《广东佛山高明区高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质学案必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东佛山高明区高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质学案必修1.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第一节 金属的化学性质一、本节准备知识：1、下列反应中，是离子反应的,写出离子方程式，不是离子反应的，写化学方程式；并指出氧化剂，还原剂。（1）镁条燃烧 氧化剂是： 还原剂是： （2）铁在纯氧中燃烧 氧化剂是： 还原剂是： （3）铁与盐酸反应 氧化剂是： 还原剂是： （4）铝丝与硫酸铜反应形成铜树 氧化剂是： 还原剂是： （5）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树 氧化剂是： 还原剂是： 2、由以上方程式可总结出金属的化学通性有： （1）金属单质在化学反应中作 剂；（2）可与活泼非金属直接发生化合反应；（3）排在氢以前的金属能与酸反应置换出氢气；（4）较活泼的金属能从较不活泼的金属盐溶液中置换出
2、较不活泼的金属。二、本节主干知识：1、钠与氧气的反应教材P47【实验31】通过实验观察。回答下列问题：（1）金属钠的物理性质有哪些？ 。（2）金属钠保存在哪里？说明了钠的密度比煤油的密度大还是小？ 。（3）钠与氧气的反应：现象：新切开的钠的表面 ；断面由光亮迅速变 ；变化的原因（写化学方程式）_ 。结论_ 【实验32】切下一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油,放在坩埚中加热。现象加热时_、产生_色的火焰、生成_ _色的固体。反应方程式： 2、其它金属与氧气的反应【实验探究】完成教材P48的科学探究实验，并观察记录实验现象？产生该现象的原因是什么？实验操作现象未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒
3、精灯上加热【归纳】【练习】1、下列关于金属与氧气反应的叙述，说法正确的是()Na在空气中燃烧生成白色固体 Na在空气中燃烧，产物是Na2O将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层ABCD2、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块失电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块的反应产物质量较大
4、 D两块钠的反应产物质量一样大3、钠与水的反应（1）【实验33】并结合教材图37，回答下列问题：在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格（从中选择，填序号）： 有碱生成 溶液变红 钠四处游动 钠浮在水面上 有气体产生 钠的密度比水小 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠熔点低 实验现象实验结论离子方程式： 【思考】钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？活泼金属钠着火如何灭火？ 实验用剩下的钠能否放回原试剂瓶？（2） 钠与盐酸反应: （3）根据金属活泼性顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的
5、现象并写出化学方程式和离子方程式。现象： 化学方程式： ；离子方程式： 。4、铁与水蒸汽的反应教材P50【科学探究】化学方程式： 5、铝与酸、碱的反应【实验探究】：阅读教材P51实验34，通过实验观察，回答下列问题：（1）铝与盐酸反应的现象是: ,化学方程式： 离子方程式： （2）铝与氢氧化钠溶液反应的现象是： ，化学方程式：_ _， 离子方程式： 【结论】：铝既能与 反应，又能与 溶液反应，【注意】：铝与强酸反应是金属的通性，与强碱反应是铝的特性。 【练习】：向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪
6、了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：罐壁内凹而瘪的原因：_ 反应方程式：_罐壁重新鼓起的原因：_反应方程式：_6、物质的量在化学方程式计算中的应用 2CO + O2 = 2CO2 化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）- 4 -
