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1、河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期第三次联考化学试题第卷 （选择题 共48分）一、选择题：（本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2017年8月,四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ）A. 高锰酸钾 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 过氧化氢【答案】A【解析】A、高锰酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，属于强电解质，A正确；B、二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，属于非电解质，B错误；C、酒精是非电解质，C错误；D、过氧化氢属于弱电解质，D错误，答案选A。2. 下列说法正确的是
2、（ ）A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同【答案】A【解析】A、碳酸钠水解，溶液显碱性，向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，A正确；B、Al3+与CO32-水解相互促进，不能大量共存，pH=2的溶液显酸性，碳酸根离子也不能大量共存，B错误；C、乙醇是非电解质，C错误；D、盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，分别与等物的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质
3、的量不相同，D错误，答案选A。3. 下列物质的电离方程式书写正确的是（ ）A. NaHS=Na+H+S2- B. H2SO3=2H+SO32-C. HClO=H+ClO- D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-【答案】D【解析】A. 硫氢化钠是弱酸的酸式盐：NaHS=Na+HS-，A错误；B. 亚硫酸是二元弱酸：H2SO3H+HSO3-，B错误；C. 次氯酸是弱电解质：HClOH+C1O-，C错误；D. 氢氧化钡是二元强碱：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，D正确，答案选D。点睛：书写电离方程式时应特别注意：要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。含有原子团
4、的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。4. 一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是（ ）A. 加少量CuSO4溶液
5、 B. 加少量浓盐酸 C. 加CH3COONa溶液 D. 加KNO3溶液【答案】C【解析】A加入硫酸铜，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，锌减少，产生的氢气总量减少，A错误；B、加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成更多的氢气，不符合题意，B错误；C加入CH3COONa溶液，醋酸根结合氢离子，会使得溶液中H+的浓度减小，反应速率减慢，随着反应的进行，醋酸又逐渐电离出氢离子，最终氢气的总量不变，C正确；D加入硝酸钾溶液，溶液中会存在硝酸，消耗金属锌生成的是一氧化氮，会影响氢气的量，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，注意题目要求为解答该题的关键，学习中注意理
6、解影响化学反应速率的外界因素。选项D是解答的易错点，学生容易忽视酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气。5. 将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)等量的水中,溶液体积变化忽略不计，其中在水溶液中的导电能力最强的是（ ）A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2【答案】B【解析】溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。H2S是二元弱酸，溶于水部分电离；醋酸铵溶于水完全电离；氯化银难溶于水；CO2溶于水生成的碳酸是二元弱酸，所以导电性最强的是醋酸铵，答案选B。6. 将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。若a
7、、d相连,a为负极;c、d相连，c极产生大量气泡;b、c相连,b为正极;则这四种金属中金属性最强的是（ ）A. a B. b C. c D. d【答案】A【解析】由题意，若a、d相连，a为负极，则金属性ad；c、d相连，c极产生大量气泡，则c为正极，d为负极，金属性dc；b、c相连，b为正极，则金属性cb；综上，这四种金属中金属性最强的是a，故选A。点睛：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，原电池中，一般较活泼的金属作负极，还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象等判断正负极。7. 下图是某氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A.
8、a电极是负极 B. 该电池的总反应为2H2+O2=2H2OC. 电子由b电极通过灯泡流向a电极 D. 氢氧燃料电池是环保电池【答案】C【解析】试题分析：a电极通入氢气，所以a是负极，b是正极，电子由a通过灯泡流向b，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查氢氧燃料电池的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合同样灵活运用、分析、判断即可。8. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路
9、中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：在外电路中，电子由负极流向正极，故电流由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，错误；银为正极，电极反应式为：Age-Ag，正确；实验过程中取出盐桥，构成断路，构不成原电池，错误；该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：Age-Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，与原电池的总反应相同，正确，答案选C。考点：考
10、查易错点原理的应用与判断9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 使用热的纯碱溶液去油污 B. 浓氨水有刺激性气味C. 明矾、氯化铁常用于净水 D. 硫化钠浓溶液有臭味【答案】B10. 某研究性学习小组欲完成反应2HCl+2Cu=2CuCl+H2，设计了下列四个实验,你认为可行的是A. B. C. D. 【答案】C.点睛：根据金属活动顺序表，铜排在H以后，铜不与盐酸反应产生氢气，因此不能用构成原电池方法达成，因此通过电解原理设计此实验，根据电解原理，铜失去电子，应作阳极，故选项C正确。11. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Al3+、Na+、OH-、SO42- B. H+、
11、NH4+、CH3COO-、SO42-C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. K+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】A、Al3+与OH-在溶液中不能大量共存，A错误；B、H+与CH3COO-在溶液中不能大量共存，B错误；C、Ca2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C错误；D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。12. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是（ ）选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A.
12、A B. B C. C D. D【答案】D【解析】首先由题中所给信息(X棒变粗，Y棒变细)可知X棒是正极，Y棒是负极，Y比X活泼，所以选项A、C均错；再看电解质溶液，B选项中硫酸里的H在正极X棒上得电子生成氢气，X棒不会变粗；只有D选项符合，D选项中负极Y棒Zn失电子生成Zn2，Y棒变细，Ag在正极X棒上得电子生成Ag附着在X棒上使其变粗。13. T时，KspCu(OH)2= 2.210-20，KspFe(OH)3=1.110-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是（ ）A. CuO B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuSO4溶液【答
13、案】A【解析】根据溶度积常数可知氢氧化铜的溶解度大于氢氧化铁的溶解度，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氢氧化铜粉末、CuO或CuCO3，通过调节溶液的pH，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，答案选A。点睛：本题考查物质的分离和提纯以及难溶电解质的溶解平衡，注意根据铁离子易水解的性质利用调节溶液pH的方法除杂，选项B和C是解答的易错点，注意除杂时不能引入新的杂质。14. 常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于（ ）A. 10-8molL-1 B. 10-4molL-1 C. 510-9molL-1
14、 D. 210-10molL-1【答案】D【解析】常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢氧根的浓度是，所以溶液中c(H+)为，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，错因在于直接利用两种溶液中氢离子的浓度进行计算，而忽略了混合过程中不变的是氢氧根的物质的量，氢离子的物质的量是变化的，这与两种强酸混合是不同的，因此两种强碱混合时应该首先计算混合后的氢氧根浓度，最后利用水的离子积常数进行换算。15. 科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A. GaN为负
15、极,Cu为正极 B. 该装置中只存在两种能量的转化C. GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2 D. 该装置工作时,H+向Cu电极移动【答案】B【解析】A根据电子流向可判断Cu是正极，GaN为负极，A正确；B根据图示可知，该装置中存在太阳能、化学能和电能三种能量的转化的过程，B错误；CGaN为负极，水电离出的氢氧根失去电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=4H+O2，C正确；D放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H+由铜电极移动，D正确；答案选B。点睛：本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意正确判断电极反应、电子流向、离子流向，难点是电极反应式的书写
