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1、湖南省岳阳县第一中学、汨罗市一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O16 Na-23 Mg24 Al-27 S32Cl35.5 C12 Fe56 H1第卷(选择题，共50分)一选择题(只有一个选项是正确的，每个2分，共50分)1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】ANaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B
2、错误；C液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。点睛：本题考查电解质与非电解质，解答该类概念性题目，应抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质。无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质。2.下列叙述正确的是A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD. 在非标准状况下，1mol
3、任何气体的体积不可能是22.4L【答案】B【解析】试题分析：A气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=224L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为224L，A错误；B根据n=，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C在标准状况下，只有体积为224L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm224L/mol，C错误；D根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=224L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论、气体摩尔体积【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适
4、用于气体，另外在标准状况下，Vm=224L/mol，其它条件下也有可能为224L/moL。解答时注意灵活应用。3.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A. 250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出【答案】B【解析】【分析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】A项：配制一定物质的量浓度
5、的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC. 4时9mL水和标准状况下11
6、.2L氮气含有相同的原子数D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等【答案】A【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。臭氧的相对分子质量是48，因此48g臭氧的物质的量是1mol，含有3mol氧原子，所以选项A正确；镁在反应中失去2个电子，24g镁是1mol，失去2mol电子，选项B不正确；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮气在标准状况下的物质的量是0.5mol，含有1mol原子，选项C不正确；根据阿伏加德罗定律可知，选项D中体积是相等的，D不正确，所以答案选A。5.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，
7、0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）A. 0.1 mol B. 0.3 mol C. 0.5 mol D. 0.15 mol【答案】D【解析】试题分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)=n (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+20.4 mol=0.4 mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故选B。考点：考查溶液中的电荷守恒规律6.下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A. 可燃性气体的验纯 B. 滴管不能交叉使用C. 容量瓶在使用前进行检漏 D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶【答案】
8、A【解析】【分析】根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。【详解】A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。B项错误；C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。 C项错误；D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。本题选A。7.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A. Na、Ca2、SO42 B. Ag、K、NO3C. Ba2、HCO3、NO3 D. Na、NO3、CO32【答案】B【解析】【分析】根据常见离子间的相互反应判断。【详解】A项：Ca2与SO42会生成微溶
9、于水的CaSO4而不能大量共存。A项错误； B项：Ag、K、NO3彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B项正确；C项：HCO3不能大量存在于酸性溶液中。C项错误； D项：CO32不能大量存在于酸性溶液中。D项错误。本题选B。8.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A. CO32CO2 B. HNO3NO2 C. HClCl2 D. MnO4Mn2【答案】C【解析】【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACO32CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；BHNO3NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现
10、或浓硝酸分解实现，故B不选；CH2HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。9.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-2HH2OCO2【答案】A【解析】试题分析：A硫酸铜溶液中加入铁粉反
11、应发生置换反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu，A正确；B稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH+Ba2+SO42+2H+=2H2O+BaSO4，C错误；D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2，D错误。答案选A。考点：考查离子方程式正误判断10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A. 4NH3 +5O2 4NO+6H2OB. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D. Cl2+2NaBr
12、=2NaCl+Br2【答案】B【解析】试题分析：阴影部分是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，则A、该反应是化合反应，A错误；B、该反应是是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，B正确；C、该反应是分解反应，且不是氧化还原反应，C错误；D、该是置换反应，D错误，答案选B。考点：考查氧化还原反应和四种基本反应类型的关系11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. NaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO4B. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD. BaCl2+ Na2SO
13、4； Ba(OH)2+CuSO4【答案】C【解析】【详解】A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆为Na+和HCO3，Na2CO3拆为Na+和CO32，离子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH+H+H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；答案选C。12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺
14、序排列的是()A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。13. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3【答案】A【解析】给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀
15、、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大14. 下列叙述中，正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B. 含化合价升高元素的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【答案】B【解析】试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化
