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1、安徽省屯溪第一中学2018届高三化学第二次月考试题（含解析）1. 生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是A. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁【答案】C【解析】汽车尾气和取暖排放的颗粒污染物能形成雾霾，故A正确；小苏打和硫酸铝发生双水解生成二氧化碳、氢氧化铝，故B正确；活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆属于氧化反应，二者所用原理不相同，故C错误；电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气，故D正
2、确。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Na2O的电子式： B. F的结构示意图：C. 中子数为20的Ar原子： D. 苯甲酸的结构简式：【答案】A【解析】ANa2O为离子化合物，其电子式为，故A正确；BF的结构示意图为，故B错误；C中子数为20的Ar原子其质量数为38，核素表示方式为3818Ar，故C错误；D苯甲酸的结构简式为，故D错误；答案为A。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应
3、是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NAB. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NAC. 2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NAD. 25 mL 16 molL-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N
4、A【答案】B【解析】标准状况下戊烷是液体，故A错误；1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液硫酸铵的物质的量是0.2mol， N原子数为0.2NA，故B正确；每个D218O中含质子10、中子是12，每个T218O中含质子10、中子14，故C错误；25 mL 16 molL-1浓硫酸含硫酸0.4mol，13 g锌能完全反应生成硫酸锌，转移的电子数等于0.4NA，故D错误。4. 下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A. 除去CO中混有的少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去SO2中混有的CO2：可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气C. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加
5、入稍过量双氧水后放置D. 除去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后过滤【答案】C【解析】试题分析：A、铜与氧气反应生成氧化铜，但在加热的条件下氧化铜又与CO反应生成二氧化碳和铜，达不到除杂的目的，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化的是SO2，不能除去CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C、双氧水能把氯化亚铁氧化为氯化铁，同时生成水，可以除杂，C正确；D、氢氧化钠溶解二氧化硅，应该用盐酸，D错误，答案选C。考点：考查物质的分离与提纯5. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、B. 使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3、ClC
6、. 0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO42、S2D. 由水电离出的c(H)11010 molL1的溶液中：Mg2、NH4、SO42、HCO3【答案】B【解析】A. pH1的无色溶液显酸性，则Cu2、CO32均不能大量共存，A错误；B. 使酚酞呈红色的溶液显碱性，K、Na、NO3、Cl之间不反应，可以大量共存，B正确；C.H、Al3与S2均不能大量共存，C错误；D. 由水电离出的c(H)11010 molL1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性碳酸氢根离子不能大量共存，如果显碱性，Mg2、NH4、HCO3均不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握常见离子的性质特点、发生的化学
7、反应是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。6. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D
8、. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】C【解析】A. 生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B. 乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D. 浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二
9、氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。7. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5B. 该物质遇FeCl3溶液显色C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B【解析】A汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B含酚-OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水
10、发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数和官能团的判断。由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、羰基及醚键，汉黄芩素具有酚、烯烃等有机物的性质。8. X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是 （ ） 选项 XYZW ANaNa2O2NaOHNaClBH2SSO2SO3H2SO4CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
11、DAlCl3NaAlO2Al(OH)3AlA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：ANa燃烧产生Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH，NaOH与盐酸反应产生NaCl，可以实现物质的一步转化关系，错误；BH2S燃烧产生SO2，SO2被氧气催化氧化产生SO3，SO3与水反应产生硫酸，可以实现物质的一步转化关系，错误；CFe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH反应产生Fe(OH)3，Fe(OH)3煅烧分解产生Fe2O3，故可以实现物质的一步转化关系，错误；DAlCl3与足量的NaOH发生反应产生NaAlO2，NaAlO2与少量的HCl或CO2的水溶液发生反
12、应产生Al(OH)3，但是Al(OH)3不能直接发生反应产生Al单质，错误。考点：考查元素的单质及化合物的转化关系正误判断的知识。9. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO416H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是（ ）A. 标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. O2是还原产物，Mn2+是氧化产物 D. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】A【解析】A、标准状况下，产生22.4L O2时反应转移20（-1）22.4L/22.4Lmol1=2mol e，故
13、A正确；B、过氧化钠中O元素的化合价升高，过氧化钠是还原剂，故B错误；C、Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2是还原产物，故B错误；D、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；故选A。10. 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. 该反应的正反应为放热反应B. 600 K时，Y点甲醇的v(正)v(逆)C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现【答案】B【解析】A、由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说
14、明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即H0，故A错误；B、600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：(正)(逆)，故B正确；C、由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；D、Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y点到X点平衡发生移动，所以不是使用催化剂，故D错误；故选B。11. 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2；下列叙述中错误的是A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反
15、应B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2【答案】B【解析】电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反应，故A正确；锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液，故B错误；电池工作时电子有负极流向正极，故C正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2，故D正确。12. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中，
