分。每题只有1个选项正确）1下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）ApH7的溶液呈中性 B中性溶液中一定有：c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性 D在100C时，纯水的pH7，因此显酸性2已知常温下，0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32104 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（ ）A11014 C1101
2、4 D无法确定3已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 molL1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（ ）A高碘酸和碘酸都是强酸 B高碘酸和碘酸都是弱酸C高碘酸是弱酸，碘酸是强酸 D高碘酸是强酸，碘酸是弱酸495 时，水中H的物质的量浓度为1106molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（ ）A4 B10 C2 D125下列说法中正确的是（ ）AFeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离B(NH4)
3、2SO4溶液中c(NH)c(SO)21C盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵和氨水D将Al2(SO4)3溶液蒸干（不灼烧）得到Al(OH)3固体6取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL17将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac(H) BKa(HF) Cc(F-)/c(H+) Dc(H+)/c(HF)8对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加
4、热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体925 时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是（ ）ApH1的盐酸与pH13的Ba(OH)2溶液B0.1 molL1 H2SO4溶液与0.2 molL1氨水CpH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液D0.1 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液10高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.2101
5、0A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱11相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是（ ）A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、c点表示的溶液中均等于K18常温下，在20.00 mL 0.100
6、 0 molL1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图3所示。下列说法正确的是（ ）A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)19已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A水的电离程度始终增大Bc(NH)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COO
7、H)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)第卷（非选择题，共55分）三、非选择题（本题包括5小题，共55分）20（10分）常温下，a mL 0.1 mol/L的CH3COOH与b mL的0.1 mol/L NaOH混合，充分反应。（1）写出反应的离子方程式_。（2）两溶液pH之和_14（填“”）。（3）若ab，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是_。（4）若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中c(CH3COO)_c(Na)。（填“”） 21（10分）25 时，0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸
8、钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。（1）上述两种解释中_（填“甲”或“乙”）正确。（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_（填写编号），然后测定溶液的pH。（已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性）A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3（3）若_（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_（
9、填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。22（10分）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1 4.3107K2 5.610113.0108回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_；（填编号）ACO32- BClO- CCH3COO- DHCO3-（2）下列反应不能发生的是 ；ACO32-+ CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O BClO-+ CH3
