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1、高二下学期第一次月考化学试题（时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Mg:24 Ba:137一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式C为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2、设
2、阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ）A. 1molNa2O2晶体中含有的离子总数为2NAB. 常温常压下，32g臭氧与氧气混合物中，含有2NA个氧原子C假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶粒微粒数为NAD1molNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为2NA3、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰 C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4、下列实验现象预测正确的是（ ） A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现
3、气泡，但溶液颜色不会褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5、下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（ ） A. 加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- B. 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- C. 水电离产生c(OH-)111-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- D. 含有大量I的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-6、下列试剂的保存或使用正确的是（ ） A.金属
4、锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素7、有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是在氯水中加入NaOH溶液；在FeCl3溶液中加入铁粉；在品红溶液中通入二氧化硫气体；在Na2CO3溶液中滴入酚酞；在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热（ ）A B C D8、下列变化需要加入某种还原剂才能实现
5、的是（ ） ACl-Cl2 BH2HCl CCaCl2CaCO3 DFe3+Fe2+9、下列离子方程式中，正确的（ ） A在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ B在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- BaSO4 C氯气通入水中：Cl2 + H2O Cl-+ ClO-+ 2H+ DSO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH- SO32-+ H2O10、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） ABaCl2溶液中滴入稀硫酸 B盐酸和氧化镁 C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原氧化铜11、 关于0.1mol
6、/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g C. 从1L溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L12、水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62-+ 2H2O，下列说法不正确的是 （ ） Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C每有3 mol
7、 Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂在室温下，发生下列几种反应：16H+10Z-2XO4-=2X2+5Z28H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-Z2=B22Z- 根据上述反应，判断下列 结论错误的是 （ ）A溶液中可发生：Z22A2+=2A3+2Z- BZ2在中作还原产物、中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+ DX2+是XO4-的还原产物用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比约是 （ ）A13 B12 C23 D3215、一定量的锌与密度为1.85g/cm
8、3，质量分数为98%，体积50mL 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。将反应后的溶液稀释至0.5 L，测得溶液中c（H+）=0.1molL-1。则生成的气体中H2和SO2的体积比为（ ）20080901A41B12C14D3116、X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC. 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D. 若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸二、非选择题17(7分)实验室
9、需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙 分液漏斗。实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有_（填序号）。（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有_（填序号）。A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质 D、配制一定质量分数的标准溶液（3）配制时应称取NaOH_g，量取浓硫酸_mL。（4）实验中，玻璃棒的作用有_。（5）配制溶
10、液时，下列操作中引起误差偏高的有_。（填序号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切18、（9分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物
11、。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。（4）Fe
12、与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2 K2FeO4K2OK2SO4O2（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。19、（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离
13、子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1molL-1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： （3）写出、的离子方程式： ； 。20.(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有HCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_ _ 。(2)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”
