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1、山西省朔州市怀仁一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、客观题（1-13题13*2=26分；14-23题10*3=30分 ）1、中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献，下列中国古代发明的产物与有机物无关的是（）青铜冶炼酿酒酿醋制造火药做豆腐制饴糖炼金丹树皮造纸制陶瓷ABCD2、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含质子的物质的量（ ）AB C(A-N2)mol D3、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则( )A、原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) B原子序数：dcb
2、aC离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+) D单质的还原性：AB; DC4、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A. 单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZ D. X与Y不能存在于同一离子化合物中5、下列电子式书写正确的是（ ）A、 NaCl BOH C、HCl DNa 2 O 2 6、 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DBF3 7、下列反应为放热反应的( )CaCO3分
3、解 钠与水反应 硫在O2中燃烧 8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵的反应 CaO+H2O = Ca（OH）2 N2与H2合成NH3 NaOH和CH3COOH的反应A、 B、 C、 D、8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl比H2S稳定HClO
4、氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ABC D 10、两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（ ）选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgC电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4NaOH溶液11、分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A 10种 B 9种 C 8种 D 7种12、甲烷燃料电池的化学反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其中1个电极反应式为2O2+8H+8e-=4H2O下列叙述不正确的是（）A
5、 CH4通入负极 BO2通入正极 C正极发生氧化反应 D负极的电极反应式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+13、下列事实能说明苯分子结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个完全相同的碳碳键的是（）a苯不能使酸性KMnO4溶液褪色b苯中碳碳键的键长均相等c苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷d经实验测得邻二甲苯仅有一种e苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色A、bcde B、acde C、abcd D、abde14、 将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经
6、2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是（）A BC D15、在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)；HH2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H017、反应A(g)3B(g)2C(g)；H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡
7、向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动18、现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（ ）A.只有 B.只有 C.有 D.全可能含有19、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A、A、B的单质与稀盐酸反应速率BA B、D、E形成的简单离子的还原性E-D-C、气态氢化物的稳定性HDH2C D、最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4HEO420、一
8、定量的锌粉和6molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨铜粉CuO锌粒CuCl2溶液无水乙酸浓盐酸KNO3时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是（ ）A. B. C. D. 21、下列说法中正确的是( )A在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9 kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.31 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJD在101 kPa时，2 g
9、 H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8 kJmol-122、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁只与浓硫酸混合加热，就能发生酯化反应生成乙酸乙酯23、海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下（ ）。下列关于海水制碘的说法，正确的是A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 可用酒精萃取碘水中的I2C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了
10、加快I-的溶解，并使之溶解更充分D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应二、主观题（10+12+10+12=44分）24、(10分)(1)有以下8种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl 请用上述物质的序号填空：不存在化学键的是_。只存在极性共价键的是_。只存在非极性共价键的是_。既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。只存在离子键的是_。既存在离子键又存在共价键的是_。(2)在下列变化中:I2升华 烧碱熔化NaCl溶于水 HC1溶于水 02溶于水 Na202溶于水。未破坏化学键的是_(填序号，下同）；仅离子鍵被破坏的是_ ；仅共价键破破坏的是_
11、；离子键和共价键同时被破坏的是_。25、（12分）某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯回答以下问题：（1）在大试管中先加入3 mL _ ，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL _ 和2 mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验（2）加入浓硫酸的目的是： ， （3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ，（4）乙酸乙酯的密度比水 _ (填“大”或“小”)，有 _ 气味（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有： _ ， _ （6）饱和碳酸钠溶液的作用是 26、（10分）（1）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
