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1、漯河五高20192020学年上期9月份月考高一化学试题（考试时间：70分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64第卷(选择题共60分)一选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共64分）1某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（ ）A. 腐蚀性、有毒 B. 自然物品、易燃 C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒2我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖
2、酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ）A. 萃取 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液3.下列实验操作中正确的是 ()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4下列溶液中Cl浓度最大的是 （ ）A. 10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液 B. 100ml 1mol/L KCl 溶液C. 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液 D. 100 ml 1.0 mol/L Mg
3、Cl2 溶液5从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是 （ ） 甲 乙 丙 丁A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl46某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是 ()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确
4、的是 （）A1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为2NAB分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD在标准状况下,11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA8阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 （ ）A. 1.0L 1.0 molL-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAB. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC. 17 g OH与19 g H3O+所含质子数相等D. 25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA9如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分
5、别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是 ()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同10某MgCl2溶液的密度为1.1 gmL1，其中Mg2+的质量分数为4.8%，100 mL该溶液中Cl的物质的量约为 ()A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 0.44mol11 用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘
6、天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ()A B C D12已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 （ ）A.50% B.=50% C.50% D.不能确定13常温下，欲配制密度为1.05 gcm-3、浓度为3 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.300 mL B.400 mL C.320 mL D.301 mL14等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应
7、，若生成BaSO4一样多，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )A.123 B.169 C.133 D.13615V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶SO42-的物质的量浓度是 ( )A. 125a/9Vmol/L B. 125a/18Vmol/L C. 125a/36Vmol/L D. 125a/54V mol/L16. 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
8、A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L第卷（非选择题，共36分）二填空题（每空2分，共36分）17（18分）现需要0.2 mol/LCuSO4溶液240 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO45H2O)和4 mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_。该仪器使用前必须进行的操作是_。（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为_ 如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释
9、配制，需用量筒量取_mL 4 mol/LCuSO4溶液。（3）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：_。定容时俯视刻度线：_。转移溶液前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：_。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容_。烧杯、玻璃棒未洗涤_。18（8分）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的质量之比为_。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。（3）标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与
10、CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。19.(4分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为_。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下H2密度的_倍。20(6分)某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。离子符号KSOCl物质的量浓度(molL1)9.04.09.0(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_，含溶质KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。- 4 -
