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1、2017-2018学年第二学期期末考试高二年级化学试题（分值 100分 时间 90分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题）一、选择题：（本大题共20小题。每小题2分，满分40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。1对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大
2、于生成物的总能量D. 电解是化学能转变为电能的过程2下列说法正确的是A. 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3下列的图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a
3、点表示的溶液通过升温可以得到b点C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况4反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 由于分解反应，所以该反应吸热B. 途径b改变了反应的热效应C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D. 途径a放出的热量多5反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)3NaH2PO2(aq)PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B.
4、 反应中NaOH作还原剂C. 该反应能自发进行，则S0D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为36.0210236波义耳在怀疑的化学家一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：。下列说法错误的是A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞7对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、
5、Y、Z浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不合理的是()A. c1c213B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C. X和Y的转化率相等D. c1的取值范围为0c1H2CO3B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含D将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+(酸性条件)A. A B. B C. C D. D10室温下，下来事实不能说明NH3H2O
6、为弱电解质的是A. 0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色1125时,体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的两种酸HX、HY分别与0.1molL-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. Ka(HY)的数量级约为10-3B. a点c(X-)b点c(Y-)C. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OD. pH=
7、7时,两种反应后的溶液中c(Y-)c(X-)12温度相同、浓度均为0.2mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A. B. C. D. 13下列有关右图装置的说法，正确的是A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒 B. 铜棒上发生还原反应C. 硫酸的浓度逐渐增大 D. 正极反应为Zn2eZn2+14电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH=IO35I3H2O下列说法不正确的是 ()。A. 右侧发生的
8、电极反应式：2H2O2e=H22OHB. 电解结束时，右侧溶液中含IO3C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2OKIO33H2D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是A. B. C. D. 16化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移
9、动17下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同18NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA19设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 含0.2
10、 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB. 25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC. 任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6 NAD. a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA20NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数
11、为10NA二、填空题(共60分)21小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的
12、质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。22写出下列化学反应的方程式（1）实验室制取乙烯的反应_，该反应属于_反应。（2）乙醛与氢气在催化剂及加压、加热的条件下反应_，该反应属于_反应。（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）_。23实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3C
13、l2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下
