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1、天津市静海区第一中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23第卷 基础题（共80分）一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【解析】试题分析：A、“绿色化学”原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故说法正确；
2、B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。考点：考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C. 离子化合物一定能导电D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】B【解析】【分析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。【详解】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引
3、力和排斥力，故A错误；B项、含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，故C错误；D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。3.下列说法中正确的是A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C. 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D. 在元素周期表中，
4、从B族到B族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素【答案】D【解析】【详解】A项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B错误；C项、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D项、元素周期表中从B族到B族10个纵行属于过渡元素，都是金属元素，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，注意掌握周期表的结构是解答关键。4.下列化合物的电子式书写正确的是()A. Ca2ClB. Na2NaC. Mg22D. K【答案】D【解析】A. 氯离子最外层有8个电子，2个氯离子不能全并一起写，应分开写在Ca2两边，A不正确
5、； B.硫化钠的电子式为 Na2Na，B不正确；C.氧化镁的电子式为Mg22 ，C不正确；D. 氟化钾的电子式为K，D正确。本题选D。5.N的质量数为14，在粒子NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为A. 10711B. 10118C. 10119D. 11910【答案】C【解析】【分析】T代表氚，中子数为2，质子数为1，而电子数的计算，因为是阳离子，所以电子数比质子数少1个。【详解】N的质量数为14，质子数为7，核外电子数为7，中子数1477，H的质子数为1，不含中子，核外电子数为1，T的质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，所以，该NH3T的质子数713111，由于带有一个单位正电荷，
6、所含电子数11110，中子数729，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：9，故选C。6.下列微粒中：13Al3ClF，其核外电子数相同的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；根据离子结构示意图知，电子数是10；Cl-最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-有10个电子，故选C【点睛】无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。7.四种主族元素的离子aXm
7、、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是abnm 元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA. 只有B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多，根据题意可得：ambn ，整理可得abmn，错误；由于这几种离子的电子层结构相同，aXm、bYn是阳离子，失去的电子mn，所以原子序数ab；cZn和dRm是阴离子，得到的电子mn,所以原子序数cd，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数abc
8、d，正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性ZR，正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数XY。所以最是高价氧化物对应水化物的碱性YX，错误；答案选D。考点：考查电子层结构相同的微粒的原子序数、元素的电子及化合物的性质的知识。8.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：RWB. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】C【
9、解析】【分析】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，则Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素。【详解】A项、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，W为S元素、R为Cl元素，同周期元素非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故A正确；B项、X为O元素，Y为Na元素，X与Y可以形成原子个数比为1:1的过氧化钠和1:2的氧化钠，过氧化钠和氧化钠均为离子化合物，故B正确；C项、由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3+,
10、故C错误；D项、Y为Na元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Z为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，两性氢氧化物氢氧化铝能与强碱氢氧化钠的溶液反应，故D正确。故选C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律与元素化合物性质的考查，根据化合价与原子序数确定元素是解题关键。9.下列说法不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定属于同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：质子数
11、相同的粒子不一定属于同一种元素，例如水分子和甲烷分子等，不正确；同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，不正确；由于中性微粒中，质子数核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，例如水分子和甲烷分子等都是10 电子微粒，正确；一种元素可能有同位素，所以不止有一种质量数，不正确；忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，因此选项不正确，答案选C。考点：考查元素、核素、质量数等有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的
12、培养，有利于培养学生的分析、归纳和总结问题的能力，提升学生的学科素养。10.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是A. R一定是第三周期元素B. R一定是第A族元素C. R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3D. R气态氢化物的化学式为H2R【答案】C【解析】【分析】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6，该元素处于A族，短周期元素中O元素没有最高正价，则R为S元素。【详解】A项、S元素位于周期表第三周期A族，故A正确；B项、S元素位于周期表第三周期A族，故B正确；C项、S元素的最高价氧化物对应的
13、水化物的化学式为H2RO4，故C错误；D项、S元素的负化合价为-2，氢化物的化学式为H2S，故D正确。故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重于分析能力的考查，理解元素的最高价和最低负价的关系是解答关键。11.下列正确的组合是砷(As)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】非金属性AsAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；非金属性SCl，元素的非金
14、属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故正确；非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误。答案选C。12.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A. Z位于第三周期、IIIA族B. 元素Y的正化合价最高为+6C. 简单离子半径的大小顺序：XYZD. X和Y只能形成两种化合物【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可以知道X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，因为铝在常温下能溶于稀硝酸，在浓硝酸中发生钝化，据此解答。【详解】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可以知道X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，因为铝在常温下能溶于稀硝酸，在浓硝酸中发生钝化，A. Z为铝元素
