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1、文山州马关县第二中学20182019学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D 若铁
2、粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+2.下列叙述正确的是()A 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C 置换反应一定是氧化还原反应D 失电子难的原子，容易获得电子3.有相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2，2C+A2=2A+C2，2B+D2=2D+B2。由此得出，下列判断不正确的是（）A 氧化性：A2B2C2D2B 还原性：CABDC 2A+D2=2D+A2该反应可以进行D 2C+B2=2B+C2该反应也能进行4.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()
3、A F2、K、SO2B Cl2、Al、SC NO2、Na、Br2D HNO3、HCl、Fe25.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（）ABCD6.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（）A H+与Cl数目比为23B Al3+与数目比为 32C Na+与Cl数目比为11D Cl与数目比为137.在物质的量浓度公式c中，n是指()A 溶液的物质的量B 溶质的物质的量C 溶剂的物质的量D 物质的量8.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体
4、积。下列叙述错误的是 ()Aab等于A与B的相对分子质量之比Bab等于等质量的A与B的分子数之比Cab等于同温同压下A与B的密度之比Dba等于同温同体积等质量的A与B的压强比9.密度为0.91 gcm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数()A 等于12.5 %B 大于12.5 %C 小于12.5 %D 无法确定10.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）A R2+X2+Z2+Y2+B X2+R2+Y2+Z2+C Y2+Z2+R2+X2+
5、D Z2+X2+R2+Y2+11.氯化钠溶液能导电是因为()A 氯化钠是一种化合物B 氯化钠易溶于水C 溶于水时产生自由移动的离子D 通电时产生自由移动的离子12.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）同质量、不同密度的Cl2和CO 同温度、同体积的H2和 N2同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体A B C D 13.欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B 称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC 量取
6、20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD 配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO314.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A 试管B 坩埚C 蒸发皿D 烧杯15.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(A 萃取法B 升华法C 蒸馏法D 分液法16.下列反应的离子方程式书写正确的是()A NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB 向澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCOC 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2
7、SO=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO217.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D18.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）四氯化碳 汽油 酒精 苯 甲苯A 只有B C 和D 19.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()A 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移B ClO2是氧化产物C H2C2O4在反应中被还原D KC
8、lO3在反应中得到电子，作氧化剂20.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是()A 硝酸钠和氢氧化钠B 二氧化锰和氧化铜C 氯化钾和二氧化锰D 碳酸钾和氯化钙21.下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是()A 加入酸、碱、盐溶液B 加入酒精溶液或蒸馏水C 将其与硅酸胶体混合D 加热煮沸并不断搅拌22.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为（）A 111B 632C 321D 93123.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2CO2=COH2O，此反应在
9、一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是()A H2的还原性一定比CO强B CO还原性一定比H2强C 反应条件对物质的还原性存在影响D 以上反应不是氧化还原反应24.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A AB BC CD D25.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A 0.50 mol 氢氧化钡B 100 mL水C 0.50 mol酒精D 0.50 mol 硫酸钠分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出
10、来。(1)氯化钠、氯化钾、次氯酸钠、氯化钡_；(2)氯酸钡、氯酸钾、氯气、氯酸钠_；(3)磷酸、硝酸、盐酸、硫酸_；(4)浊液、溶液、水_；(5)空气、氮气、氯化氢、胆矾_；(6)铜、金、汞、钠_；(7)铁、铝、锌、碳_。27.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为_，操作、都用到的玻璃仪器有_。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(5)操作的目的是_
11、。28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。29.根据要求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选，操作名称为。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选，操作名称为。（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选，操作名称为。（4）用自来水制取纯净水，选，操作名称为。30.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOH
