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1、大庆实验中学20172018学年度6月月考高一年级化学试题说明：1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 2可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Al:27 Zn:65 Fe:56 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，在分界线附近可以找到 ( ) A耐高温材料 B新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料2下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) ALiF BH2O CBF3 DPCl33分子式为C3
2、H8的烃，其六氯代物有（不考虑立体异构） ( ) A3种 B4种 C5种 D6种4下列叙述不正确的是 ( )A在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B有单质参加又有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物D金属阳离子被还原不一定得到金属单质5苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是 ( )A乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应 B都容易发生加成反应C都能和溴发生取代反应 D乙烯被酸性KMnO4氧化，而苯不能6关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是 ( )A同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同B等物质的量的H2、
3、D2、T2，在相同状况下的质量之比1:2:3，体积之比为1:2:3C金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体D碳数不同的烷烃互为同系物7山路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，新闻媒体进行了连续报道。以下报道中有科学性错误的是 ( )A大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C苯的密度小于水，可采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D有人提出用焚烧法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩散造成污染，所以未被采纳8在一定条件下，
4、将A和B两种气体通入密闭容器中，发生反应xA+yB2C，2s内反应速率如下：v(A)=1.5mol/(Ls)，v(B)=1mol/(Ls)，v(C)=1mol/(Ls)，则x，y的值是 ( )A2和1 B3和2 C3和1 D4和39下列有关电池的说法不正确的是 ( )A锂电池属于可充放电的二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C甲醇燃料电池可高效的把化学能转化为电能D碱性锌锰电池中，锌电极是负极10可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；单位时间内生成n
5、molO2的同时生成2nmolNO2；用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态ABCD全部11键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的逆反应的H为 ( )A236 kJmol1 B41
6、2 kJmol1 C+236 kJmol1 D+412 kJmol112可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是 ( )A1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B乙醇能与水以任意比混溶C1 mol 乙醇跟足量的金属Na作用得0.5mol H2 D乙醇可以制酒精饮料13下列命名正确的是 ( ) A2，3，3-三甲基丁烷 B2-乙基戊烷C3-乙基-4-甲基庚烷 D2，2，3，3-四甲基己烷14使1mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 ( )A8mol B7mol C6mol D5mol15已知：2
7、H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H1=572kJmol1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1=890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )A12 B13 C14 D23二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。）16下列离子方程式不正确的是 ( )ANaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3= H2O+CO2BNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH= CO3
8、2+H2OC过量CO2通入BaCl2溶液反应：CO2+H2O+Ba2+= BaCO3+2H+D用NaOH吸收少量的H2S：H2S+ 2OH-= S2+2H2O17两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )A CH4 C3H6 BCH4 C2H4 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H618在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，关于原溶液说法正确的是 ( ) AAl3+的物质的量浓度为 B溶质的物质的量浓度CAl3+
9、的物质的量 DSO42-的物质的量浓度19下列说法正确的是 ( )A水分解和晶体硅熔化克服的化学键类型相同BMg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键CC2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键DHF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，沸点依次升高20某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 ( ) AFe5O6BFe3O4CFe6O7DFe5O721被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“
10、流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-第卷 非选择题 （共52分）3、 填空题(本题包括4大题，共52分)22（9分）（1）请写出由苯生成硝基苯的化学方程式 ，反应类型是 。（2）某烷烃相对分子质量为72，其结构中只有一种氢原子，该烷烃的结构简式为 ，系统名称为 。（3）已知某烃能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，将1mol
11、该烃和1mol溴的四氯化碳溶液完全反应，生成1，2二溴丁烷，则反应的化学方程式为 。23（13分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；C+比B3+多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：(1)E是 (写元素符号)。(2)B的离子结构示意图是： ，D的单质分子的结构式： ，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式： 。(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体（固体）密度较液体小。试解释原因： 。(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为 ，根据我们可以推测出化合物B2A3的性质是：两性偏 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。(5) B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为： 。24（10分）I.请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
