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1、课时1 化学反应的热效应学习目标1.了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因2.知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学反应方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式利用其进行简单计算。【自主学习】1 叫反应热。2定义： 称为反应的焓变。用符号 表示，单位一般采用 。3 称为放热反应。 称为吸热反应。4为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？5请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？6下列说法不正确的是 ( )A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热即可发生C需要加热条件的化学反应都是吸
2、热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量E分解反应肯定是吸热反应物质燃烧放出热量【探究学习】探究1热化学方程式在书写上与化学方程式有何不同？化学方程式热化学方程式化学计量数状态H意义 例1.已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) H=270 kJ，下列说法正确的是( )A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化
3、氢气体分子放出270 kJ热量例2.已知在1105Pa、298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A.H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） H=+242 kJmol-1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-484 kJmol-1C.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=+242 kJmol-1D.2H2（g）+O2（g）=2H2O(g) H=+484 kJmol-1例3.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)+ Q1 H2(g)+Br2(
4、g) =2HBr(g)+ Q2有关上述反应的叙述正确的是 ( )A Q1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量探究2.如何利用热化学方程式进行计算例1沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molD.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H445 kJ/mol例2.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在SF键。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热H为（ ）A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/molC.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol2
