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1、高三化学试题第1页共6页高三化学试题第2页共6页 2018 2019 上 陈州高级中学期中考试 高三化学试题高三化学试题 满分 100 分时间 90 分钟 可能用到的原子量 C 12H 1O 16Na 23Ba 137Fe 56Al 27V 51Cu 64 N 14 K 39 一 选择题 每题只有一个最合理的答案 每小题 3 分共 48 分 1 我国明代 本草纲目 记载了烧酒的制造工艺 凡酸坏之酒 皆可蒸烧 以烧酒复烧 二次 价值数倍也 这里用到的实验方法可用于分离 A 乙酸乙酯和乙酸B 苯和水 C 食盐水和泥沙D 硝酸钾和硫酸钠 2 下列对于过氧化钙 CaO2 的叙述错误的是 A CaO2和
2、水反应时 每产生 1mol O2转移电子 4mol B CaO2具有氧化性 对面粉可能具有增白作用 C CaO2中阴阳离子的个数比为 1 1 D CaO2和 CO2反应的化学方程式为 2CaO2 2CO2 2CaCO3 O2 3 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一 下列各组物质的转化关系 不全 是可通过一步反应完成的是 A Na NaOH Na2CO3 NaClB Al Al2O3 Al OH 3 AlCl3 C Mg MgCl2 Mg OH 2 MgSO4D Fe FeCl2 Fe OH 2 Fe OH 3 4 工业上曾经通过反应 3Fe 4NaOH Fe3O4 2H2 4Na
3、 生产金属钠 下列有关说法正确 的是 A 用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离 B 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C 每生成 22 4LH2 转移的电子数一定为 4 6 02 10 23 D 该反应中的氧化剂 NaOH 5 酸性溶液中过氧化氢能使 Cr2O7 2 转化成蓝色的过氧化铬 CrO 5 分子结构为 该反应可用来检验 Cr2O7 2 的存在 其反应的离子方程式为 4H 2O2 Cr2O7 2 2H 2CrO 5 5H2O 下列说法正确的是 A 过氧化铬中铬元素的化合价为 5B 该反应为非氧化还原反应 C 该反应中 Cr2O7 2 发生还原反应 D 该反应中 H2O2表现了还原性
4、6 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A 常温下水电离出的 c OH 10 13mol L 的溶液中 Na ClO Cl K B 常温下 pH 13 的溶液中 Na SO 4 2 S2 NO 3 C 与铝反应放出的氢气的溶液中 Na ClO SO 4 2 I D 含有 0 1mol L Fe 3 的溶液中 K Mg2 S2 NO 3 7 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项实验操作实验现象实验结论 A 向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热 管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3 被还原 为 NH3 B 将 Fe NO3 2样品置于稀硫酸后 滴加 KSCN
5、 溶液 溶液变成红色 Fe NO3 2样 品中一定含 有 Fe 3 C 向浓度均为 0 1mol L 的 Na2CO3和 Na2S 混合 溶液中滴入少量 AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ag2S Ksp Ag2S Ksp Ag2CO3 D向 KI 溶液中加入少量苯 然后加 FeCl3溶液有机层呈紫红色 还原性 Fe 2 I A AB BC CD D 8 下列的图示与对应的叙述相符的是 A 图1表示向l00mL0 l mol L l的A1Cl 3溶液中滴加1 mol L 1的NaOH溶液时n Al OH 3 的变化情况 B 图 2 表示 KNO3的溶解度曲线 图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到
6、 b 点 C 图 3 表示某一放热反应 若使用催化剂 E1 E2 H 都会发生改变 D 图 4 表示向 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时 产生 n CO2 的情况 高三化学试题第3页共6页高三化学试题第4页共6页 9 下列各图示中能较长时间看到 Fe OH 2白色沉淀的是 A B C D 10 下列化学过程及其表述正确的是 A 向 NaHSO4溶液中滴入 Ba OH 2溶液至中性 H SO 4 2 Ba2 OH BaSO 4 H2O B 由水电离的 c H 为 10 13mol L l 的溶液中 Na NO 3 SO 3 2 Cl 一定能大量共存 C 可以用硫氰化钾溶液来检验 FeCl2溶液中的
7、溶质是否被氧化 D 可以用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2混合 证明 H2O2具有还原性 11 如图所示为从固体混合物中分离 X 的两种方案 请根据方案 1 和方案 2 指出下列说法中 合理的是 A 可以选用方案 1 分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B 方案 1 中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C 方案 2 中加入的试剂一定能够与除 X 外的物质发生化学反应 D 方案 2 中加入 NaOH 溶液可以分离出 SiO2和 Fe2O3混合物中的 Fe2O3 12 分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的 CuO 制备单质铜 有人设计了以下两种方案 对制备得到 Cu 的量 下列判断正确的是 A
8、一样多B 多C 多D 无法判断 13 某无色稀溶液 X 中 可能含有下表所列离子中的某几种 现取该溶液适量 向其中加入某试剂 Y 产生沉淀的物质的量 n 与加入试剂 Y 体积 V 的关系 如图所示 下列说法正确的是 A 若 Y 是 NaOH 溶液 则 bc 段反应的离子方程式为 Al OH 3 OH AlO2 2H 2O B 若 Y 是 NaOH 溶液 则 X 溶液中只存在四种离子 Al 3 Fe3 NH 4 Cl C 若 Y 是盐酸 则 Oa 段转化为沉淀的离子只有 AlO2 D 若 Y 是盐酸 则溶液中可能含有的阳离子是 Al 3 14 SO2通入足量的 Fe NO3 3稀溶液中 溶液由棕
