《江西宜丰高三化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化同步练习选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西宜丰高三化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化同步练习选修4.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应与能量的变化一、选择题1.已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；H=1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A乙炔的燃烧热为1256kJ/molB若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C若生成2mol液态水，则H=2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ2.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB一定条件下，将0
2、.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） H=+283.0 kJmol13.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AA BB CC DD4.下列关于热化学反应的描述中正确的
3、是（）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molBHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.下列说法错误的是（）ANH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑
4、反应的H和S6.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（） A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能7.下列说法中正确的是（）化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应A B C D8.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）量筒 托盘天平 烧杯
5、容量瓶 冷凝管 温度计 酒精灯A B C D全部9.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol110.氢气是人类最理想的能源已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表
6、述正确的是（）（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJmol1（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）H2=b kJmol1（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=c kJmol1A2b=c Bb=285.8 Ca=b D氢气的燃烧热为a kJmol111.下列说法正确的是（）A如图所示的是一个放热反应B只有活化分子才能发生有效碰撞C升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热DH0、S0的反应能自发进行12.下列说法正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=
7、890.3kJmol1BNaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol （中和热）C测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol （燃烧热）二、非选择题13.研究化学反应中的能量变化有重要意义请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g
8、）H= （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1； NH键的键能是391.55kJmol1则1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）H= 14.已知一定量的C单质能在O2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：1molC和1/2molO2反应生成CO的H为 ，一定条件下CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式为 15.已知：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，回答下列问题（1）用20gNa
9、OH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量（2）用1L1.0molL1的醋酸溶液与 2L1.0molL1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”或“小于”“等于”） 57.3kJ，理由是 16.（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 （2）已知CO（g）+O2（g）CO2（g）；H1=283.0kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H2=285.8kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H3=1370kJ/mol试写出一氧化碳与氢
10、气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式： 参考答案1B解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则H2512kJ/mol，故C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B2.A解：A、0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是
11、：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故A正确；B、1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0 kJmol1互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2
12、（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1，故D错误故选A3.D解答：解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D4.A分析：A根据燃烧热的定义分析；B根据中和热的定义分析；C需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D应生成液态水解答：解：A燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol，故A正确；B中
13、和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B错误；C有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误故选A5.B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应可自发进行，以此解答该题解答：解：ANH4NO3 溶于水虽然吸热，但是熵值增大的过程，可自发进行，故A正确；B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，反应吸热，H0，但S0，当温度高于沸点，满足HTS0时，可自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，故B错误；C同一种物质固体液体气体，熵值增大，故C正确；D化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应可自发进行，故D正确故选B6.C分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分
