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1、金属及其化合物一、 金属单质及其性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。1. 金属与氧气的反应钠与氧气反应：常温：4Na + O2 = 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2;铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用：4Al + 3O2 = 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3FeO)
2、2. 金属与水的反应钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。铝与水反应：加热时微弱反应铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。3. 金属与酸的反应钠与酸反应：如2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应（暂不掌握），但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。4. 某些金属与碱反应和强
3、碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。5. 金属与盐溶液反应钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2FeCl3 = 3FeCl2等。二、 金属化合物的性质1. 氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧
4、化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2. 氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl
5、=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O与碱溶液-l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-稳定性稳定2Al(OH)3 Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）3. 盐FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr32FeCl3+Fe=3FeCl2
6、2FeBr3+Fe=3FeBr2检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等4. 碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3 ：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(
7、OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O金属离子检验：焰色反应呈黄色三、 金属及其化合物之间的相互转化1. 铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式2. 铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式3. 钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式四、 疑难解析1. 关于铝盐与强碱反应量的计算问题：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl +2H2O2. 有关Fe3+与金属的反应问题：（1）金
8、属钠投入到FeCl3溶液中：它反应的实质是钠先与水反应生成NaOH, NaOH再与FeCl3发生复分解反应生产Fe(OH)3红褐色沉淀，反应过程如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl再将两式相加得总方程式：6Na+6H2O+2 FeCl3=2 Fe(OH)3+6NaCl +3H2（2）金属铜投入到FeCl3溶液中：实质是Fe3+与金属铜发生氧化还原反应：2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+【随堂练习金属单质的性质】1. 下列叙述正确的是（ ）A.碱金属性质相似均为银白色金属B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而
9、锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度答案：C由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱金属中铯为微具浅黄色的金属，故A不正确；钾的密度为0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正确；锂的密度为0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡同保存，C对；碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但NaHCO3例外，D不正确 2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应3. 近期美国化学
10、会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石是碳的一种同素异形体【随堂练习金属化合物的性质】4. 对氧化铝的分类中正确的是（ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样） 5. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性6. 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ） ANaOHBNa 2O2C无水CaCl2DNa2
11、CO310H2O7. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A、Ba2、BK、CCa2、Mg2、DNa、解析与评价：故只能选B。9. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 10
12、. wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 11. 和混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加 ( ) A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型,和与燃烧的化学方程式为：， 、跟的反应分别为：，。从4个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为和混合气体的质量，即答案 ： A12. 微粒检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO
13、3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 A B C D解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于容易题。碳酸氢钠加热分解方程式如下：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2, 2*84 62 84*2*(w1-w2) /62 (w1-w2) 纯度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1=答案：A13. 有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质
