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1、安徽省郎溪中学直升部2017-2018学年第一学期高一学段第一次月考化学学科试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2.5分，共50分）1分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO42下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏
2、斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C可用CCl4萃取溴水中的溴单质D称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45B17g与19g所含电子数相等C14g14C和12g12C所含的质子数相等D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等4设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等B1L 0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAC1mol甲烷
3、分子所含质子数为10NAD常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子5一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是 AO2BCl2CCO2DH26在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（C12为黄绿色气体 ）的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 A分子数 B颜色 C原子数 D密度7. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 molL-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中BBa2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 molL-1
4、C将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 molL-1D从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 molL-18VL硫酸铝溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为（ ） A B C D9在100 mL 0.10 molL-1的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量
5、浓度为0.10 molL-110、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3粉末(NaHC O3)，加热直至固体质量不再减少BCO2(HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中CNaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体DH2(HCl)，将气体通过碱石灰中11、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。 经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2
6、+、SO42、Cl12下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、ClO、B、C、D、13下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32 + H2O = CO32+ H2SiO314实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原
7、固体中一定含有Na2CO3 B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO315在热的稀硫酸溶液中溶解了15.2g FeSO4，当加入50mL 0.5molL1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该
8、NxOy是（ ）AN2O BNO CN2O3 DNO216实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，下列说法正确的是( )A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物B、在反应中，表现还原性与酸性的浓HCl物质的量之比为2:1C、每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移D、氧化性：MnO2Cl217、在H2SO3+2H2S3H2O+3S反应中，氧化产物与还原产物的质量比为（ )A11 B21 C12 D3218ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO2
9、2H2O。下列说法中正确的是 AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物 CH2C2O4被还原D1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA19已知反应；，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 20已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3NO；Br22Br；ClOCl；MnOMn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（ ）AHNO3BBr2CClODMnO第II卷 非选择
10、题（50 分）二、填空题 （每空1分，共42分）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 液氨 H2S 液态HCl 醋酸 Ba(OH)2 熔融的NaCl 蔗糖 硝酸钾溶液。 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。2、 完成离子方程式（各两分） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液恰好至中性 少量a(HCO3)2的溶液与过量NaOH的溶液混合向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液3 A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种，进行如下实验，则可将它们鉴别出来。分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象
11、。取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化。取所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象。根据上述现象，写出这四种溶液的名称：A ，B ，C ，D 。4、A、B、C、D、E分别属于常见的酸、碱、盐。已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下的转化关系： 试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D 。(2)写出反应的离子反应方程式 ， 。5、（I）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾（KIO3）。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （1）配平化学方
12、程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目（2分）（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_。（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液（II）、Ca(C1O)2与浓盐酸反应会生成C12，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2C12 +2H2O (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ：(填写字母) A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性 D氧化性和酸性 (2)产生03mol C12，则转移的电子的物质的量为 。 (3)该反应
13、中氧化产物与还原产物的质量比为 。(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。6、有一白色固体混合物样品，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+ Ba2+ Mg2+ NH+ 4阴离子SO2 4 CO2 3 AlO 2 OH为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下列表格：(已知NaAlO2 溶液中滴入稀盐酸，会先生成白色沉淀，盐酸过量后沉淀会溶解）（1）取该粉末加水后得到无色透明溶液，且未嗅到刺激性气味；用pH试纸测得溶液的pH为12；肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（2）向溶液中不断滴加盐酸溶液，一会后有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出；肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）根据上述实验，你认为
