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1、河北省藁城市第一中学2018-2019学年高一化学下学期月考试题（三）（无答案）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第卷（选择题 共40分）一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A燃烧一定是化合反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D 燃烧一定是氧化还原反应2随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是（ ）A
2、Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B磁铁矿、铝土矿、明矾都是混合物CCO2、NH3、乙醇都是非电解质 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是 （ ） AFeCl2BFe（OH）3 CCuCl2 DH2SiO34只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(NO3)2BBa(OH)2 CNaOH DAgNO35下列说法正确的是 （ ） ASO2能使KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成
3、白色沉淀6下列除杂质的操作中不正确的是 （ ）A 镁粉中混有铝粉：加入适量烧碱溶液充分反应、过滤B CO2中混有CO：通入O2后点燃C NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液7 证明某溶液只含有Fe2而不含Fe3的实验方法是（ ）A 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成 D 只需滴加KSCN溶液8二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（ ） A氢氟酸 B碳（高温下） C 碳酸
4、钠（高温下） D浓硝酸 9下列物质存放方法错误的是（ ）AFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B铝片长期放置在广口瓶中 C漂白粉长期放置在烧杯中 D金属钠存放于煤油中，NaOH溶液保存于带有橡胶塞的试剂瓶中10合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低 改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广A B C D11.阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法正确的是（ ）A78gNa2O2与足量的CO2反应，转移
5、电子数约为26.021023 B标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.156.021023C78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为36.021023D2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为26.021023 12.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（ ） 用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀从含NaCl的溶液中获得蒸馏水 用CCl4萃取碘水中的碘 A B C
6、D13.下列说法正确是（ ）A向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42B已知反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4C向1mol碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体D向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A在水溶液中： H、I、NO3、SiO32 B饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 C将足量CO2通入时：H、Ba2、Al3、ClD碱性溶液中：NO3、I
7、、Na、Al315 .在常温下发生下列反应（1）16H+ +10Z+ 2XO4- =2X2+ 5Z2+ 8H2O （2） 2A2十+B2=2A3+ 2B （3） 2B +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是：()A溶液中可能发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在、反应中均为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO4-Z2B2A3+ DX2+是XO4的还原产物16.已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则MOyx中的M的化合价（ ）A+3 B+4 C+6 D+717下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O
8、 AlO2+4NH4+2H2OB氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2 2Fe3+2ClC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OD澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O18在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3浓度为0.2 molL1，SO42浓度为0.6 molL1，则混合溶液中Na的浓度为（ ）A0.6 molL1 B0.15 molL1 C0.3 molL1 D0.45 molL119某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量
9、AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是 （ ） A一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B一定无Na2CO3，一定有NaClC一定有MgCl2，可能有NaCl D一定有FeCl3，可能有NaCl20. 有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（ ） A200mL B100mL C50mL D无法计算第卷 （非选择题 共60分）21（10分）被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。由于
10、金红石熔点高， 为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下： _TiO2+_C+_Cl2=_TiCl4+_CO（1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；（2）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物 （3）当有6mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化。22（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g此混合物中CO和CO2物质的量比是 ，C和O原子个数比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 ，对氢气的相对密度是 ，与该混合气体所含原子数相同的CH4的物质的量为
11、23（10分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ； B ； C ；F ； H ； 乙 。（2）写出反应和的离子方程式： ； 24（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（2）写出实验离子反应方程式 。25 (12分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）写出中的离子反应方程式 ；（2）C试剂是 ；（3）E中干燥红色布条 （填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中现象为；（5）H中盛放的试剂是 ；写出H中的离子反应方程式 。四、计算题（共10分）沉淀a11.620180160V（NaOH）26将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的