9、色变为浅绿色 但立即又变成棕黄色 这时 若滴入 BaCl2溶液 会产生白色沉淀 针对上述一系列变化 下列说法不正确的是 A 上述过程中 最终被还原的是 NO3 B 从上述反应可以得出结论 氧化性 HNO3 Fe 3 稀硫酸 C 上述过程中 会产生一种无色难溶于水的气体 D 假设通入的 SO2完全反应 则同温同压下 SO2和逸出气体的体积比为 1 1 15 常温下 取铝土矿 含有 A12O3 FeO Fe2O3 SiO2等物质 用硫酸浸出后的溶液 分别向其 中加入指定物质 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A 加入过量氨水 NH4 A13 OH SO 4 2 B 通入过量 SO2 Fe
10、2 H SO 3 2 SO 4 2 C 加入过量 NaOH溶液 Na A1O 2 OH SO 4 2 D 加入过量 NaClO 溶液 Fe 2 Na C1O SO 4 2 16 将 15 6g Na2O2和 5 4g Al 同时放入一定量的水中 充分反应后得到 200mL 溶液 再向该 溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6 72L 若反应过程中溶液的体积保持不变 则下列 说法正确的是 A 标准状况下 反应过程中得到 6 72L 的气体 B 最终得到的溶液中 c Na c Cl c OH C 最终得到 7 8g 的沉淀 D 最终得到的溶液中 c Na 1 5mol L 1 二 非选择题
11、共 52 分 二 非选择题 共 52 分 17 10 分 某实验小组拟验证 CO2与 Na2O2反应的产物 现设计以下实验装置进行实验 1 写出装置 A 中反应的化学方程式 阴离子CO3 2 SiO 3 2 AlO 2 Cl 阳离子Al 3 Fe3 Mg2 NH 4 Na 高三化学试题第5页共6页高三化学试题第6页共6页 2 C 装置的作用是 3 拟用装置 D 收集气体产物 请将装置补充完整 4 检验气体产物的方法 5 有同学认为该实验装置存在明显缺陷 你认为该缺陷是什么 18 10 分 1 OF2是一种棕黄色有恶臭的气体 有极强的氧化性 OF2中氧元素的化合 价为 将 Fz通入稀的 NaOH
12、 溶液中可得到 OF2 盐等物质 相应反应的化学方程式为 2 HNO2是一种弱酸且不稳定 易分解生成 NO 和 NO2 它能被常见的强氧化剂氧化 在酸性 溶液中它也是一种氧化剂 如能把 Fe 2 氧化成 Fe3 AgNO 2是一种难溶于水 易溶于酸的化合 物 试回答下列问题 下列方法中 不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 填序号 A 测定这两种溶液的 pHB 分别在两种溶液中滴加甲基橙 C 在酸性条件下加入 KI 淀粉溶液来区别D 用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别 Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4 若用反应所得的酸性溶液 将 Fe 2 转化为 Fe 3 要求产物纯净
13、可选用的最佳试剂是 填序号 A Cl2B FeC H2O2D HNO3 某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入 NaNO2溶液中 观察到紫色褪去 同时生成 NO3 和 Mn2 请 写出反应的离子方程式 19 10 分 硫酸工业中废渣称为硫酸渣 其成分为 SiO2 Fe2O3 Al2O3 MgO 某探究性学习 小组的同学设计以下方案 进行硫酸渣中金属元素的提取实验 已知溶液 pH 3 7 时 Fe 3 已经沉淀完全 一水合氨电离常数 K b 1 8 10 5 其饱和溶液中 c OH 约为 1 10 3mol L 1 请回答 1 写出 A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 2 上述流程中两次使用试剂 推测试剂
14、 应该是 填以下字母编号 A 氢氧化钠B 氧化铝C 氨水D 水 3 溶液 D 到固体 E 过程中需要控制溶液 pH 13 如果 pH 过小 可能导致的后果 是 任写一点 4 固体 E 为 5 计算溶液 F 中 c Mg 2 25 时 Ksp Mg OH 2 5 6 10 12 20 10 分 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3 发生氧化还原反应 转化关系如下 已知气体 D 和 F 反应可生成盐 气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀 请回答下列问题 1 A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀 反应的离子方程式为 2 C E 排入大气中会造成大气污染 在催化剂存在下 D 可以将 C 或 E 都转
15、化为无毒的 气态单质 任意写出其中一个反应的化学方程式 3 写出铝在碱性条件下与 NO3 反应的离子方程式 4 除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法 用化学方程式表示 5 铝粉在 1000 时可与 N2反应制备 AlN 在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合 有利 于 AlN 的制备 其主要原因是 21 12 分 高铁酸钾 暗紫色 是一种新型绿色氧化剂 制备高铁酸钾的工艺流程如下 回答下列问题 1 步骤 中 NaClO 作 填 氧化剂 还原剂 或 催化剂 2 步骤 脱除的盐是 填化学式 3 步骤 是利用溶解度的不同进行的操作 则溶解度 Na2FeO4 填 或 K2FeO4 4 本次实验中 K2FeO4的产率为 5 取少量 K2FeO4于试管中 加硝酸酸化并堵住试管口 观察到溶液中有细微的小气泡产生 溶液紫色逐渐褪去 伸入一根带火星的木条 本条复燃 再向溶液中加入 KSCN 溶液 溶液 变为血红色 则 K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为 K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有
