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1、 第2节 电能转化为化学能电解 第1课时电解原理【学习重点】1、理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 2、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。【学海导航】一、电解1电解熔融的氯化钠离子在电场中的 是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。与电源负极相连的电极带有，Na在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。2、电解：在的作用下，电解质在两个电极上
2、分别发生和的过程。二、电解池 1、电解池：将转化为的装置被称为电解池。2、电解过程中的能量变化在电解过程中，电源向反应体系提供能，电能转化为能而“储存”在反应物中。3、电解池的电极：按照电化学规定，电解池中的两个电极是极、极，发生的电极叫做阳极（阳极与电源的相连）；发生的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。4、 构成电解池的条件： 【练习】分析下图，属于电解池的有（ ） 三、电极反应及其反应式的书写1、电极反应:在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个上分别进行的。每个电极上或是发生电子的变化，或是发生电子的变化，分别相当于的一半，这种反应常称为半反应。在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发
3、生反应，阴极上发生反应。合作探究1：电极与电子的移动方向有怎样的特点？阳极与电源的相连，阳极上发生反应，电子由电解质中的放电经电解池极、外电路到电源的极，即：极 电源的极；阴极与电源的极相连，阴极上发生反应，电子由电源 极、外电路到电解池极被电解质中的阳离子得到，即：电源的极 电解池的极。2电极与溶液（或熔融电解质）中的离子移动电解池的极上有富积的大量的e-，故电解质中带电荷的离子向该极移动；电解池的极上缺失，故电解质中带电的离子向电解池的极移动。3：电极反应式的书写电极反应式的书写形式有两种（以Cl被氧化为例）：2Cl 2e Cl2；2Cl Cl2 2e 。四、电解质溶液中各离子的放电顺序离
4、子的放电是指离子失去电子或离子得到电子的过程。阴离子放电越容易，电子就越容易，性就越强；反之，阳离子放电越容易，电子就越容易，性就越强。阳离子的放电顺序（阴极）：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+H+（H+浓度较小）Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+（H+浓度较大）Cu2+ Fe3+Hg2+Ag+Pt2+Au3+阴离子的放电顺序（阳极）：S2IBrClOH含氧酸根离子（SO42、NO3等）F【练习】写出下列电极反应和总反应1）用惰性电极电解CuCl2溶液 2）用惰性电极电解CuSO4溶液 3）以石墨为电极电解H2SO4溶液 4) 以石墨为电极电解Na2SO4溶液 电解的几种类型（1）电解含氧
5、酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型；（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；【达标测试】1.、 下列关于电解槽的叙述不正确的是 （ ） A与电源正极相连的是电解槽的阴极 B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极上发生氧化反应 D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2能用电解的原理说明问题的是 （ ） 电解是把电能转化成化学能；电解是把化学能转化成电能；电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；某些不能自发的氧化还原反应，通过电
6、解的原理可以实现；任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。 ( )A B C D3电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是 （ ） AAgNO3 BCuCl2 CNaOH DCaCl24用石墨作电极，下列离子浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是 ( )A2Cl Cl2 2e B4OH 2H2O O24eCS2 S 2e D2Br Br2 2e5、用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是 ( )AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O2在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中
7、的（ ）A. NaOH B. HCl C.NaCl D.CuSO46.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A.35.5：108 B.16：207 C.8：1 D.108：35.57、 以石墨为电极电解Cu（NO3）2和MgCl2的混合溶液写出电解开始时电极反应式；阳极： 阴极： 总反应： 8用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl、NO3、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是 ；当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是 ；当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质的名称是 ；电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是 ；通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为421时，电解质的化学式是 。5
