《高二化学结业考试苏教选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学结业考试苏教选修4.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学结业考试选修4时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64一、选择题(本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( ) A反应物的多少 B反应的快慢C反应物和生成物的状态 D反应物的性质2下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( ) A B C D 325、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 下列有关说法中不正确的是( ) A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定C石墨转化为金刚石为吸热反应 D金刚石转化为石墨为放热反应4下列化学反应中的HO是( )电解 A BC D5
2、已知，反应速率分别用、表示，下列关系正确的是( ) A BC D6已知下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )组号参加反应的物质反应温度()V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.2107一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( ) A加入少量固体 B加入少量固体C加入少量固体 D加入少量固体8在一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( ) AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗和同时生成3amolCC容器
3、内的压强不再变化D混合气体的总物质的量不再变化9在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( ) AX+YZ B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低了 DC的体积分数增大了10对于在一定条件下进行的可逆反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变的转化率的是( ) A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度11下列变化过程中，熵在减小(即S7A B C D14下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( ) A B C
4、 D15柠檬水溶液的PH是3，其中的是( ) A B C D16物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) AHX，HZ，HY BHX，HY，HZ CHZ，HY，HX DHY，HZ，HX17MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) ABCD18下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )序号主要成分杂质所用除杂试剂AB盐酸C溶液D工业用水19把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D
5、的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种 金属的活动性由强到弱的顺序是( ) AABCD BACBD CACDB DBDCA20电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：。下列叙述正确的是( ) A锌为正极 B放电时，负极区溶液的pH增大 C锌为负极 D放电时，正极区溶液的pH减小21铅蓄电池充电时，( ) A在阳极生成 B在阴极生成C在两个电极上同时生成 D在两个电极上同时除去22用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) A溶液 B溶液 C溶液 D溶液23为保护地下钢管不受腐蚀，可使它
6、与( ) 直流电源负极相连 铜板相连锌板相连 直流电源正极相连A B C D通电24是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如右，电解总反应为：。下列说法正确的是( ) A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol生成25控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( ) A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)26
7、(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。 (1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为 mol/LS； (2)反应的平衡常数的表达式是= ； (3)此温度下，平衡常数值为 ； (4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。27(4分)已知： (1)反应 H= kJ/mol;(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为 kJ。28(6分)从、五种物质中： (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其
8、显碱性的原因： ； (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用化学用语表示其显酸性的原因： ； (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 。29(8分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电源的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下： (1)电极上的反应式为 ； (2)电极上的反应式为 ； (3)原电池的总反应是 ； (4)若电池工作时电路中通过4mol电子，则用去的在标准状况下的休积为 L。三、推断题(本题每空2分，共8分)30(8分)下图是一些常见的物质
9、间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应的条件是使用浓B溶液和加热。 (1)A是 ，E是 ； (2)电解A溶液时阴极的反应式 ； (3)电解A溶液的总反应化学方程式是 。四、实验题(本题包括2小题，每空2分，共16分)31(8分)设计实验证明弱酸的酸性：醋酸碳酸硼酸。提供的试剂有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。 (1)证明酸性醋酸碳酸的操作方法是(简述)： ，化学方程式是 。 (2)证明酸性碳酸硼酸的操作方法是(简述)： ，得出“酸性碳酸硼酸”的结论的现象或理由是(简述) 。32(8分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。 (1)若A接E，B接F，而B电极出现
