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1、江西省高安中学2017-2018学年高一化学6月月考试题（重点班）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 2食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaC
2、l中的化学键B胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C盐酸中的溶质HCl属于共价化合物DNaCl熔化时破坏共价键3下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A. 光照下能够发生取代反应 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物 D. 比丁烷更易液化4已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ）A. 都表示一对共用电子 B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C. 都表示一个共价单键D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 5已知氢有3
3、种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 5种 D. 10种 6在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g) 已达化学平衡状态的是（ ）A. 混合气体的压强 B. B的物质的量浓度C. 混合气体的密度 D. v(A)正 = v(D)正 7下列化学变化属于取代反应的是（ ） A甲烷在空气中完全燃烧 B在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D乙烯通入溴水中 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
4、A. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA9下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是( )AC2H4、C2H6O BC2H6、C2H6O CC3H6、C2H4 DC3H4、C2H6O 10X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单阳离子半径:XR BX与Y可以
5、形成正四面体结构的分子 CM的氢化物常温常压下为液体 D最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY11某兴趣小组设计如右图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（ ）A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnB. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H+2e-=H2C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池 D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应 12将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的
6、量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)；2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)；2 s时物质B的转化率为70%；x2。其中正确的是( )A B C D 13下列有关化学用语表示正确的是（）A. Na2O2的电子式为 B. NH4Br的电子式： C. 氢氧根离子的电子式： D. HClO的电子式： 14下列关于有机物的说法不正确的是（ ）A. 乙醇与乙酸都可以和钠反应产生氢气B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯C. 用淀粉溶液可直接鉴别含碘食盐和不含碘食盐D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
7、15能通过置换反应得到金属铁的是（ ）A. Na与FeSO4溶液反应 B. 将CO通过灼热的Fe2O3C. 将H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加热至高温 16. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ ） A. 2.8 g B. 1.4 g C. 5.6 g D. 在2.8 g和5.6 g之间 二非选择题（共52分）17. （14分）.阅读短文，回答问题：2017年7月9日，我国南海可燃冰试采工程全面完成预期目标，第一口井的试开采产气和现场测试研究工作取得圆满成功。自5月10日试气点
8、火以来，取得了多项重大突破性成果，创造了产气时长和总量的世界纪录。可燃冰按其物质成分和结构特征来看，可称为天然气水合物，其形成条件主要包括物源条件和温压条件：物源条件要求有大量的天然气(主要是甲烷气)和水，它们是可燃冰形成的物质基础，没有它们将是“无米之炊”；环境条件则要求低温和高压，一般需要低于10的温度和大于100个大气压的压力(水深1000米以下)，缺少这个条件“生米就不能煮成熟饭”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）天然气燃烧是放热反应。_（2）天然气是可再生能源。_（3）可燃冰形成的环境条件是低温和高压。_. 已知乙烯能发生以下转化： （4）乙烯的结构
9、式为：_ 。（5）B中所含官能团的化学式为_，其名称为_。（6）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：_ ，反应类型_。 18（16分）有A、B、C、D、E五种微粒。已知:当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出：B微粒的结构示意图_ ，D微粒的结构示意图_ 。(3)写出A单质与EB溶液反应的离子方程式:_ 。19.（14分）(1)某小组
10、同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的_(填“B”或“C”)表示。(2)已知拆开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ 的热量。（3）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填序号），写出正极的电极反应_ 。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_g。20（8分）把0.
11、4molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)，试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）2min末时Y的浓度为_。（3）化学反应方程式中n=_。（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍。高安中学2020届高一年级第七次段考化学参考答案（重点班）1D 2C 3. D 4B 5. C 6B 7C 8A 9A 10B 11A 12C 13C 14C 15D 16B17.（14分）（1）对（1分） （2）错 （1分） （3）对（1分） （4） （5）OH 羟基 （6）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （3分） 氧化反应18（16分）（1）Al Cl Mg2+ S2- H （2） （3）2Al+6H+=2Al3+3H219（14分） （1）放热 B （2）放出 46（3） Cu2+2e-=Cu 3 20（8分）（1）0.05mol/(Lmin) （2）0.175mol/L （3）4 （4）1.05- 6 -
