《2020高一化学期中 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高一化学期中 1.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I卷 选择题（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B“血液透析”利用了胶体的性质CBaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质2下列分类或归类正确的是盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 Ca
2、Cl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 二氧化硫、氨气、乙醇都是非电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A B C D3进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打溶液A B C D
3、全部4下列说法正确的是A“冰水混合物”是一种分散系 B水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C盐中一定含有金属元素 D在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂5下列分类标准不正确的是A化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)6从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是7下列有关氧化还原反应的叙述错误的是A复分解反应一定不是氧化还原反应B氧化
4、还原反应一定有元素化合价的升降C氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D氧化剂失电子，被还原8如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是A方案2中加入HCl溶液可以分离出BaSO4和Fe2O3混合物中的BaSO4B方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应C方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发D可以选用方案1分离碳酸钠中含有的氢氧化钠9某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0molL1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是A该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl、H2OB若取50mL溶液，其中的 c(Cl) 1.
5、0molL1C取该溶液5.0 mL 恰好与0.1 molL1 AgNO3100 mL溶液完全反应D该溶液与100mL 1.0 molL1 NaCl溶液中的c(Cl)相等10下列叙述中正确的是 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同28 g CO的体积约为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比标准状况下，1 mol H2O的质量为18gA仅 B仅 C仅 D仅11某无色透明的溶液中只含有Cu2、Mg2、B
6、a2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是ABa2、OH、NO BAg、HCO、NOCMg2、Ag、SO DCu2、SO、OH12下列离子方程式书写不正确的是A氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H+2Fe3+3H2OB碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH H2O13某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入
7、NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变D选取相同浓度的硫酸替换0.1 molL1的HCl溶液，电流表的示数相同14下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液BCH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液DH2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液15二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：
8、2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是A该反应属于复分解反应 BNaClO3被还原，发生还原反应C反应中Na2SO3作氧化剂 D生成6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子16用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是A B C D17已知某饱和溶液中溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，从上述条件中
9、不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是A B C D 18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NAC0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）19有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错
10、误的是A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两只试管出现沉淀而无其它现象时，则最后加入的是BaCl2溶液20由四种金属Zn、Fe、Mg、Al中几种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是AZn BFe CMg D Al21把 NaHCO3 和 Na2CO310H2O 混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中 c(Na+)0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液
11、蒸干后，所得固体质量约为A2.93 g B5. 85 g C6.56g D无法确定22把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A 反应物微粒是S、SO、OH B氧化剂与还原剂的物质的量之比为21 C该反应可能在酸性条件下进行 D2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA23三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是ZC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同
12、的两容器分别充2 g Y气体和4 g Z气体，则其压强比为1124MgCl2nH2O常用于“点豆腐”，取4.06 g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀5.74 g，则n的值是A9 B7 C6 D5第卷 非选择题（共46分）三、非选择题（本题包括4小题，共46分）25(12分)(1)下列物质能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_(填编号)。HCl气体 Ca(OH)2固体稀硫酸 SO2硫酸钡固体氨水KNO3溶液石墨蔗糖Cu (2)某化学反应的反应物和产物如下：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2该反应的还原剂是_；该反应的还原产物是_；反应过程中
13、转移8 mol电子，生成标准状况下N2的质量为_g。26（10分）（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为610-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量 mol ；(2)乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为 gL-1；(3)现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.810-2g Mg2+，则 L矿泉水中含有1mol Mg2+；(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9，密度为1.2g/mL,其溶质的物质的量浓度为 molL1；(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为 g；27（12分）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6
