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1、南阳市一中2019年春期高一年级第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有1个正确选项，163=48分）1.化学与社会、生活、技术密切相关，下列相关说法正确的是（ ）A. 水泥、玻璃、砖瓦、刚玉都属于硅酸盐类物质B. ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质C. 石灰抹墙与水泥砌墙的硬化过程原理相同D. 我国远古时期利用草木灰作肥料，实质是利用其中的Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A. 刚玉主要成分是Al2O3，不属于硅酸盐类物质，故A错误；B. ClO2是一种广谱性的消毒剂，代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质，故B
2、正确；C. 石灰抹墙与水泥砌墙的硬化过程原理不相同，前者气硬性,后者水硬性，故C错误；D. 草木灰的成分是K2CO3，故D错误；故选B。2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的个数是（ ）Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 SiO2硬度大，用于制造光导纤维 NH3易溶于水，可用作制冷剂 次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 晶体硅是半导体材料，可做晶体管A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用
3、作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；氨气易液化，变为气体时吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故错误；次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故正确；二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故错误；晶体硅是半导体材料，可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，故正确；故C正确。故选C。3.下列关于金属铝的叙述中，正确的是（ ）A. 与铝反应产生H2的溶液一定呈酸
4、性B. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落C. 由于Al2O3稳定性强，可用于制耐火坩埚D. 铝表面有一层致密的氧化膜，使Al不能溶于稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A.与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B.铝和氧气反应在Al箔表面生成了致密的氧化铝膜，氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝箔时铝熔化了，但是氧化铝膜兜着熔化的铝不会滴落，故B正确；C.氧化铝熔点很高，可以做耐火坩埚，故C错误；D.氧化铝膜能溶于稀硝酸，Al也能溶于稀硝酸，故D错误；故选B。4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液：Al3+3OH=Al(
5、OH)3在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+4H+ +NO33Fe3+NO + 2H2O碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3+OH=CO32+H2O向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al +2OH+ 6H2O=2Al(OH)4+3H2向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+向Na2SiO3溶液中通入CO2制备硅酸凝胶：SiO32+ CO2 + H2O = H2S
6、iO3（胶体）+ CO32将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2OA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液，离子方程式：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故错误；I-还原性大于Fe2+，在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸，离子方程式为：2NO3-+6I-+8H+=3I2+2NO+4H2O，故错误；碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液，离子方程式为： NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3H2O，故错误；向AlCl3溶液中加入过量的氨水，离子方程式为：Al3+3NH3H2O
7、=Al(OH)3+3NH4+，故正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为： Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故错误；铝片放入NaOH溶液中有氢气产生，离子方程式为：2Al +2OH+ 6H2O=2Al(OH)4+3H2，故正确；向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故错误；向Na2SiO3溶液中通入CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为：SiO32+ CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ CO32，故正确；将铜插入稀硝酸中生成NO，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O，故错误；故正确的是：。
8、故选C。【点睛】离子方程式的正误判断：1、是否可拆：不能拆的物质有：弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。2、是否守恒：电荷守恒与原子守恒、得失电子守恒。3、是否符合客观事实：如：Fe与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成Fe2+；硝酸与任何金属反应产物中都没有H2生成。5.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ）A. 2NaCl(熔融)2NaCl2B. Al2O33C2Al3COC. Fe2O33CO2Fe3CO2D. 2Ag2O4AgO2【答案】B【解析】B项,该反应发生的温度为2125 ,必定消耗大量的能量,经济效益不高,故不采用,工业上一般采用电解熔融Al2O3来冶炼铝。6.下列
9、物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 MgO (NH4)2CO3A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【详解】NaHCO3既能与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2；也能与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，合理； Al2O3是两性氧化物，可以与HCl反应产生AlCl3和H2O；也能与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2O，合理； Al与HCl反应产生AlCl3和H2；也能与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2O、H2；合理；Al(OH)3是两性氢氧化物，与HCl反应产生AlCl3和H2O；也能与NaOH溶液反应
10、产生NaAlO2和H2O，合理； MgO是碱性氧化物，与HCl反应产生MgCl2和 H2O；但是不能与NaOH溶液反应，不合理； (NH4)2CO3可以与HCl反应产生NH4Cl、H2O、CO2；也能与NaOH溶液反应，产生Na2CO3、NH3、H2O，合理；故既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是，合理选项是A。7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 弱碱性溶液中：Cl、SO42-、Al3、Fe3B. 1.0 molL1的NaAl(OH)4溶液中：Cl、H+、K、Ca2C. 在强碱性环境中：Al(OH)4、SiO32-、Na、KD. 0.1molL1明矾溶液中
11、：NH、Al(OH)4、HCO、Na【答案】C【解析】【详解】A.弱碱性溶液中含有OH-，Al3、Fe3与OH-不能大量共存，故A错误；B. H+与Al(OH)4-不能大量共存，故B错误；C.在强碱性环境中含有大量OH-，与Al(OH)4、SiO32-、Na、K可以大量共存，故C正确；D. 0.1molL1明矾溶液中：Al3与Al(OH)4、HCO不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】本题考查限定条件下的离子共存判断，试题难度不大，D项为易错点，注意双水解反应在离子共存判断时的应用。8.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ）操作现象解释、结论A过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入
12、KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，加入硫氰化钾不显红色，错误，不选A；B、饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有碳酸氢钠晶体析出，错误，不选B；C、铝在稀硝酸中不钝化，错误，不选C；D、氨水显碱性，正确，选D。考点： 实验方案的设计9.如下图表示AlCl3溶液与
13、NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（ ）A. 线表示Al3的物质的量的变化B. x表示AlCl3的物质的量C. 线表示Al(OH)3的物质的量的变化D. 线表示AlO2的物质的量的变化【答案】B【解析】【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，
14、首先发生反应Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，AlO2- 完全反应，消耗1/3 molAl3+，生成4/3 mol Al（OH）3，前后两部分消耗的Al3+为1mol：1/3mol=3：1，由图象可知，表示微粒、表示微粒物质的量关系为1：1，则该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。【详解】A由上述分析可知，首先发生反应Al3+3OH-=Al（OH）3，溶液中铝离子物质的量减少，线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；B由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B错误；C由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大后减小，故线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确； D由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2-的物质的量增大，线表示AlO2-的物质的量的变化，故D正确；故选B。10.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为12，则加入的铝粉的质量为（ ）A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.
