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1、河北省保定市唐县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.请在答题纸上作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（本题包括25道小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分,共60分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化
2、物的水化物HFO4【答案】D【解析】【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。答案选D。2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3【答案】C【解析】【详解】A.HCl为共价化合物，只含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故A
3、错误；B.H2S为共价化合物，只含有共价键，MgS为离子化合物，含有离子键，二者不同，故B错误；C.H2O和CO2为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；D.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故D错误。答案：C3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A. 用 氯化铵和氢氧化钙制氨气B. 用铜片和稀硝酸制NO C. 用锌粒和稀盐酸制氢气D. 用过氧化氢和二氧化锰制氧气【答案】D【解析】【详解】A项、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，故A错误；B项、铜和硝酸反应
4、制取一氧化氮，一氧化氮空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，故B错误；C项、锌粒和盐酸反应制取氢气，氢气的密度小于空气的密度，不可用向上排空气法收集，故C错误；D项、用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，氧气不溶于水，可采用排水集气法收集，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了常见气体制备，注意制备原理及装置选择是解答关键，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热氯化铵和消石灰制取氨气；固体、液体加热型，如二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气。4.在元素周期表中，主族元素自A族的硼到第A
5、族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料【答案】C【解析】【分析】金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料。【详解】由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中寻找新型农药材料，故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，注意元素的性质及应用，把握元素的位
6、置与性质的关系为解答的关键。5.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 Al与四氧化三铁高温下反应 固体NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】放热反应属于化学反应；【详解】液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故不符合题意；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故不符合题意；铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故符合题意；固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故不符合题意；氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故符合题意；食物腐败，食物被氧化
7、，属于放热反应，故符合题意；综上所述，选项C正确。【点睛】吸热反应和放热反应都是化学反应，常见吸热反应包括大多数的分解反应，H2、C、CO等与金属氧化物的反应，Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应；常见的放热反应：所有的燃烧及缓慢氧化，大多数的化合反应，金属与H2O或酸的反应，中和反应等。6.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是( )A. 铜片上的电极反应：Cu 2e = Cu2+B. 锌片为电池的负极C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片D. 电池工作时电能直接转化为化学能【答案】B【解
8、析】【分析】该装置为原电池，锌为活泼金属，易失电子而作负极，铜为不活泼金属作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极。【详解】A项、原电池工作时，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e-=H2，故A错误；B项、锌为活泼金属，易失电子而作负极，故B正确；C项、外电路中电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D项、该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。故选B。【点睛】本题考查原电池的工作原理，根据原电池概念、电子流向、正负极的判断方法、电极反应式等知识点来分析是解答关键，注意原电池的电极反应式中电极材料不一定参与反应。7.关于铯（Cs）
9、及其化合物的性质，说法正确的是（ ）A. 金属铯的熔点比金属钠高B. CsOH比NaOH的碱性弱C. Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D. 碳酸铯难溶于水【答案】C【解析】【分析】Cs位于第A族，从上到下，金属性在增强，熔点在降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答。【详解】A.第A族碱金属从上到下熔点在降低，则金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；B.第A族碱金属从上到下金属性在增强，则CsOH比NaOH的碱性强，故B错误；C.第A族碱金属从上到下金属性在增强，则Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；D.因碳酸钠易溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则碳酸铯能溶于水，故D
10、错误。故选C。8.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )A. V(A2)=0.01mol/(Ls)B. V(B2)=1.0mol/(Lmin)C. V(AB3)=09mol/(Lmin)D. V(A2)=0.4mol/(Lmin)【答案】A【解析】【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反应速率，分别是0.6 mol/(
11、Lmin)、0.333mol/(Lmin)、0.45mol/(Lmin)、0.4mol/(Lmin)，表示的化学反应速率最快的是A，故选A。9.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BF3B. CCl4C. SCl6D. HCl【答案】B【解析】【详解】共价化合物：只要化合物中元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足8，该元素即能满足最外层为8电子结构。A.B元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是6，不满足8，故A不正确；B.元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足8，故B正确；C.S元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是12，不满足8，故C不正确；D.H
12、元素化合价绝对值和元素最外层电子数之和是2，不满足8，故D不正确；答案：B10.下列推论正确的是( )A. 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221kJmol1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJmol1B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定C. OH-(aq) H+(aq) = H2O(l) H57.4kJmol1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. S(g)O2(g)=SO2(g) H1；S(s)O2=SO2(g) H2，则H1H2【答案】A【解析】【详解】A燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧
13、化物反应放出的热量，1mol碳不完全燃烧释放的能量是110.5kJ，则碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9kJmol1，说明石墨能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；COH-(aq) H+(aq) = H2O(l) H57.4kJmol1，即在稀溶液中1molNaOH与强酸完全反应生成1mol水时，放出57.4kJ热量，但醋酸是弱酸，其电离时需要吸热，则含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量应小于28.7kJ，故C错误；D固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量
14、多，但反应热为负值，所以H1H2；故D错误；故答案为A。11.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列说法正确的是( )A. 其中只含有共价键，是共价化合物B. 其中只含有离子键，是离子化合物C. 其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物D. 以上说法都不对【答案】C【解析】【详解】A.化合物N5AsF6为是由N5+和AsF6-形成的离子化合物，故A错误；B.N5AsF6中既含有离子键也含有共价键，故B错误；C.N5AsF6中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故C正确；D.选项C正确，故D错误；答案：C12.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中
15、，不正确的是( )A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B. 氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验C. 实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气D. NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气【答案】C【解析】【详解】A氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故A正确；B氯化氢是酸性气体，与氨气发生的反应不是氧化还原反应，说明氨气具有碱性，故B正确；C在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，不能用加热NH4Cl分解来制取氨气，因为分解生成的氨气和氯化氢降温后又化合生成氯化铵，故C错误；DNH3H2O不稳定
