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1、淮海中学2017届高三阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是A. 发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700，属分子晶体D. 甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元
2、素组成【答案】A考点:高分子概念、晶体类型、物质组成、低碳经济等知识的考察。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 对硝基甲苯的结构简式： B. CH2F2的电子式：C. HClO的结构式：HOCl D. CO2的比例模型：【答案】C【解析】试题解析: A硝基中氮原子与苯环上的碳直接相连；A错误；B。根据成键规律：碳 4键；氢1键；氟1键；氟原子周围最外层有7个单电子，B正确；CHClO的结构式：氢1键；氯1键；氧2键；HOCl；C 正确；D 碳原子半径比氧原子大，模型比例不对；D错误；考点:有关化学用语的考察。3. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 molL1K
3、NO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B. c（H+）/ c（OH-）=10-10molL1的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC. pH=0的溶液：Al3+、Cl、SO42、CO32D. c(ClO) = 1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO42【答案】B【解析】试题解析:A NO-3、H+、Fe2+混合反应，不能共存；A错误；B溶液显碱性：能够共存；B正确；C酸性溶液中，CO32不能共存，C错误；DClO能够氧化I或S2；不能共存；D错误；考点:有关离子共存的问题。4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热
4、易分解，可用作氮肥C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【答案】D【解析】试题解析: ASO2与水反应生成生成亚硫酸，可用于漂白纸浆；A错误；BNH4HCO3受热易分解，说明不稳定，可用作氮肥是因为含有氮元素；B错误；C氢氧化铝为白色絮状物沉淀，能够吸附水中悬浮物，可用作净水剂；C错误；D浓硝酸具有强氧化性，常温下铁能被钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸；D正确；考点:性质决定用途的考察。5. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气 B. 用乙装置除去氯气中的HCl气体C. 用丙装置萃取溴水中的溴单质 D. 用丁装置分离乙酸与乙醇【
5、答案】D【解析】试题分析：A浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；B二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；D温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选C。考点：考查了气体的制备、物质的分离等相关知识。6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强B. 离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子
6、键D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】A【解析】试题解析:根据题意：Q为氯；W 硫 Y氧 X氮、Z铝 ；A硫酸的酸性小于高氯酸；A错误；B电子层结构相同的离子，核电核数越大，离子半径越小；r（S2）r（Cl）r（O2）r（Al3+）； B正确；C氨气和氯化氢反应生成氯化铵，既含共价键又含离子键；C正确；D五氧化二氮、氧化铝、三氧化硫、高氯酸均能与强碱反应；D正确；考点:元素周期表知识。7. 下列反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB. AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2O+Cl+2H2OC. 向Na
7、AlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32D. 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 +H2O【答案】B【解析】试题解析:A次氯酸不拆，为弱酸，A错误；BAgCl溶于氨水：氯化银沉淀不拆，银氨溶液为离子化合物，溶于水，拆成离子；B正确；C过量的CO2生成酸式盐，C错误；D稀硝酸与金属的还原产物为一氧化氮；考点: 离子方程式正误的判断8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A项：SiO2与HCl溶液不反应，A错误；B项：SO2与H2O反应生成
8、H2SO3，而不是H2SO4，B项错误；D项：电解MgCl2溶液不能提到Mg单质，应该电解熔融MgCl2，D项错误。9. 下列说法正确的是A. 化学反应的焓变与反应的途径有关B. 室温下，稀释0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B【解析】试题解析: A焓变与反应的途径无关，与始态和终态有关；A正确；BCH3COOH溶液加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；B正确；C不是标况下，氯气不是1摩尔，C错误；D途径
9、1：1摩尔铜最终消耗2摩尔硝酸 ；途径2：1摩尔铜于硝酸直接反应，消耗8/3摩尔；不一样；D错误；考点:焓变与反应的途径关系、溶液导电能力、物质制备的途径等知识的考察。10. 右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A. 图1中电解质溶液的pH增大B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OHC. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OD. 电解池中Cl向x极移动【答案】C【解析】试题解析: 甲烷
10、和O2构成的燃料电池，为原电池，甲烷在负极发生氧化反应，由于观察到x电极附近出现白色沉淀。说明产生氢氧化铝沉淀，x电极为电解池的阴极，A为原电池的负极，发生氧化反应：甲烷失电子，被氧化；C正确；答案B应生成氢氧化铝沉淀，错误；图1中甲烷的燃料电池不断消耗碱，溶液的pH减少；A错误；D电解池中Cl向阳极移动，x极为阴极；D错误；考点:电化学知识的考察；不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11. 下列有关说法正确的是A. 铅蓄电池放电过程中，正负极质量均增加B. 反应NH4Cl (s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应
11、的H0C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH）、CH3COOH浓度均减少【答案】AB【解析】试题解析: A。正极：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O；负极：Pb -2e + SO4 2- = PbSO4；总反应：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb = 2 PbSO4 + 2H2O （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大），A正确；B 该反应的S0, H0,只能在高温下反应，常温下不反应；B正确；C 催化剂能加快反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，平
12、衡不移动；C错误； D CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（H+）浓度减少，而c（OH）增大；D错误；考点: 铅蓄电池、反应进行的条件、影响反应速率和平衡移动规律、溶液的稀释等知识考察.12. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A. 从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C. 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则
13、氢气燃烧的热化学方程式为：【答案】A【解析】试题解析: AC（石墨）变C（金刚石）为吸热反应，可知石墨比金刚石更稳定；A错误；B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，B错误；CCH3COOH 为弱电解质，电离过程吸热，放出的热量小于57.3 kJ；C错误；D，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，而2摩尔氢气完全燃烧放热为571.6 kJ；D错误；考点:热化学方程式的考察。13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Fe3B向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属
14、性：ClSC向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）A. A B. B C. C D. D【答案】BD【解析】A还原性Fe2+Br-，通入氯气，首先氧化Fe2+，然后氧化Br-，因通入少量氯气，所以只发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，溶液由浅绿色变为黄色，氧化性：Cl2Fe3，A正确；14. 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.
15、24molB. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C. 若向溶液X中加入270mL2.0molL1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.【答案】D【解析】试题解析: Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2；假设5.1克全部是镁，其物质的量为5.1/24=0.21mol； 需要盐酸为0.42mol；生成氢气0.21摩尔；假设5.1克全部是铝，其物质的量为5.1/27=0.3mol； 需要盐酸为0.9mol；生成氢气0.24摩尔；A选项错误；B假设合金刚好完全反应，设镁 Xmol 铝 ymol；24X+27y=
