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1、2005-2006年上学期高三同步测控优化训练三 化学反应中的物质变化和能量变化第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化知识网络1.氧化还原反应2.离子反应3.化学反应中的能量变化范题精讲【例1】 写出步骤、中反应的离子方程式。解析：按照“先写出化学方程式，再改写成离子方程式，后检查”的思路书写反应的离子方程式。步骤中不再产生沉淀时，Ba(OH)2与NaHCO3的物质的量之比为11，此时产物是BaCO3、NaOH、H2O，反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O，改写成离子方程式为Ba2+OH+HCO=BaCO3+H2O。B试管内的溶质是NaOH，因此步骤滴
2、入的NaHCO3溶液与NaOH溶液发生反应，化学方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，改写成离子方程式为OH+ HCO=H2O+CO。答案： 步骤：Ba2+OH+ HCO=BaCO3+H2O 步骤：OH+ HCO=H2O+ CO【例2】 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+890 kJ mol-1B.CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；H=+890 kJ mol-1C.CH4(
3、g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；H=890 kJ mol-1D.1/2CH4(g)+O2(g) =1/2CO2(g)+H2O(l)；H=890 kJ mol-1解析：化学反应的热效应受反应物和产物的状态影响，受反应物多少的影响，因此，热化学方程式必须注明反应物和产物的状态，并且反应热的数值要与反应物前的化学计量数相对应。由0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2（g)和H2O（l)时放出445 kJ热量，可知1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ热量，则热化学方程式中CH4前面的化学计量数为1时反应热的数值为890 kJ mol1，且符号
4、为“”。只有C选项的热化学方程式符合要求。答案：C【例3】 （2004年上海化学卷，23）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是_。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5KMnO4的化学计量数是_。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_。解析：(1)所含元素化合价降低的反应物只有KMnO4：因此该反应的氧化剂是KMnO4。（2）I2和KIO3前面的化学计量数都是5时，共升高
5、40价。1分子KMnO4化合价降低5价，降低40价时需要8分子KMnO4，即KMnO4前面的化学计量数为8。反应中电子的转移用单线桥法表示如下：答案： （1）KMnO4（2） 8（3）该反应含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化试题详解高中同步测控优化训练(三)第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化（A卷） 说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入题后括号内，第卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题 共48分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.经检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，则可推
6、断空气中使KI变质的最有可能的物质是A.H2OB.CO2C.N2D.O2解析：出现的紫黑色小颗粒是I2，可知KI变质发生的变化是该变化是氧化反应，因而使KI变质的物质是空气中具有氧化性的O2。答案： D2.以下有关乙醇作为燃料的优点的说法正确的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A.B.C.D.解析：任何燃料的燃烧发生的都是氧化反应，发生氧化反应并不是乙醇作为燃料的优点，说法错误；乙醇燃烧时生成CO2和H2O，产物不污染环境，说法正确；乙醇可由农产品制得，属于可再生能源，说法正确；乙醇燃烧时放出的热量较多，说法正确。答案：D3.在MnO2+4H
7、Cl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O的反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量关系是A. 两者质量相等B. 后者是前者的3倍C.前者是后者的D.前者是后者的解析：产物中出现了两个0价的氯原子，说明参加反应的4分子HCl中只有2分子被氧化，故被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比为24。答案：C4.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566.0 kJ mol1。由此判断CO的燃烧热是A.83.0 kJ mol1B.566.0 kJ mol1C.283.0 kJ mol1D.566.0 kJ mol1 解析：题干中的热化学方程式描述的是2 mol CO完全燃烧生成稳定的
8、氧化物时的热效应。1 mol CO完全燃烧生成稳定的氧化物时的热效应为（566.0 kJ mol1）=283.0 kJ mol1，则CO的燃烧热为283.0 kJ mol1。答案：C5.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H10，则关于2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H2的说法不正确的是A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应的H2应大于零C.该反应的H2=H1D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应解析：热化学方程式中物质前的计量数只表示物质的物质的量的多少，A说法错；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数
9、值相等，B、C两说法正确；D描述符合热化学方程式的意义，D说法正确。答案：A6.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A.12B.21C.13D.31解析：产物中出现了2个原子，说明有2个S原子作氧化剂而发生了如下变化：。产物中出现了1个原子，说明有1个S原子作还原剂而发生了如下变化：。答案：B7.吸热反应一定是A.释放能量B.储存能量C.反应物总能量高于生成物总能量D.与反应物和生成物的能量无关解析：吸热反应是把热能转化为化学能而储存到生成的产物中的过程，是储存能量的过程,其产物总能量高于反应物总能量，A、C、D三选项错误，
10、B选项正确。答案：B8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+IH2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I解析：氧化还原反应中氧化剂的物质的氧化性强于氧化产物的物质的氧化性，还原剂的物质的还原性强于还原产物的物质的还原性。在反应中H2SO3还原剂，HI为还原产物，可得还原性H2SO3HI；在反应中HI为还原剂，FeCl2为还原产物，可得还原性HIFeC
11、l2；在反应中FeCl2为还原剂，NO为还原产物，可得还原性FeCl2NO。综合以上分析得还原性H2SO3IFe2+NO。答案：A9.（2004年全国卷，6）在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是A.AlOB.ClOC.ClD.SO解析：pH=1的溶液呈酸性，因此该溶液中有大量的H+、Ba2+。AlO和ClO能与H+反应，SO能与Ba2+反应，它们都不能大量存在于该溶液中；Cl与H+和Ba2+不反应， Cl能大量存在于该溶液中。答案：C10.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.00 mL 0.100 mol L-1Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）Cl2完全转化为C
12、l，则S2O将转化为 A.S2-B.SC.SOD. SO解析：设Na2S2O3中硫元素的化合价从+2价升高到+x价，根据化合价升降相等列：21=2(x2)25.00 mL10-3 L mL-10.100 mol L-1，解得x=6，则S2O转化为SO。答案：D11.在一次课堂检测中，几位同学所写反应的离子方程式如下，你认为其中正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸等物质的量混合 H+OH=H2OB.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO+2H+=CO2+H2OC.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+3H+D.明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+解析：A选项中氢氧
13、化钡电离出来的Ba2+和硫酸电离出来的SO也能反应，错误；B选项中小苏打NaHCO3的阴离子HCO不能拆开，错误；C选项中醋酸CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆开，错误；D选项中离子方程式正确。答案：D12.已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1=-110.35 kJ mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H2=-282.57 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)； H3 则H3等于A.+172.22 kJ mol1B.172.22 kJ mol1C.+392.92 kJ mol1D.392.92 kJ mol1解析：反应是反应和反应的总反应
14、，反应的反应热等于反应和反应的反应热之和（盖斯定律）。答案：D13.已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2ClFe2+I-SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO+4H+ B.I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe3+2I=2Fe2+I2解析：还原剂的还原性大于还原产物的还原性的氧化还原反应在适宜的条件下能发生。A中还原剂SO2的还原性强于还原产物Fe2+，B中还原剂SO2的还原性强于还原产物HI，D中还原剂I的还原性强于还原产物Fe2+，A、B、D三反应符合上述条件而能发生；C中还原剂H2O2的还原性弱于还原产物SO2，C反应不符合上述条件而不能发生。答案：C14.xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应方程式中，对m和R3+判断正确的是A.m=4，R3+是氧化产物B.m=2，R3+是氧化产物C.m=3，
