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1、广东省揭阳市揭东一中2007届高三化学第一次月考试卷http:/www.DearEDU.com 命题人：袁妙君 审核人：吴惠芝 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分150分，考试时间120分钟。第一部分 选择题共70分一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 ：ASF6易燃烧生成二氧化硫 BSF6中各原子均达到八电子稳定结构C高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6是极性分子下列事
2、实不能用勒夏特列原理解释的是： A氨水应密闭保存，放置于低温处 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 下列可用氢键来解释的是：A浓的氢氟酸溶液中存在HF2和H2F3 BSiH4沸点比CH4高C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈DH2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300 oC分解下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A0.1m
3、ol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.16.021023个B标准状况下，0.56.021023个甲醛分子所占体积约是11.2LC1mol冰醋酸中含有6.021023个CH3COOD标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2用98的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 ：100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒 （A）（B） （C）（D） 已知（1） DH-890.3 kJ，现有和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成气体和18
4、 g液态水，并放出515.9 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是： DH-566 kJ DH-283 kJ DH-374.4 kJ DH1406.2KJABC D某无水盐在30时的溶解度为50g，20时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30的该盐溶液从30降到20，析出无水晶体的质量是： A、16 g； B、12 g； C、10 g ； D、1 g；下列叙述中正确的是：金属钠不能与NaOH溶液反应；液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF
5、和O2；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 （A）（B） （C） （D） 能量kJ/mol反应历程Br + H2HBr +HH1H210参照反应Br + H2 = HBr +H的能量对反应历程的示意图， 下 列 叙述中正确的是A. 正反应为吸热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 正反应为放热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）11在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是 AA与B的摩尔质量之比为：a:b B相同状况下，同体积的A与B的
6、质量之比为a:b C质量相同的A与B的分子数之比为b:a D同温同压下，A与B的密度之比为b:a12 下列离子方程式书写正确的是：A碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-B氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 C氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+D碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3+2 H2O+CO3213高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下
7、列说法正确的是 ： A晶体中与每个K+距离最近的K+有12个 B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+ C超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:114在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是：ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、K+、SO42、ClDNO3、Na+、Fe2+、K+15最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是：A羰基硫的电子式为：B羰基硫属于
8、非极性分子C羰基硫沸点比CO2低 D羰基硫中三个原子处于同一直线上16在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为： A、5:4 B、4:5 C、3:5 D、5:617已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= Q kJ/mol（Q0），则下列说法正确的是：A2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能小于2 molSO3(g)所具有的内能B将2molSO2(g)和1mol O2
9、(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化18在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 I II IIIA图I研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，
10、且甲的温度较低19羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是：AN2BN2OCNODNO220在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是：A白色不溶物为CaO，其质量为5.60
11、克 B白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40克C石灰水的浓度和质量均不会变化 D石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化第二部分 非选择题 共80分三、（本题包括2小题，共22分）21（8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ . （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性
12、B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。22（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行
13、比较AB用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_；bCuO的化学性质有没有改变。四、（本题包括2小题，共21 分）23 (11分)据著名网站网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，
