《山东省淄博第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题注意事项： 1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，20小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3 原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 第卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是()A吸热反应在任何条件下都不能发生BNa转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热C水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D
2、同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）HQ1 ；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）HQ2BS（g）+O2（g）=SO2（g） HQ1 ； S（s）+ O2（g）=SO2（g） HQ2CC（s）+O2（g）=CO2（g）HQ1 ；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）HQ2DH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） HQ11/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） HQ23实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.
3、8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A 仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求4下列说法正确的是（ ）A和互为同位素，性质相似 B3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C14C可用于文物的
4、年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D标准状况下，1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）5. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是A排布在K、L、M三个电子层上 B3p亚层上有2个空轨道 C共有16种不同的运动状态 D共有5种不同的能量6.下列有关键和键的说法错误的是（）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键7.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中，都互为等电子体的是( )ACO、NO、NaH、N2
5、BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2 DSiF4、SiO、SO、PO8.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2 9设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是A60g水晶晶体中，含有“SiO”键的数目为2NA B14g氮气含有键数为2NAC18g冰中含有的氢键数目为2NA D12g金刚石中含有CC键的数目为4NA10下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22
6、p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d104s111下列排列顺序正确的是第一电离能NaAlMg 热稳定性：H2OHFNH3酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力OHCH3COOCl还原性：HFHClHBrHI 离子半径：Ca2+KClS2A B C D12X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比
7、均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13.现有如下各种说法，正确的是 （ ）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成键 CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A B C D.全对14下列对各组物质性质的比较中，正确的是A硬度：LiNaK B熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅C第一电离能：Na
8、MgAl D空间利用率：六方密堆面心立方体心立方15下列说法正确的是具有规则几何外形的固体不一定是晶体;含有阳离子的晶体一定是离子晶体;非极性分子中一定含有非极性键;ss 键与sp 键的电子云形状相同;含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;因为HF的键能大于HCl的键能，所以HF的沸点高于HCl;含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同;中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A B C D16高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是AKO2中既存在离子键也存在共价键 B一个KO2晶
9、胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个C晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个 D与K距离相等且最近的K+有12个17下列说法中错误的是H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A B C D 18下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键； 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、
10、H2S晶体的熔点依次降低；离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；CaTiO3晶体的晶胞结构如下图所示（其中Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置)，则每个Ti4+和12个O2相紧邻；SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合； H2O比H2S分子更稳定，是因为H2O分子中存在氢键；钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。A B C D 19室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4(s)5H2O(s)受热分解的化学方程
11、式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H320、下列说法正确的是()A、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H = -1400 kJ/mol B、已知101kPa时，2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H = -221kJ/mol 则该反应的反应热为221kJ/molC、已知稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) H = -57.3 kJ/mol 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1m
12、ol水时放出57.3kJ的热量D、已知HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3 kJ/mol，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3 kJ/mol 第卷（非选择题 共60 分） 第卷共 4 页，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。二、填空题（有4小题，共60分，直接将正确答案填在答题纸的相应空格内）21（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：（1）上述元素中第一电离能最大的元素是 ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序 。（3）传统无机非金属材料含有J元素的多种化合物，其中有的
13、是晶体，有的是非晶体，区分晶体和非晶体可采用的最可靠的科学方法是 。（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是 ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是 。（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。（6）在元素N的高价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、K、C、D组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是 ；有关反应的离子方程式为 。22(16分)根据题目要求作答：（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化
