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1、江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第七次周考试题(B)第I卷(选择题)一、单选题1在室温下,发生下列几种反应:16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应,判断下列结论错误的是()A.要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2,而不氧化Z和B,应加入B2B.还原性强弱顺序为A2 Z BX2C.X2是XO4-的还原产物,B2是B的氧化产物D.在溶液中可能发生反应:8H5A2XO4-=X25A34H2O2足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完
2、全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )A100mL B200mL C45mL D15mL3多反应体系中,明确反应顺序是解决问题的基础。下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2:S2、I、SO32B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中,逐滴加入盐酸:Al
3、O2、Al(OH)3、OH、CO324将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O2Fe2W,aFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是A还原性:Cr3SO2 B方程式中,a=6,b=7C能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D方程式中W为OH5下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确;Cl2过量,Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl2e=Cl2正确;Cl优
4、先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO3正确;H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确;MgCO3比Mg(OH)2更难溶AABBCCDD6已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如图所示的烃,下列说法中正确的是()A分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B该烃苯环上的二氯代物共有13种C该烃的一氯代物共有8种D分子中至少有12个碳原子处于同一平面上7二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3NHNH2)制氢的装
5、置如图所示,其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是AM极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH10eCO32-+N2+9H2OB若忽略水的消耗与生成,甲中电解质溶液的pH减小,乙中电解质溶液的pH增大C乙中的交换膜是阴离子交换膜,OH透过交换膜向N极移动D理论上,当生成6.72 L H2时,消耗CH3OCH3的质量为2.3 g8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是AX的氢化物中仅含有极性键BX与Y形成的三原子分子的电子式是C原子半径ZY,离
6、子半径Z2+ Y2-DX、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断9CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:下列说法正确的是A苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物B1 mol CPAE最多可与含4 mol Br2的水溶液发生反应C能用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成D咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应10在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下已知N2(g)十3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol;下列说法正确的是( )A2c1c3Ba+b92.4
7、C2p2p3D1+3111某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )A30min时降低温度,40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1,正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为412常温下,改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X) =下列叙述正确的是( )ApH=1.2时,c(
8、K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)B常温下,H2A的电离平衡常数Ka2=10-42CpH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)DKHA溶液中离子浓度为c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)第II卷(非选择题)三、实验题13二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。仪器a的名称为_,装置B的作用是_。装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为_。装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是_。装置E用于吸收尾气,反应生成NaCl
9、O2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,氧化产物是_。(2)粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下:a. 取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶23次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。b. 从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。滴定至终点的现象是_。进入装置D中的ClO2质量为_,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是_。四、综合题14镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从
10、锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利用该矿渣制镓的工艺流程如下:已知:镓在元素周期表中位于第四周期第A,化学性质与铝相似。lg2=0.3,lg3=0.48。 部分物质的Ksp如F表所示物质Ksp(1)滤渣1的主要成分是_(写化学式)。(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)_。(3)调pH的目的是_;室温条件下,若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L,当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去,则pH应调节的范围为_。(4)制备、精炼金属Ga。电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓,写出阴极电极反应式_。
11、五、推断题15A(C3H6)是基本有机化工原料,由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。已知:,R-COOH(1)A的名称是_;B中含氧官能团名称是_。(2)C的结构简式_;DE的反应类型为_(3)EF的化学方程式为_。(4)B的同分异构体中,与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰,且峰面积之比为6:1:1的是_(写出结构简式)。(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应,消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为_;检验其中一种官能团的方法是_(写出官能团名称、对应试剂及现象)。化学答案一 选择题123456789101112BBBCADACBDDD二 非选择题13. 14 5.48=PH6.6 15. 8