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1、【考点8】 元素周期律和元素周期表一、选择题1.(2007山东理综13)下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82.(2007广东理基24)下列关于元素周期和元素周期律的说法错误的是 （ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K 的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强3.(2008江苏化学7)下列
2、排列顺序正确的是 ( )热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA B C D4.(2007广东化学17)17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5.(2008宁夏理综11)短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78，沸点为59；
3、若02molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到574g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( )A E是一种非金属元素 B在Ecln中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族6.(2008广东理基26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )原子序数为15的元素的最高化合价为+3VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A BC D7.(2008海南化学14)（8分）根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属
4、于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_（填两种化合物的化学式）； （2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是_； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。8(2009广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( ) 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9(2
5、009海南化学卷，2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是 ( )A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ10( 2009理综山东卷，11)元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11(2009广东卷，11，4分)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y
6、在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12(2009海南化学卷，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是 ( )A X单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X B XCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比Si
7、H4的高13(2009理综全国卷II，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( )A 它是副族元素 B它是第六周期元素 B 它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子14(2009江苏化学卷，8 )X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离
8、子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸15(2009理综北京卷，10)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素16(2009上海化学卷，23)海洋是资源的宝库
9、，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClCl ClH2HClH HCl2HClCl 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、H I的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、
10、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为： 17(2009理综福建卷，23) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化
11、学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的DH = _(注：题中所设单质均为最稳定单质)18(2009理综天津卷，7)下表为元素周期
12、表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。19(2009理综重庆卷，29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热
