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1、班级_ 姓名_ 学号_ 考场号_ 座位号_装订线平罗中学20162017学年度第一学期第一次月考试卷高二化学 1、 选择题(每小题2分，共计48分）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是() AC原子外围电子排布图： B硫原子结构示意图： CHF的电子式： DNa的电子排布式：1s22s22p63s12构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 () AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s)CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)3下列说法中正确的是()A任何一个能层最多只
2、有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述4已知某元素3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区是( )A第三周期B族；p区 B第三周期B族；ds区C第四周期B族；d区 D第四周期B族；f区5下列各组元素各项性质比较正确的是（ ）A第一电离能：LiBeNCC电负性：OCSi D半径：K+ Cl6下列分子：BF3，CCl4，NH3，H2O，HCl，CH4。其中只含极性键的非极性分子有（ ）A B C D7.下列各原子
3、或离子的电子排布式错误的是（ ）A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p68. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性小于y的电负性。C.x 的氧化性小于y的氧化性。 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能。9下列有关化学键与物质结构的说法正确的是（ ） A两种元素组成的分子中一定只有极性键B分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D某
4、变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化10已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 11.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于元素周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D原子最外层电子排布为2s22p5的元素12下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子 BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C氮气分子中键与键
5、的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键13下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ）A丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 B丙烯分子有7个键，1个键C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()APH3是非极性分子 BPH3是一种强氧化剂 CPH3分子的PH键是非极性键 D. PH3分子中有未成键的孤对电子 15、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O
6、原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的，H2S是气态的DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键16向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）ACo (NH3)6Cl3 BCo (NH3)3Cl3 CCo (NH3)4Cl2Cl DCo (NH3)5ClCl217某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素显4价 BX为非金属CX为第五周期元素 DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3 18、在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子
7、含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）ACBr2F2 BCH3CH2OH CCH3CH2CH3 DCH3CH（OH）COOH19右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强20.下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A. B. C. D.21
8、肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子22、下列有关说法不正确的是（）AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClOD可以用苯萃取碘水中的I2是因为苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶23下列说法中正确的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行
9、的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同24.下列叙述错误的是( )离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A. B. C. D.第II卷（非选择题 共52分）25（15分）（1） 五种元素的原子电子层结构如下：A1s22s1 ；B1s22s22p4 ；C1s22s22p6； D1s22s22p63s23p2 EA
10、r3d104s1。用元素符号作答(1) 元素的第一电离能最大的是 ；(2) 属于过渡元素的是 ；(3) 元素的电负性最大的是 ；(4) 上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。（二）A、B、C、D、E、F、G代表6种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，C的元素符号为 ；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ；（4）E元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的电子排布图为 ；且在周期表中 区（5）F元素的原子最外层电
11、子排布式为nsnnpn+1，则n= ；F元素的简单气态氢化物是 分子（极性，非极性）。(6）G原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数: 26（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。(1)试推断A、B、D、E、F五种元素分别为(写出元素符号)A：_，B：_，D：_，E：_，F：_。(2) F元素一种核素表示为 F，其质量数是_，中子数是_。
12、(3) BD2分子的空间构型是_，BD2分子中键与键的个数比_。(4)画出D的原子结构示意图_。(5)D与A形成的化合物的化学式为_。(6)写出D与E形成的化合物的电子式_。27（14分）数10亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_。(2)由极性键构成的非极性分子有_。(3)与H可直接形成配位键的分子有_。(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有_，它的立体构型为_。(5)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_,它极易溶于水的原因
