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1、高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N：14 C：12 S：32 Cl：35.5 K ：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Zn：65 Fe：56 Ba：137 Cu：64 Ag:108 As:75一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1、下列说法正确的是( )A直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体B海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应C光导纤维是一种新型硅酸盐材料D可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂2、 NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A16.5克过氧化钾晶体中，含0.3NA个阴离子B 1mol铜粉与硫粉充分反应可转移2mol电子C含等
2、物质的量溶质的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中，均含2NA个阳离子D20 g NH3T+中含有中子数为9NA3、有一种便携式制氧器可用于预防和治疗缺氧症状，其原理是利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO33H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（）A. B在反应中可能起催化作用B. 第步分离混合物的方法是过滤C. 设计的目的是制取氧气 D. 白色沉淀D为CaCO34、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完
3、全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（）A丁甲乙丙 B甲乙丙丁 C甲丁乙丙 D丁甲乙Br2I2 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-10、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（）A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa的取值范围为0.672aXZM16、某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如
4、下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与 滴入氢氧化钠体积的关系：下列说法错误的是（）A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LC若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 gD若另一种离子为二价阳离子，则a10 17、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是强碱，下列说法正确的是（）A原子半径：丁丙乙甲B
5、1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族D甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐二填空题：18、(12分)根据要求回答下列各题（1）下列说法正确的是 纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是同碱类物质 电解质都能导电碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应 H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互为同素异形体，H，D，T，HD互为同位素元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行(2) 阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化
6、物中含质子的物质的量是 （3）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式： 小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式： （4）标准状况下，甲烷(CH4)和氧气的混合气体的密度为1.25 gL1，则该混合气体的摩尔质量为 ，其中甲烷和氧气的体积比为： 某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为 （5）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 。（6）钠长石的化学式为（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示为 ； 19、（5分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸来配制90mL、1 molL1的稀硫酸。请完成下列
7、问题：(1)需要用到的玻璃仪器有： (2)经计算，需浓硫酸的体积为_。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水量取浓硫酸时，仰视标线定容时，俯视标线20、（5分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、I-、，NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 、Ag+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同
8、时产生红褐色沉淀；经过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（1）该溶液中至少存在 种离子，（2）一定不存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定存在的阴离子浓度 。 21、（13分）如下表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分别代表着某一化学元素。根据下表中所列元素回答下列中的问题。abcdefghigklm (1) 最活泼非金属元素名称是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的化学式是 ；(2)元素m的原子结构示意图为 (3)元素k在周期表的位置是 ，k3+的检验方法 。(4) l有两种氧化物A，B，其中A高温下可分解，方程式为 ，现象为 ，一定质量的A，B混合物加热至质量不在变化，固体质量减少了48克，则混合物中A的物质的量为 (5) c、e、f、i的简单离子的
