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1、甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 Ca:40一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)1.进入秋冬季节后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其它分散系的本质特征是: ( )A. 胶粒可以导电B. 胶体粒子大小在1100nm之间C. 胶体是混合物D. 胶体的分散剂为气体【答案】B【解析】【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质,故A错误;B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100
2、nm(10-710-9m)之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的子直径大于100nm,故B正确;C、胶体是混合物,是指分散系由多种物质组成,故C错误;D、胶体的分散剂为气体,指分散剂的状态为气态,故D错误;故选B。2.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()A. SiB. SiO2C. Na2SiO3D. SiCl4【答案】B【解析】【详解】光导纤维的主要成分是SiO2;硅常用于制造电脑芯片和太阳能电池板;硅酸钠可用作木材防腐、防火;四氯化硅可用于制备高纯硅。答案选B。3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包
3、装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,可用适当方法在包装袋中装入A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D. 生石灰、食盐【答案】B【解析】【分析】为防止食品受潮,包装袋中物质应具有吸水性;为防止富脂食品氧化变质,包装袋内物质应具有还原性。据此解答。【详解】A项,无水硫酸铜能吸水,能防止食品受潮,蔗糖不能防止富脂食品氧化变质,错误;B项,生石灰能吸水,能防止食品受潮,硫酸亚铁具有还原性,能防止富脂食品氧化变质,正确;C项,硫酸亚铁具有还原性,能防止富脂食品氧化变质,食盐不能吸水,不能防止食品受潮,错误;D项,生石灰能吸水,能防止食品受
4、潮,食盐不能防止富脂食品氧化变质,错误;答案选B。4.下列转化过程中必须加入还原剂的是A. FeSH2SB. SO2SO32-C. Fe3+Fe2+D. CuCu2+【答案】C【解析】【分析】必须加入还原剂才能实现,说明题中物质具有氧化性,加入还原剂后发生氧化还原反应,所含元素化合价降低,以此解答。【详解】A、FeSH2S,无化合价变化,非氧化还原反应,故A错误;B、SO2SO32-无化合价变化,非氧化还原反应,故B错误;C.、Fe3+Fe2+ 化合价降低,被还原,应加入还原剂才能实现,所以C选项是正确的;D、CuCu2+,化合价升高,被氧化,应加氧化剂,故D错误。所以C选项是正确的。5.下列
5、溶液中的Cl-浓度与50mL1molL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A. 25mL1molL-1Ca(ClO)2溶液B. 100mL2molL-1KCl溶液C. 25mL1molL-1AlCl3溶液D. 100mL1molL-1NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】50mL 1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol/L;ACa(ClO)2溶液中没有Cl-,则c(Cl-)=0,故A错误;B100mL 2molL-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L,故B正确;C25mL 1molL-1
6、AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L,故C错误;D100mL 1molL-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L,故D错误; 故答案为B。6.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是A. 烧碱和纯碱都属于碱B. 硫酸和盐酸都属于含氧酸C. Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D. Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A烧碱是NaOH,是碱,而纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,故A错误;B硫酸是含氧酸,而盐酸是无氧酸,故B错误;CNa2SiO3和Na2SO4电离时,均生成金
7、属钠离子和酸根离子,属于钠盐,故C正确;DAl2O3能和酸反应,也能和碱反应,属于两性氧化物,故D错误;故答案为C。7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )选项现象或事实解释A常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性BFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应C烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AAl具有良好的延展性,可制成铝箔,且在表面能生成一层致密的氧化物膜,则具有抗腐
8、蚀性,可制成铝箔包装物品,故A正确;BCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,则FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板,故B正确;C铁锅经放置常出现红棕色斑迹,是铁表面的氯化钠电解质溶液中形成吸氧腐蚀导致表面生锈,不是被染色,故C错误;D过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气,和水反应生成氢氧化钠和氧气,所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂,故D正确;故答案为C。8.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )A. Cu2B. AlO2-C. Al3D. Mg2【答案】B【解析】【分析】
9、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,只有镁和铝与盐酸反应,生成氯化镁和氯化铝,过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+,向滤液中加入一定量烧碱溶液,发生复分解反应后生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀,其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中,据此分析判断。【详解】镁、铝、铜中加入过量盐酸充分反应,只有镁和铝与盐酸反应,过滤后滤液中存在Mg2+和Al3+,向滤液中加入一定量烧碱溶液,发生复分解反应后生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,其中氢氧化铝沉淀能继续溶解在烧碱溶液中,过滤后滤液中只存在AlO2-;答案选B。9.下列各组中两种物质反应时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是()A. N
10、a与O2B. Na2O2与CO2C. Na2CO3溶液与盐酸D. NaAlO2溶液与盐酸【答案】B【解析】【详解】A.Na与O2反应,温度不同,产物不同,常温下生成氧化钠,加热条件下反应生成过氧化钠,反应条件不同,生成物不同,A不合题意;B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响,B符合题意;C.Na2CO3溶液与盐酸反应,盐酸不足可生成碳酸氢钠,盐酸过量,可生成二氧化碳气体,则反应物用量不同,产物不同,C不合题意;D.NaAlO2溶液与盐酸反应,盐酸不足,可生成氢氧化铝,盐酸过量可生成氯化铝,反应物用量不同,产物不同,D不合题意。故选B。10. 从
11、氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是 铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】铁和水蒸气反应,水是氧化剂;过氧化钠和水反应,水既不是氧化剂,也不是还原剂;氯气和水反应水既不是氧化剂,也不是还原剂;在二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,水既不是氧化剂,也不是还原剂。因此反应中水的作用相同的是,选项C正确。【点睛】水是仪器洗涤试剂,也是常用的试剂,在水参加的化学反应中,若反应中元素的化合价没有发生变化,则反应属于非氧化还原反应。如CaO+H2O=Ca(OH)2;若水
12、参加的反应中元素的化合价发生了变化,则反应属于氧化还原反应。在有水参加的反应中,水可能是氧化剂,如2Na+2H2O=2NaOH+H2;也可能是作还原剂,如2F2+2H2O=4HF+O2;也可能是既不作氧化剂,也不作还原剂,如3NO2+H2O=2HNO3+NO;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O。若元素化合价升高,失去电子,被氧化,物质作还原剂;若元素化合价降低,获得电子,被还原,物质作氧化剂。11.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 钠和水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 向烧碱溶液中通入过量的CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2OC. 氢氧化铝和氢氧化
13、钠溶液反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD. Cl2溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-【答案】C【解析】【详解】A离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒,故钠和水反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,故A错误; B向烧碱溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3,则离子方程式为CO2+OH-=HCO3-,故B错误;CAl(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和水,故离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故C正确;D氯气和水反应生成的HClO是弱酸,不能拆,故离子方程式应满足Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故D错误;故答案为C。【
14、点睛】离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在强碱性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-B. 与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-C. FeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-D. 在盐酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、MnO4-【答案】A【解析】【详解】A强碱溶液中K+、Na+、CO32-、AlO2-离子之间
15、不反应,可大量共存,故A正确;B与铝反应产生氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-,故B错误;CFe3+、SCN-结合生成络离子,不能共存,故C错误;DMnO4-具有强氧化性,在酸性条件下可氧化Cl-、Fe2+、SO32-,不能大量共存,故D错误;故答案为A。【点睛】考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,还是“一定”共存等。13.下列电离方程式书写正确的是( )A. 把H2SO4放入水中:H2SO4=H2+SO4