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1、硫酸三、硫酸1、物理性质： 2、化学性质（1）稀硫酸-具有酸的通性（自己举例写反应） 与指示剂 与碱及碱性氧化物 与金属反应 与盐的反应 浓硫酸-氧化性酸浓硫酸与金属的反应 钝化： 浓硫酸与非金属的反应 浓硫酸的脱水性与吸水性 ：吸收混合物中水的性质，用于干燥剂 ：使有机物中氢氧元素按照水的比例脱去的性质 3、用途 重要化工原料：炸药、农药、染料、化肥、硫酸盐、精炼石油、酸洗金属、制挥发性酸 实验室：重要试剂巩固习题1、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的氢离子浓度为0.1m
2、ol/L，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子2、一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：_(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_(4)D中浑浊消失的离子方程式为_2
