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1、湖南省常德市淮阳中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能有用的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 第卷 选择题卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是()A成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性B天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用D李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看
2、瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化2下列实验和结论不正确的是()A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 C向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2I2 DAl(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应生成盐和水，说明Al (OH)3是两性氢氧化物3下列有关胶体的说法中，正确的是()A胶体都是均匀、透明的液体 B胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷C胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的 D胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体4配制物质的量浓度为0.1 molL1的Na2CO3溶液100 m
3、L时，下列操作正确的是( )A用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高5下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023 个碳原子 B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量 D2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍6下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()选项纯净物混合物强电解
4、质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾溴化氢乙醇7在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子是()ACa2+、NO3、Cl、Na+ BNO3、Fe2+、Mg2+、SO42CClO、Ba2+、Na+、Cl DK+、Cl、Al3+、SO328有机物A的结构简式为 ： ，则A的同分异构体中带苯环的化合物共有 （ ） A3种 B4种 C5种 D6种9在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g)2XY(g) H0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 （ ）A.图I是加入适当催化
5、剂的变化情况 B.图II是扩大容器体积的变化情况C.图III是增大压强的变化情况 D.图III是升高温度的变化情况10某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是A.操作中玻璃棒能加快固体溶解 B.操作为过滤，得到的滤液显酸性C.操作盛放药品的仪器是坩埚 D.操作的目的是除去滤渣中的杂质11反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图：关于利尿酸的说法中，正确的是()A它是芳香烃B它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它不能与饱和碳酸钠溶液反
6、应放出CO2D它能发生取代反应、加成反应和酯化反应12某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液呈弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO CBa2 DNH13下表中对应关系错误的是()ANaCl=NaCl；NH3H2ONHOH均属于电离方程式BBa2SO=BaSO4；HCOOH=COH2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl22NaOH=NaClNaClOH2O；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
7、14有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/ molL1为()A（y2x）/a B（yx）/a C（2y2x）/a D（2y4x）/a15室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、K+、SO42B由水电离出 c(H+）=1.01013的溶液：Na+、CH3COO、HCO3、SO42C加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+、SO42、ClD饱和
8、氯水中：NO3、Na+、SO32、Cl16设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA D将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA17下列解释事实的离子方程式正确的是()A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH +2HCO3 = CaCO3+ CO32+ 2H2O B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH
9、3H2O = Al(OH)4+ 4NH4+ C少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH+ NH4+ + H+ + SO4 2 = BaSO4+ NH3H2O + H2O18、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是() Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4e- = N24H2OC放电时，电流从a极
10、经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜第卷 非选择题卷二、填空题(除标记1分外，其余每空2分，共46分）19（8分）某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_。（2）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，
11、且 n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=_。（3）实验所加的NaOH溶液的浓度为_。（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_。20（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入过量的盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。(1) 根据实验事实可推断它们的化学式为： A_，C_。(2) 写出过量的盐酸与D反应的离子方程式
12、：_(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_ 21（10分）小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_。(2)乙中的现象是_（1分），可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_（1分），可证明NO的还原性。(3)实验前丙中充满水的作用是_ 。(4)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。(5)你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_ 。22（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）中发生反应的还原剂是 （填化学式），电解池中生成气体a的电极是 极。（写电极名称）（1分）（2）中反应的离子方程式是 。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠
