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1、安徽省明光中学2019-2020学年第一学期开学考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Zn-651、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项正确）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰B石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用C工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念D聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物2下列说法中正确的是A因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C
2、天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种3将0.1molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是Ac(NH4+) /c(NH3H2O)比值增大 B所有离子浓度均减小Cc(OH)/c(NH3H2O)比值减小 D电离常数增大4X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是AX、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3BX最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物CZ单质的熔点一定高于Y单质D若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH35现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最
3、外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：Y CSi实验室制备乙酸乙酯探究温度对反应速率的影响实现化学能转化为电能A B C D7实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B“还原”步骤发生的反应为：SO32+I2+H2O = 2I+SO42+2H+C“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂
4、质离子8四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是Ab 的同分异构体只有 t 和 c 两种Bt、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面Ct、b、c 的二氯代物均只有三种Dt 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能9下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=285.5 kJmol1B 已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=9
5、2.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定10在25 、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)O2(g)=CO(g)H1； CO(g)O2(g)=CO2(g) H2；AH2282.9kJmol1B2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJmol1CH1H2DCO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应11某温度时，反应X(g)4Y(g)Z(g) HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行，X和
6、Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是A2 min内，X的平均反应速率为0.5 molL1min1B5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJC第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变D第t min时，该反应未达到平衡状态12温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA.甲容器中
7、，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ BT1时，反应的平衡常数K甲 = 1C平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍 D乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%13二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3NHNH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是AM极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH-10eCO32-+N2+9H2OB乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向M极移动C若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大D理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3
8、OCH3的质量为2.3 g14在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-与H2的反应可表示为： 4H2+SO42-8eS2-+4H2OC钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀二、非选择题（共58分）15.（8分）A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB元素
9、的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）E在元素周期表中的位置 （2）D的最高价氧化物的水化物电子式 ，所含化学键类型 （3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 16(10分)如表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成C B由C、H两种元素组成；比例模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与
10、NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯D相对分子质量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是_。(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n2(n为正整数)。当n_时，这类有机物开始了出现同分异构体。(3)B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水的大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色任何条件下都不与氢气反应在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为_。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的
11、酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。17(10分)二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) K1NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) K2(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) K3则 K3_(用含 K1、K2 的代数式表示)。(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一：CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2(g)
12、6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) Ha kJmol1起始时按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：a_0(选填“”或“”)。下列说法正确的是_(填字母序号)。A .使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率B .其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大C .测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡393 K下，H2的平衡转化率为_(保留三位有效数字)。393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 和 H2 ，则n(H2)/n(C2H4)将_
13、(填“变大”、“不变”或“变小”)。方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。b电极上的电极反应式为_该装置中使用的是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。18(12分)用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2；过滤出滤渣1达到除铁目的。（1）加快酸浸速率可采取的措施 。（任写一条）（2）写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式 。（3）“滤渣2”的成分是_。（4）流程中“”涉及的操作有_、洗涤、_。（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（6）若碱式碳酸锌的成分是ZnCO3 xZn(OH)2。取干燥后的碱式碳酸锌11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于_。19
